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WorksheetsPropriedades Periódicas
Total questions: 25
Worksheet time: 36mins
Observe as afirmativas abaixo e selecione a verdadeira:
Quando o raio aumenta, a eletronegatividade aumenta.
Com a diminuição do raio atômico, aumenta a eletronegatividade.
Nem a a eletropositividade e nem a eletronegatividade diminuem com o aumento de seus raios atômicos.
Quanto menor (raio) for o átomo, mais eletropositivo ele será.
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a eletronegatividade?
A eletronegatividade aumenta ao longo de um período da tabela periódica.
A eletronegatividade diminui ao longo de um período da tabela periódica.
A eletronegatividade aumenta com o aumento do número atômico em um grupo.
A eletronegatividade é a mesma para todos os elementos em um grupo.
Iodo (I) tem maior afinidade eletrônica do que a Prata (Ag).
Verdadeiro
Falso
Qual é a relação entre o raio atômico e a eletronegatividade?
O raio atômico não afeta a eletronegatividade.
Quanto maior o raio atômico, maior a eletronegatividade.
O raio atômico e a eletronegatividade são inversamente proporcionais.
Quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade.
Sobre as propriedades periódicas, está correta a seguinte imagem:
Qual das seguintes opções descreve corretamente a tendência de eletronegatividade na tabela periódica?
A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um período.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período.
A eletronegatividade aumenta de cima para baixo em um grupo.
A eletronegatividade é constante em todos os elementos.
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Nh, Mc, Ts e Og. Na imagem está representado o sétimo período da tabela periódica.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Nh
Mc
Ts
Og
O átomo de Carbono (C) á maior que o átomo de Chumbo (Pb).
Verdadeiro
Falso
O oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os 5 elementos mais abundantes da crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é:
Oxigênio
Alumínio
Ferro
Silício
Cálcio
Considere as distribuições eletrônicas:
A) 1s2 2s2 2p6 3s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Qual desses elementos possui menor raio atômico?
Elemento A
Elemento B
Elemento C
Em qual das transformações a seguir, a energia envolvida mede e indica o que chamamos de “potencial de ionização”?
Cl-(g) + 1 é → Cl-(g)
2 Cl(g) → Cl2(g)
H+(aq) + OH-(aq) → H2O (l)
Na(g) → Na+(g) + 1 é
Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em um mesmo grupo, os átomos dos elementos de menores períodos possuem:
Menor afinidade eletrônica.
Menor raio atômico.
Menor eletronegatividade.
Menor energia de ionização.
Assinale a propriedade que apresenta o sentido de crescimento indicado pela imagem.
Eletronegatividade (exceto os gases nobres).
Eletropositividade (exceto os gases nobres).
Afinidade eletrônica.
Energia de ionização.
"É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion."
ESTOU FALANDO DE QUAL PROPRIEDADE?
ELETRONEGATIVIDADE
RAIO ATÔMICO
AFINIDADE ELETRÔNICA
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:
Os elementos com maior energia de ionização são
os metais alcalinos.
O raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem. Já o raio ânion é maior que o raio do átomo de origem.
A eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
O raio atômico cresce de baixo para cima no grupo e da esquerda para direita no período.
Raio do Fe2+ < raio do Fe
Verdadeiro
Falso
Qual das seguintes propriedades periódicas tende a aumentar de cima para baixo em um grupo da tabela periódica?
Raio atômico
Eletronegatividade
Energia de ionização
Afinidade eletrônica
Existe uma propriedade periódica que é a capacidade que os átomos de um elemento químico têm de perder elétrons quando participam das ligações químicas para formar substâncias compostas.
Que propriedade é essa?
Afinidade eletrônica.
Eletronegatividade
Eletropositividade
Energia de ionização.
Raio Atômico
Não é uma propriedade periódica...
Raio atômico
Eletropositividade
Afinidade eletrônica
Raio iônico
Dureza
Escreva abaixo o nome do elemento que possui maior raio atômico dentre os elementos apresentados na tabela ao lado.
(a)
O que é a eletropositividade?
A tendência de um átomo em perder elétrons e formar íons positivos durante uma reação química.
A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.
A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo.
O que é a eletronegatividade?
A tendência de um átomo em perder elétrons e formar íons positivos durante uma reação química.
A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.
A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo em uma ligação.
O que é a energia de ionização?
A tendência de um átomo em perder elétrons e formar íons positivos durante uma reação química.
A energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.
A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo em uma ligação.
Por que a energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período na tabela periódica?
Devido à adição de camadas de elétrons mais externas.
Devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que torna mais difícil remover um elétron.
Devido à diminuição da carga nuclear efetiva.
Devido ao aumento do raio atômico.
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a energia de ionização em um grupo da tabela periódica?
A energia de ionização aumenta de cima para baixo.
A energia de ionização é constante em todos os elementos de um grupo.
A energia de ionização não é afetada pela posição na tabela periódica.
A energia de ionização diminui de cima para baixo.
