Có thể điện phân nóng chảy các chất Al₂O₃, NaCl, NaOH.

Có thể điện phân nóng chảy các chất Al₂O₃, AlCl₃, NaCl, NaOH.

Sản phẩm thu được sau điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và màng ngăn xốp gồm NaOH, Cl₂ và H₂.

Sản phẩm thu được sau quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ với điện cực than chì gồm Al, O₂, CO, CO₂.

Ở cực dương, điện cực đồng tan ra: Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e.

Ở cực âm, nước bị khử tạo khí hydrogen.

Sau điện phân, nồng độ ion Cu²⁺ trong dung dịch bình điện phân không thay đổi.

Khi dòng điện chạy qua, các ion đồng bị điện phân bám lên cực âm tạo lớp đồng tinh khiết.

Ở cathode thu được kim loại aluminium.

Ở anode thu được hỗn hợp khí gồm O₂, CO, CO₂.

Quá trình điện phân cần thêm cryolite giúp giảm giá thành chế tạo bể điện phân.

Có thể điện phân aluminium chloride nóng chảy để sản xuất Al thay aluminium oxide.

Tại điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa anion chloride tạo khí chlorine.          

Sau điện phân, thu được khí Cl₂ ở cathode và khí H₂ ở anode.

Dung dịch sau điện phân gọi là nước Javel.

Dung dịch sau điện phân chứa NaOH và NaClO.

Chỉ có CuSO₄ tạo được kim loại sau điện phân.       

Dung dịch sau điện phân của cả 3 chất đều có giá trị pH < 7.

Ở điện cực anode chỉ xảy ra quá trình oxi hóa nước tạo khí oxygen.

Dung dịch sau điện phân của Na₂SO₄ có giá trị pH = 7.

Kim loại thoát ra đầu tiên ở cathode là đồng.

Kim loại thoát ra đầu tiên ở cathode là sắt.

Thứ tự điện phân các ion dương ở cathode lần lượt là Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺.

Khi khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì các cation Cu²⁺ và Fe²⁺ đã điện phân hết.

Tại điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa nước tạo khí oxygen.

Dung dịch thu được sau quá trình điện phân có giá trị pH < 7.

Tại điện cực âm xảy ra quá trình khử cation copper(II) tạo kim loại đồng.

Khí thoát ra ở điện cực dương sau điện cực âm trong quá trình điện phân.

Tại điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa anion chloride tạo khí chlorine.          

Tại điện cực âm xảy ra quá trình khử cation sodium tạo kim loại soidum.

Dung dịch thu được sau quá trình điện phân có giá trị pH > 7.

Chỉ có khí thoát ra ở điện cực âm trong quá trình điện phân.

Chất X là Al nóng chảy, chất Y là hỗn hợp Al₂O₃ và Na₃AlF₆ nóng chảy.

Na₃AlF₆ được thêm vào oxit nhôm trong điện phân nóng chảy sẽ tạo được một hỗn hợp chất điện li nổi lên trên bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa bởi O₂ không khí.

Trong quá trình điện phân, ở anode thường xuất hiện hỗn hợp khí có  thành phần là CO, CO₂ và O₂.

Trong quá trình điện phân, cực dương luôn phải được thay mới do điện cực làm bằng graphite (than chì) nên bị khí sinh ra ở cực âm ăn mòn.

Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl^-.

Đều sinh ra Cu ở cực âm.

Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.

Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu.

Thứ tự các chất bị điện phân là CuCl₂, HCl, H₂O, NaCl.

Dung dịch sau điện phân hết các chất tan có môi trường bazơ

Khi điện cực cathode bắt đầu thoát khí thì ở điện cực anode  nước bắt đầu điện phân.

ở cathode xảy ra sự oxi hoá: 2H₂O + 2e → 2OH ^– + H₂.

ở anode xảy ra sự khử: 2H₂O → O₂ + 4H⁺+ 4e.

ở anode xảy ra sự oxi hoá: Cu → Cu²⁺ + 2e.

ở cathode xảy ra sự khử: Cu²⁺ + 2e → Cu.

Quá trình điện phân các dung dịch HCl, NaCl, KOH, H₂SO₄ đi kèm với sự tăng giá trị pH

Điện phân dung dịch KOH, H₂SO₄, KNO₃ có bản chất là điện phân nước.

Quá trình điện phân dung dịch AgNO₃,  H₂SO₄ , CuSO₄ , KNO₃ đi kèm với sự giảm giá trị pH.

Quá trình điện phân dung dịch NaCl, KNO₃ đi kèm với giá trị pH không đổi.

E_pin = E₊ - E_-

E_pin = E_- - E₊

Epin = E₊ + E_-

Epin = điện cực có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn - điện cực có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn

. Quá trình khử xảy ra tại cực âm

Quá trình oxi hoá xảy ra tại cực dương. 

Dòng electron chuyển từ cực âm sang cực dương.

. Không phát sinh dòng điện

Thế điện cực chuẩn càng lớn, tính oxi hoá càng mạnh.

Thế điện cực chuẩn càng bé, tính khử càng mạnh.

Cặp oxi hoá  - khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn đóng vai trò cathode.

Cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn đóng vai trò anode

Cắm hai thanh kim loại khác nhau vào quả chanh và không để chúng chạm vào nhau, hai đầu còn lại gắn với vôn kế

Cắm hai thanh kim loại khác nhau vào cốc nước muối, hai đầu còn lại gắn với vôn kế.

Cắm hai thanh kim loại khác nhau vào cố nước đường, hai đầu còn lại gắn với vôn kế.

Cắm hại thanh kim loại khác nhau vào cốc nước cât, hai đầu còn lại gắn với vôn kế.

Trong pin Galvani Zn đóng vai trò cực âm, Cu đóng vai trò cực dương

Điện cực âm, anode xảy ra quá trình khử Zn

Điện cực dương, cathode xảy ra quá trình oxi hoá Cu

Dòng điện chạy từ Zn sang Cu

Cu2+ +Zn → Cu + Zn2+

Cu +Zn2+ → Cu2+ + Zn

2Ag +Zn2+ → 2Ag+ + Zn

Cu +2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Tính oxi hoá được xếp tăng dần theo thứ tự  Zn²⁺/Zn < Ni²⁺/Ni < Pb²⁺/Pb < Sn²⁺/Sn

Tính khử giảm dần theo thứ tự Zn²⁺/Zn < Ni²⁺/Ni < Sn²⁺/Sn < Pb²⁺/Pb

Sức điện động chuẩn của pin tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb là 0.63V

Nếu Pin tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử Ni²⁺/Ni và Sn²⁺/Sn thì trong pin cực âm là Sn, cực dương là Ni

Điện cực có giá trị thế điện cực lớn hơn đóng vai trò cực âm, điện cực có giá trị thế điện cực nhỏ hơn đóng vai trò cực dương.

Sức điện động của pin đo bằng Ampe kế.

Suất điện động của pin đo bằng Von kế.

E_pin = E₊   -     E_-

Không xuất hiện dòng điện

Dòng điện chạy từ cực âm sang cực dương

Dòng điện chạy từ cực dương sang cực âm.

Điện cực âm xảy ra quá trình oxi hoá, điện cực dương xảy ra quá trình khử

Trong pin điện hóa, anode là cực âm nơi xảy ra quá trình nhường electron, cathode là cực dương nơi xảy ra quá trình nhận electron.      

Ở anode kim loại mạnh nhường electron, chuyển thành ion và tan vào dung dịch.

Ở cathode kim loại mạnh nhường electron, chuyển thành ion và tan vào dung dịch.

Ở cathode kim loại mạnh nhận electron, chuyển thành ion và tan vào dung dịch.

Trong pin điện hóa, hai dung dịch muối phải giống nhau.

Trong pin điện hóa, anode là cực âm, cathode là cực dương.

Trong pin điện hóa, anode là cực âm nơi xảy ra quá trình khử, cathode là cực dương nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

Kim loại mạnh hơn đóng vai trò anode, kim loại yếu hơn đóng vai trò cathode

Khi hoạt động, pin mặt trời không gây hiệu ứng nhà kính

Pin mặt trời biến đổi trực tiếp quang năng thành điện năng

Khi hoạt động, pin mặt trời gây mưa acid và làm trái đất nóng lên.

Pin nhiên liệu hydrogen tạo ra các sản phẩm gây ô nhiễm môi trường.

Cầu muối có vai trò trung hòa điện tích mỗi dung dịch trong pin.

Pin nhiên liệu là loại pin biến đổi trực tiếp quang năng thành điện năng.

Pin mặt trời biến đổi trực tiếp quang năng thành điện năng

Khi hoạt động, pin mặt trời gây hiệu ứng nhà kính

Ưu điểm của acquy là vòng đời sử dụng kéo dài.

Acquy thường được phân loại dựa theo bản chất của dung dịch cấu tạo nên.

Nhược điểm của acquy là chi phí sản xuất acquy lớn, acquy hỏng nếu không xử lí đúng cách sẽ gây ô nhiễm môi trường.

Pin nhiên liệu là loại pin biến đổi trực tiếp năng lượng hoạt hóa thành điện năng.

Trong pin điện hóa, anode là cực dương, cathode là cực âm.

Trong pin điện hóa, anode là cực âm, cathode là cực dương.

Trong pin điện hóa, anode là cực âm nơi xảy ra quá trình oxi hóa, cathode là cực dương nơi xảy ra quá trình khử.

Kim loại mạnh hơn đóng vai trò cathode, kim loại yếu hơn đóng vai trò anode

Nguyên tắc hoạt động của pin Galvani dựa trên phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến.        

Electron chuyển từ cực âm sang cực dương thông qua cầu muối.

Phản ứng hóa học diễn ra trong pin kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng

Trong pin điện hóa, anode là cực dương, cathode là cực âm.

Một pin Galvani được tạo nên từ một căp oxi hóa – khử.

Một pin Galvani được tạo nên từ một căp oxi hóa – khử giống nhau.

Một pin Galvani được tạo nên từ một căp oxi hóa – khử khác nhau.

Hai dung dịch muối trong pin Galvani được nối với nhau bởi một cầu muối.

K+/K.

Li+/Li.

Ba2+/Ba.

Cu2+/Cu.

Mg2+/Mg.

Fe2+/Fe.

Na+/Na.

A13+/A1.

Mg.

Zn.

Ag.

Li.

cực kẽm sang cực đồng.

cực bên phải sang cực bên trái.

cathode sang anode.

cực dương sang cực âm.

Ni → Ni2+ + 2e.

Cu → Cu2+ + 2e.

Cu2+ + 2e → Cu.

Ni2+ + 2e → Ni.

điện cực dương.

cathode.

điện cực bị giảm dần khối lượng.

nơi xảy ra quá trình khử.

M có tính khử mạnh hơn R.

M+ có tính oxi hoá yếu hơn R2+.

M khử được ion H+ thành H2.

R khử được ion M+ thành M.

Khối lượng của điện cực Sn tăng.

Nồng độ Sn2+ trong dung dịch tăng.

Khối lượng của điện cực Cu giảm.

Nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch tăng.

Z>Y>X.

X>Y>Z.

Y>X>Z.

Y>Z>X.

Dung dịch sau điện phân làm quỳ tím chuyển màu xanh.         

Thứ tư điện phân ở cathode là Cu²⁺, H₂O.           

Ở anode, số mol Cl₂ là 0.1 và số mol O₂ là 0.05         

Thứ tự điện phân ở anode là H₂O, Cl^–.     

1,79 V.

-1,79V.

-1,53V.

1,53 V.

X, Cu, Z, Y.

Y, Z, Cu, X.

Z, Y, Cu, X.

X, Cu, Y, Z.

Kim loại Cu bị oxi hoá bởi Fe³⁺.

Tính khử của Cu lớn hơn tính khử của Fe²⁺.

Cathode của pin là điện cực ứng với cặp Fe³⁺/Fe

Cặp Cu²⁺/Cu có thế điện cực chuẩn lớn hơn cặp Fe³⁺/Fe²⁺.

a)   Thanh Ni là cực dương và xảy ra quá trình khử.

a)   Các electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni qua cầu muối.

a)   Tính oxi hoá của Ni²⁺ lớn hơn của Fe²⁺.

a)   Nồng độ của Ni²⁺ giảm thì sức điện động của pin cũng giảm.

   Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử Zn²⁺/Zn là 0,762 V.

   Quá trình khử xảy ra ở cathode là 2H⁺ + 2e → H₂.

   Chất điện li trong cầu muối là KCl.

  Phản ứng hoá học xảy ra trong pin là Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂.

HCl.

Cl2.

Na.

NaOH.

Khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng

Khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

Khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

Dung dịch nhạt màu xanh.

Pb, Zn, Hg

Ni, Hg, Pb

Ni, Cu, Mg

Mg, Zn, Hg

Ag+ + le → Ag.

Cu2+ + 2e → Cu.

2H2O + 2e → H2 + 2OH-.

2H+ + 2e → H2.

graphite.

platinum.

thép.

đồng thô.

CuSO4.

NaCl.

K2SO4.

AgNO3.

Cl2 và NaOH, H2.

Na và Cl2.

Cl2 và Na.

NaOH và H.

Cl2 và H2.

Cl2 và Cu.

O2 và Cu.

O2 và H2.

Cu(NO3)2.

FeCl2.

K2SO4.

FeSO4.

Tại cathode xảy ra quá trình khử Cu2+ trước.

Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của kim loại thoát ra bám vào cathode.

Ngay từ đầu đã có khí thoát ra tại cathode.

Tại anode xảy ra quá trình oxi hoá H2O.

Y là khí oxygen.

Y là khí chlorine.

Y là khí hydrogen.

Có dùng màng ngăn.

khí H2 sinh ra đã khử màu của dung dịch.

dung dịch bị pha loãng dần nên màu xanh nhạt dần.

ion Cu2+ bị khử dần thành đồng kim loại.

ion Cu2+ được tạo thêm.

Fe2+, Fe3+, Cu2+.

Fe2+, Cu2+, Fe3+.

Fe3+, Cu2+, Fe2+.

Fe3+, Fe2+, Cu2+.

Fe.

Cu.

Zn.

Na.

tại cathode xảy ra sự khử ion Na+.

tại cathode xảy ra sự khử phân tử H2O.

tại anode xảy ra sự oxi hoá ion Cl-.

tại anode xảy ra sự oxi hoá phân tử H2O.

Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá nước.

Khối lượng anode không thay đổi.

Nồng độ CuSO4 trong dung dịch giảm dần.

Khối lượng cathode tăng.

Dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển màu hồng.

Ở cathode chỉ xảy ra quá trình khử ion Na+.

Số mol khí Cl2 thoát ra ở anode bằng số mol H2 thoát ra ở cathode.

Thứ tự điện phân ở anode là H2O, Cl-.

Sau khi kết thúc quá trình điện phân, pH của dung dịch tăng so với dung dịch ban đầu.

Các chất bị điện phân lần lượt theo thứ tự: CuCl2, HCl, NaCl và H2O.

Quá trình điện phân NaCl làm tăng pH của dung dịch.

Quá trình điện phân HCl làm giảm pH của dung dịch.

Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở cathode.

Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết.

Phản ứng hoá học xảy ra trong pin là Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂.

Khi thu được l,8a mol khí ở anode thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở cathode.

Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của ion Fe2+.

Tính oxi hoá của ion Cu²+ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Fe3+.

Ở điều kiện chuẩn, ion Fe2+ có thể khử ion Cu²+ về Cu và bản thân nó bị oxi hoá lên Fe3+.

Ở điều kiện chuẩn, ion Fe3+ có thể bị khử về ion Fe2+ bởi kim loại Cu.

A. Cu2+.

B. Ag+.

C. Al3+.

D. Hg2+.

A. Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch CuSO4.

B. Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch AgNO3.

C. Thùng bằng thiếc (Sn) có thể dùng để chứa dung dịch AgNO3.

D. Thùng bằng bạc có thể dùng để chứa dung dịch CuSO4.

Cr.

Mn.

Fe.

Co.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.

Cu tan vào trong dung dịch.

Không quan sát được hiện tượng gì.

Mg, Zn, Al, Fe, Cu.

Mg, Fe, Al, Zn, Cu.

Mg, Al, Zn, Fe, Cu.

Mg, Al, Fe, Zn, Cu.

Ni và Fe.

Ni và Zn.

Fe và Zn.

Zn và Ni.

bằng 0.

không thay đổi.

tăng từ từ.

giảm từ từ.

2,300 V.

-2,356 V.

3,260 V.

-3,260 V.

-0,323 V.

-1,170 V.

0,323 V.

1,170 V.

Sự khử ion Na+.

Sự oxi hoá ion Cl^-.

Sự oxi hoá ion Na+.

Sự khử ion Cl^- .

copper(II) sulfate.

copper(II) hydroxide.

platinum(II) sulfate.

sulfuric acid.

O2 và H2.

H2 và O2.

SO2 và O2.

H₂ và SO2.

Ag, Hg, Cu.

Cu, Hg, Ag.

Ag, Hg, Cu, Mg.

Mg, Cu, Hg, Ag.

H2 và O2.

O2 và H2.

O₂ và Na.

O2 và SO2.

3.

2.

1.

6.

Hiệu suất chuyển hoá từ nhiên liệu sang điện năng cao hơn các pin Galvani.

Pin nhiên liệu hydrogen không tạo ra các sản phẩm gây ô nhiễm môi trường.

Hoạt động liên tục khi còn chất phản ứng.

Giá thành thấp vì có cấu tạo đơn giản.

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cựccâm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá - khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chi trao đổi electron ở cathode.

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe2+ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe2+ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag+ nên Fe2+ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag+.

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe2+ đi vào trong dung dịch.

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực