Jakou hmotnost má jedna molekula vody?

Bude-li navázeno v gramech takové mnozství látky, které odpovídá její relativní hmotnosti, bude této látky práve:

Jaké je látkové noství 2 dm' vody?

Bude-li navázeno 18,015g H2O, pak toto moství predstavuje:

Jakou hmotnost má 2,5 mol NaOH (M = 40,0 g/mol)?

Jakou hmotnost má 1,2 mmol AgNOs (M = 170,0 g/mol)?

Jaké látkové mnozství sodíku je obsazeno ve 26,5 g uhlicitanu sodného (M = 106,0 g/mol)?

Vypocitejte celkovy poet iontu vzniklých úplnou disociací 1,5 mmol síranu sodného.

Kolik g NaC1 (M = 58,4 g/mol) je treba rozpustit, aby v roztoku bylo 0,2 mol ionti Na* ?

Jestlize pri vzniku vazby jeden z atomi poskytne prázdny vazebny orbital, zatímo druhý atom volný elektronovy pár, jedná se o vazbu:

Výmenu elektronủ mezi atomy v prübehu chemické reakce, kdy atomy produktú nabývají jiných oxidacnich cisel nez mely v reaktantech, vystihuje pojem:

Dosazeni mimorádne nizkých teplot (rádovẽ jednotek K) by se podarilo nejspíse pomocí:

Jaký objem zaujímá za normálních podmínek (teplota, tlak) 1 mol ideálné se chovajícího plynu?

Jaký objem zaujímá za normálních podmínek 2,5 mol O2 ?

Jaký objem zaujímá za normálnich podminek 10 g CO2?

Která z uvedených látek má nejméne polární molekuly?

Pri úplné disociaci molekul dihydrogenfosforeenanu sodného vzniknou ionty:

V disledku prítomnosti vodikových mustkủ mezi molekulami, má látka oproti jiným molekulám obdobné struktury:

Pri elektrolyze je katoda elektroda,

Jakou jednotku má redoxní potenciál?

Vyberte moznost, kde jsou uvedené kovy správné serazeny ve smyslu elektrochemické rady napētí kovủ:

Vyberte správné tvrzení o elektrochemické rade napētí kovủ:

Vyberte správné tvrzení vyplyvajíci z elektrochemické rady napētí kovủ:

Která z uvedených sloucenin tvorí vodíkové vazby?

Samovolnē probíhající prechod látky v roztoku z míst s její vyssí koncentrací do míst s nizší koncentrací se nazývá:

Rozpustnost plynú ve vode:

Rychlosti chemických reakcí a reakéními mechanizmy se zabývá:

Energetickou bilanci chemických dẽjủ a chemickými rovnováhami se zabývá:

Prechod pevného skupenství na plynné se nazývá:

Guldbergiv-Waageuv zákon se týká:

Pauliho princip se týká:

Vodorovné rady prvkú v periodické tabulce se nazývaji:

Svislé sloupce prvkú v periodické tabulce se nazývají:

Oznacíme-li proces termínem ireverzibilní, znamená to, ze je:

Látka urychlující svou prítomnosti prübeh chemické reakce, ale sama z ní vystupující nezmenená, se nazývá:

Exotermická reakce:

Nobelovu cenu za chemii v roce 1959 získal za objev polarografie:

Tvrzení: "Soucet hmotnosti látek vstupujících do reakce je roven souẽtu hmotností látek z reakce vystupujících." je:

Tvrzení: "Jestlize dva prvky spolu tvori nekolik sloucenin, pak hmotnosti jednoho z prvků (který se slucuje se stejným mnozstvim prvku druhého) jsou vzájemne v pomerech malých celých císel." je:

V jakých jednotkách se uvádí relativní atomová hmotnost?

Jaká je relativní molekulová hmotnost kyseliny sírové? A,(H) = 1,0 A,(O) = 16,0 A,(S) = 32,1

Jaká je molární hmotnost glukózy?

Jaký objem zaujímá 100 g oxidu uhlicitého (M = 44 g/mol) pri teplote 50°C a tlaku

Bylo rozpustěno 30 g látky ve 100 ml vody. Jaká je hodnota hmotnostního zlomku pro tuto látku?

Dokonalým spalováním methanu vzniká oxid uhlicitý a voda. Kolik mol CO2 vznikne ze 2 mol methanu?

Pri tepelném rozkladu uhlicitanu vápenatého vzniká oxid vápenatý a oxid uhlicitý. Kolik mol CO2 vznikne rozkladem 2 kg uhlicitanu vápenatého (M = 100,1 g/mol)?

Pri katalytickém rozkladu peroxidu vodíku vzniká voda a kyslík. Kolik mol O2 vznikne rozkladem 10 mol peroxidu vodíku?

Jaké látkové množství BaCl obsahoval roztok, na jehož úplné vysrázení bylo potřeba 450 ml roztoku kyseliny sírové (c = 0,05 mol/I)?

Kolik ml roztoku NaCl o koncentraci 0,1 mol/l je treba k na vysrážení AgCl z 200 ml roztoku dusicnanu stríbrného o koncentraci 0,05 mol/1?