WorksheetsХимия
Total questions: 35
Worksheet time: 18mins
Name
Class
Date
1.
Химичният елемент представлява съвкупност от:
a)
а) атоми с еднакъв брой слектрони и неутрони
b)
6) атоми с едно и също масово число:
c)
в) атоми с еднакъв брой протони
d)
г) атоми с еднакъв брой електрони
e)
2.
Главното квантово число n определя:
a)
а) енергията на електрона и размерите на електронния облак
b)
6) броя на подслоевете на електронния слой
c)
в) формата на атомната орбитала.
d)
г) броя на протоните в атомното ядро.
3.
Кой е характерният признак на атомите на даден химичен елемент?
a)
а) броят на протоните в ядрата.
b)
6) броят на йоните, които те образуват
c)
в) броят на простите вещества, които те образуват
d)
г) броят на изотопите.
4.
Електронното сродство е:
a)
а) енергията, която се отделя при присъединяванена електрон към електронната обвивка на свободен атом в основно състояние
b)
6) енергията, необходима за отделяне на електрон от свободен атом в основно състояние
c)
в) способността на атома да привлича електрони от химичната връзка с друг атом
d)
г) енергията, необходима за отделянена електрон от свободен атом в основно състояние, и способността на атома да привлича електрони от химичната връзка с друг атом
5.
Главното квантово число n е свързано с:
a)
а) броя на протоните в ядрото
b)
6) броя на слектроните в електронната обвивка на атома.
c)
в) насочеността на атомната орбитала
d)
г) електронния слой, в който се намира електронът.
6.
Състоянието на електрона в електронната обвивка на атома се характеризира с/със:
a)
а) енергия
b)
6) спин
c)
в) атомна орбитала с определена формаи големина
d)
г) всички посочени характеристики
7.
В кой ред химичните елементи са подредени по нарастване броя на протоните в ядрото им?
a)
а) Н, F , К
b)
б) Cl, B, N
c)
в) Se, S , O
d)
г) Mg, Si, C
8.
Поредният номер на даден химичен елемент в периодичната система се определя от:
a)
а) брояна протоните.
b)
6) броя на слектроните
c)
в) броя на неутроните
d)
г) масовото число
9.
Изотопите на даден химичен елемент имат:
a)
а) еднакъв пореден номер в периодичната система:
b)
6) еднакво масово число:
c)
в) различни химични свойства.
d)
г) различно място в периодичната система.
10.
Ако атомите на даден химичен елемент са с слектронна конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ,то той има:
a)
а) слабо изразен неметален характер
b)
6) слабо изразен метален характер
c)
в) силно изразен неметален характер.
d)
г) силно изразен метален характер.
11.
Кои квантови числа характеризират състоянието на електрона в електронната обвивка на атома?
a)
а) n, l
b)
б) n, l, m
c)
в) n, l, m, s
d)
г) не се характеризирас квантови числа.
12.
Сумата от броя на протоните и броя на неутроните в атомното ядро определя:
a)
а) броя на електроните в електронната обвивка
b)
6) броя на електроните в последния електронен слой
c)
в) масовото число
d)
г) поредния номер на химичния елемент в периодичната система.
13.
Броят на протоните в атомното ядро на даден атом определя
a)
а) групата, в която се намира елементът
b)
6) броя на електроните в електронната обвивка.
c)
в) броя на електроните в последния електронен слой
d)
г) периода, в който се намира елементът
14.
Атомната орбитала се определя от следните квантови числа:
a)
а) n, l и m
b)
6) n, l и s
c)
в) n и l
d)
г) n, l, m и s
15.
Ако два електрона имат еднакви n и m, но различни s, то те се намират:
a)
а) на различни енергетични нива.
b)
б) на една и съща атомна орбитала.
c)
в) в различни електронни слоеве
d)
г) ведно и също състояние
16.
Изотопите на даден химичен елемент имат:
a)
а) еднакво масово число:
b)
6) еднакъв брой протони и различен брой неутрони в ядрата
c)
в) еднакъв брой неутрони и различен брой протони в ядрата
d)
г) всички посочени отговори са верни
17.
Изотопите на водорода съдържат:
a)
а) един неутрон и различен брой електрони
b)
6) един протон и различен брой неутрони
c)
в) един неутрон и различен брой протони.
d)
г) един електрони различен брой протони
18.
Броят на атомните орбитали в един подслой се определя от:
a)
а) броя на електроните в него
b)
6) броя на протоните в атомното ядро.
c)
в) номера на слоя, в който се намира този подслой
d)
г) възможните стойности на m за този слой
19.
Химичните елементи с голяма електроотрицателност се отличават с:
a)
а) голямо електронно сродство
b)
6) ниска йонизационна енергия
c)
в) висока йонизационна енергия
d)
г) голямо електронно сродство и висока йонизационна енергия
20.
С нарастване на поредния номер в главните групи на периодичната система атомният радиус на химичните елементи:
a)
а) нараства
b)
6) не се променя
c)
в) намалява
d)
г) отначало намалява, а след това не се променя
21.
С нарастване на поредния номер на химичните елементи в групите на периодичната система металните свойства на слементите:
a)
а) намаляват
b)
6) се засилват
c)
в) не се променят
d)
г) минават през максимум
22.
В една и съща А група на периодичната система се намират елементи с:
a)
а) еднакви атомни маси.
b)
6) еднакъв заряд на ядрото
c)
в) еднакъв брой електрони в двата последни слоя
d)
г) еднакъв брой електрони във външния електронен слой
23.
За химичните елементи от един период броят на:
a)
а) електронните двойки е един и същ
b)
6) единичните електрони е един и същ.
c)
в) слоевете, на които има електрони, е един и същ
d)
г) електроните във външния електронен слой е един и същ.
24.
При химичните елементи от дадена главна група на периодичната система броят на:
a)
а) електроните е един и същ
b)
6) електронните слоеве е един и същ
c)
в) електронните двойки е един и същ.
d)
г) електроните във външния електронен слой е един и същ
25.
Кое от следните твърдения Е ВЯРНО?
a)
а) Броят на протоните в ядрата е равен или по-малък от броя на неутроните.
b)
б) Зарядите на електронаи протона са равни по големина, но се различават по знак.
c)
в) Броят на електроните в електронната обвивка с равен на броя на протоните в ядрото.
d)
г) Всички твърдения са верни.
26.
Главното квантово число n:
a)
а) определя енергията и енергетичните нива, на които може да се намира електронът
b)
6) характеризира формата на атомната орбитала.
c)
в) определя възможните начини на разположениена атомните орбитали в пространството
d)
г) характеризира магнитните свойства на електрона
27.
Орбиталното квантово число l характеризира:
А. енергетичните нива, на които може да се намира електронът
Б. формата на атомната орбитала
В. пространствената насоченост на атомните орбитали
Г. енергията на атомната орбитала
Д. магнитните свойства на електрона.
a)
а) Б и Г
b)
6) Б и В
c)
в) В и Г
d)
г) Г и Д
28.
Колко различни стойности може да има магнитното квантово число m, за електронен подслой,за който n=4 и l=3?
a)
а) 3
b)
б) 4
c)
в) 5
d)
г) 7
29.
Електронните облаци на 3s- и 4s-атомните орбитали се различават по:
А. пространствена насоченост:
Б. размери
В. брой на електроните
Г. енергия
a)
а) А и Б
b)
б) Б и В
c)
в) Б и Г
d)
г) А, Б и Г
30.
На коя от посочените частици съответства слектронната конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
a)
а) Ar
b)
б) Cl-
c)
в) K+
d)
г) всички посочени частици.
31.
Електронната конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 съответства на:
a)
а) възбудено състояние на S2-
b)
6) основно състояние на аргона
c)
в) основно състояние на атома на хлора
d)
г) такава електронна конфигурация е недопустима
32.
Номерът на главната група в периодичната система съвпада с:
a)
а) поредния номер на елемента
b)
6) броя на електроните в най-външния електронен слой
c)
в) броя на електроните в електронната обвивка на атома
d)
г) броя на електронните слоеве
33.
Какви са периодът, групата и броят валентни електрони на химичен елемент със следната електронна конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
a)
а) III Б група: 4. период; три електрона.
b)
6) II A група; 4, период; три електрона.
c)
в) II Б група; 4. период; три електрона
d)
г) III Б група; 4. период; един електрон
34.
Свойствата на атомите на химичните елементи зависят от:
a)
а) атомния радиус
b)
6) йонизационната енергия
c)
в) електроафинитета
d)
г) всички посочени отговори са верни
35.
Кое от следните твърдения не се отнася за химичното поведение на елементите с метален химичен характер?
a)
а) Металите имат ниско електронно сродство.
b)
6) Металите притежават по-голяма електроотрицателност от неметалите.
c)
в) Металите имат ниска йонизационна енергия.
d)
г) Металите са добри редуктори.
100 %
