Το στοιχείο Σ είναι η τέταρτη αλκαλική γαία του Περιοδικού Πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του Σ είναι:

Το στοιχείο Σ είναι η τέταρτη αλκαλική γαία του Περιοδικού Πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του Σ είναι:

Από τα παρακάτω σωματίδια το μικρότερο μέγεθος έχει το:

Παραμαγνητικό ιόν είναι το:

Το 1ο στοιχείο της 2ης σειράς των στοιχείων μετάπτωσης έχει ατομικό αριθμό:

Το άτομο Χ στη θεμελιώδη κατάσταση έχει 2 μονήρη ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 5p. Οπότε το στοιχείο Χ μπορεί να ανήκει:

To στοιχείο που έχει ημισυμπληρωμένη την 4p υποστιβάδα στη θεμελιώδη κατάσταση ανήκει στη:

Ο τύπος ιωδιδίου (₅₃ I) που σχηματίζει στοιχείο Χ του οποίου τα άτομα στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν ηλεκτρονιακή διαμόρφωση 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² είναι:

Ποιο από τα επόμενα άτομα δεν χαρακτηρίζεται ηλεκτροθετικό;

Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει τη μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού (Ε i1);

Σε ποια από τις παρακάτω τριάδες τα στοιχεία έχουν περίπου παρόμοια ατομική ακτίνα;

Από τις επόμενες εξισώσεις αυτή που περιγράφει την αντίδραση δεύτερου ιοντισμού του ασβεστίου είναι:

Ο ατομικός αριθμός στοιχείου Χ που διαθέτει δύο μονήρη ηλεκτρόνια στη τρίτη στιβάδα σε θεμελιώδη κατάσταση είναι:

Σε άτομο στοιχείου Χ που βρίσκεται σε θεμελιώδη κατάσταση υπάρχουν έξι μονήρη ηλεκτρόνια. Επομένως ο ελάχιστος ατομικός αριθμός που μπορεί να έχει το στοιχείο Χ είναι:

Στοιχείο που βρίσκεται σε θεμελιώδη κατάσταση με ατομικό αριθμό 55 φέρει τα ηλεκτρόνιά του κατανεμημένα σε αριθμό τροχιακών:

Στο άτομο του υδρογόνου σύμφωνα με το πρότυπο του Bohr κατά την αποδιέγερση του ηλεκτρονίου από Ex → E2 εκπέμπεται πράσινη ακτινοβολία, ενώ κατά την αποδιέγερση Εy → E2 εκπέμπεται ιώδης ακτινοβολία. Δίνεται ότι η σχέση των μηκών κύματος των ακτινοβολιών που εκπέμη του ηλεκτρονίου από E x → E 2 εκπέμπεται πράσινη ακτινοβολία, ενώ κατά την αποδιέγερση Ε y → E 2 εκπέμπεται ιώδης ακτινοβολία. Δίνεται ότι η σχέση των μηκών κύματος των ακτινοβολιών που εκπέμπονται είναι λ (πράσινης) > λ (ιώδους). Επομένως ισχύει ότι:

Δίνεται ηλεκτρονιακή δομή του ανιόντος Ψ ^2-: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ σε θεμελιώδη κατάσταση. Η ομάδα του περιοδικού πίνακα στην οποία ανήκει το στοιχείο Ψ είναι η:

Στοιχείο που βρίσκεται σε θεμελιώδη κατάσταση ανήκει σε κύρια ομάδα και στην 4 η περίοδο. Το άθροισμα των τιμών m s για το σύνολο των ηλεκτρονίων του είναι ίσο με 3/2. Ο Ζ του στοιχείου θα είναι ίσος με:

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που να έχουν κβαντικούς αριθμούς: n=3, ℓ=2 και m _s = -1/2 είναι:

Πόσα ηλεκτρόνια στο 14 Si έχουν αζιμουθιακό κβαντικό αριθμό ℓ=0

Ποιο από τα επόμενα στοιχεία έχει τη μεγαλύτερη ενέργεια 2 ^ου ιοντισμού:

Ο μέγιστος δυνατός ατομικός αριθμός στοιχείου που έχει συμπληρωμένα μόνο 6 ατομικά τροχιακά είναι:

Αν τα στοιχεία, Si, S, Cl και K ταξινομηθούν κατά σειρά αυξανόμενη τιμή ενέργειας πρώτου ιοντισμού, τότε η σειρά αυτή θα είναι:

Πόσα από τα πρώτα 54 στοιχεία του περιοδικού πίνακα, τα άτομά τους διαθέτουν στη θεμελιώδη τους κατάσταση τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο στην υποστιβάδα 2s:

Σε ποιον από τους παρακάτω επιστήμονες αποδίδεται η θεώρηση ότι τα μικρά κινούμενα σωματίδια παρουσιάζουν και κυματική συμπεριφορά;

Ποιος από τους παρακάτω συμβολισμούς είναι σωστός:

Η ηλεκτρονιακή δομή 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 συμφωνεί με:

Από τα ακόλουθα οξείδια, βασικό είναι το:

Ποια από τις ακόλουθες χημικές εξισώσεις αντιστοιχεί στην ενέργεια πρώτου ιοντισμού του Cℓ;

Ποια από τα ακόλουθα άλατα δίνουν έγχρωμα υδατικά διαλύματα; I. Ni(NO3)2, II. VO(NO3)2, III. Zn(NO3)2.

Να κατατάξετε τις ακόλουθες χημικές οντότητες κατά αυξανόμενο μέγεθος:

Ποιο από τα ακόλουθα οξείδια, όταν διαλυθεί στο νερό σχηματίζει διάλυμα με pH>7 στους 25οC;

Πόσα μονήρη ηλεκτρόνια σε θεμελιώδη κατάσταση, διαθέτει το ιόν Cu+;

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται στα θερμόμετρα και:

Ο υδράργυρος (₈₀ Hg) χρησιμοποιείται στα θερμόμετρα και:

Οι ιοντικές ακτίνες των ₉ F ^-, ₈ O ^-2 , ₇ N ^-3 σε (pm) είναι:

Τα χημικά στοιχεία ₃₃ Χ, ₃₈ Ψ και ₅₀ Ω ανήκουν:

Το χημικό στοιχείο Χ έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση την παρακάτω ηλεκτρονιακή δομή: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s². Για το στοιχείο Χ συμπεραίνουμε ότι:

Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή;

Η αρχή που καθορίζει τη χωρητικότητα των ατομικών τροχιακών σε ηλεκτρόνια:

Δίνονται ορισμένες πληροφορίες για χημικά στοιχεία Χ, Ψ, Ω και Φ. Στοιχείο Χ: έχει ατομικό αριθμό ίσο με 14. Στοιχείο Ψ: είναι το αλογόνο της 3ης περιόδου του Π.Π. Στοιχείο Ω: βρίσκεται στην ίδια ομάδα του Π.Π. με το στοιχείο που έχει Ζ=11 και ακριβώς κάτω από αυτό. Στοιχείο Φ: είναι το επόμενο στοιχείο του Ω στον Π.Π. Για τις ατομικές ακτίνες (r) των στοιχείων Χ, Ψ, Ω και Φ ισχύει η διάταξη:

Ένα χημικό στοιχείο Σ ανήκει σε κύρια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα (Π.Π.). Στον ίδιο τομέα του Π.Π. με το στοιχείο Σ βρίσκονται τόσο τα δύο προηγούμενα όσο και τα δύο επόμενα στοιχεία του Σ στον πίνακα. Κανένα από τα 5 στοιχεία που αναφέρθηκαν προηγούμενα δεν είναι ευγενές αέριο.

Η ομάδα του Π.Π. στην οποία ανήκει το στοιχείο Σ είναι η:

Η μαθηματική σχέση Ε _n = −2,18⋅10 ⁻¹⁸/ n² ισχύει:

Η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg καταρρίπτει:

Με τον όρο «ηλεκτρονιακό νέφος» εννοούμε:

Ενδεικτικός της έλξης πυρήνα-ηλεκτρονίου είναι ο κβαντικός αριθμός με σύμβολο:

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σ’ ένα τροχιακό 3d είναι:

Το άθροισμα των κβαντικών αριθμών του spin των ηλεκτρονίων για το άτομο του ₄₂Mo στη θεμελιώδη κατάσταση είναι:

Η επανάληψη στις ιδιότητες των στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα οφείλεται στην περιοδικότητα:

Το στοιχείο Σ βρίσκεται στον τομέα p του Περιοδικού Πίνακα και το άτομό του έχει 2 ζεύγη ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα.Το Σ ανήκει στην:

Το μεταλλικό στοιχείο Χ σχηματίζει το σύμπλοκο ιόν [X (NH₃)₄]²⁺.Ο ατομικός αριθμός του Χ μπορεί να είναι:

Ένα χημικό στοιχείο ανήκει στον τομέα p του Περιοδικού Πίνακα όταν:

Το πλήθος των υποστιβάδων στη στιβάδα με n = 4, είναι:

Οι δυνατές συχνότητες ακτινοβολιών που εκπέμπονται, κατά την αποδιέγερση του ηλεκτρονίου του ατόμου του υδρογόνου από τη στοιβάδα Μ στη θεμελιώδη κατάσταση είναι:

Aν ένα ηλεκτρόνιο ανήκει σε d τροχιακό, της στοιβάδας Μ, έχει:

Για τον καθορισμό του μεγέθους και του σχήματος ενός ατομικού τροχιακού, πρέπει να γνωρίζουμε την τιμή:

Ο συμβολισμός 4f⁶ δηλώνει υποστοιβάδα που κατέχεται από 6 ηλεκτρόνια και περιγράφεται από τους κβαντικούς αριθμούς:

Ποιο από τα επόμενα ιόντα έχει τη μικρότερη ακτίνα;

H σειρά με την οποία αυξάνεται ο βασικός χαρακτήρας των επόμενων οξειδίων του 11Na, 13Aℓ, 12Mg, 14Si, είναι:

Δεν είναι παραμαγνητικό άτομο:

Για τα στοιχεία: ₁₁ Νa, ₁₆ S, ₁₉ K και ₁₅ P, μικρότερη ατομική ακτίνα έχει το στοιχείο:

Σε ένα άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων, τα οποία χαρακτηρίζονται με τους κβαντικούς αριθμούς: i. n = 3, ℓ = 2 , ii. n =2, ℓ = 1, m ℓ = -1 και iii. n = 3, m s = -1/2, είναι αντίστοιχα:

Η ύπαρξη δύο ή και περισσότερων ηλεκτρονίων με m s = -1/2 στο ίδιο ατομικό τροχιακό αντιβαίνει:

Η κατανομή των τεσσάρων ηλεκτρονίων στα ατομικά τροχιακά της στοιβάδας L του ατόμου του άνθρακα στη θεμελιώδη κατάσταση μπορεί να είναι:

Ένα άτομο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια στην υποστοιβάδα 2p. Το άθροισμα των κβαντικών αριθμών του spin, για τα τρία αυτά ηλεκτρόνια μπορεί να είναι:

Το άτομο ενός στοιχείου Σ περιέχει τρία μόνο ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 2p, όταν βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση. Συνεπώς ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Σ είναι:

Ο μικρότερος από τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων, τα οποία έχουν στο άτομό τους στη θεμελιώδη κατάσταση συνολικά 7 ηλεκτρόνια σε τροχιακά s, είναι:

Στο άτομο του οξυγόνου (Ζ = 8) στη θεμελιώδη κατάσταση, ο αριθμός των τροχιακών που περιέχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο είναι:

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί στη δομή της θεμελιώδους κατάστασης του ατόμου του σκανδίου (21Sc):

Από τις ακόλουθες προτεινόμενες ηλεκτρονιακές δομές για το άτομο του οξυγόνου (Ζ = 8), στη θεμελιώδη κατάσταση:

(↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑) (↑) (I) , (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓) ( ) (II) , (↑↓) (↑↑) (↑↓) (↑) (↑) (III) , (↑↓) (↑) (↑↓) (↑↓) (↑) (IV)

δεν υπακούουν στον κανόνα του Hund:

Από τις ακόλουθες προτεινόμενες ηλεκτρονιακές δομές για το άτομο του οξυγόνου (Ζ = 8), στη θεμελιώδη κατάσταση:

(↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑) (↑) (I) , (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓) ( ) (II) , (↑↓) (↑↑) (↑↓) (↑) (↑) (III) , (↑↓) (↑) (↑↓) (↑↓) (↑) (IV)

Δεν υπακούουν στον κανόνα του Pauli :

Από τις ακόλουθες προτεινόμενες ηλεκτρονιακές δομές για το άτομο του οξυγόνου (Ζ = 8), στη θεμελιώδη κατάσταση:

(↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑) (↑) (I) (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓) ( ) (II) (↑↓) (↑↑) (↑↓) (↑) (↑) (III) (↑↓) (↑) (↑↓) (↑↓) (↑) (IV)

Υπακούουν στην αρχή της ελάχιστης ενέργειας:

Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο άτομο φθορίου (₉F) σε διεγερμένη κατάσταση;

Μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού εμφανίζει το:

To στοιχείο Α βρίσκεται σε μία από τις κύριες ομάδες του Περιοδικού Πίνακα και οι ενέργειες ιοντισμού του είναι: Εi1 = 498 kJ/mol, Εi2 = 4650 kJ/mol, Εi3 = 6879 kJ/mol, Εi4 = 8123 kJ/mol. To στοιχείο Α έχει σε θεμελιώδη κατάσταση:

Από τις επόμενες εξισώσεις περιγράφει την αντίδραση δεύτερου ιοντισμού του μαγνησίου η:

Από τα στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα την υψηλότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού έχει το:

Από τα στοιχεία της δεύτερης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα, μικρότερη ατομική ακτίνα έχει το:

To στοιχείο που σχηματίζει όξινο οξείδιο έχει ατομικό αριθμό:

Ποιο από τα παρακάτω ιόντα δεν περιέχει ηλεκτρόνια σε d τροχιακά:

Αν E _i1 (₁₁ Na) = 0,50 MJ·mol ^‒1 , τότε η E _i1 (₁₀ Ne) σε MJ·mol ^‒1 θα είναι:

Αν E _i2 (₁₂ Mg) = 1,40 MJ·mol ^‒1 , τότε η E _i2 (₁₁ Na) σε MJ·mol ^‒1 θα είναι:

Ποια σχέση εκφράζει τη σωστή σύγκριση μεγέθους:

Στο ιόν Σ²⁺ οι υποστιβάδες 2s και 2p έχουν ιδιά ενέργεια. Το στοιχείο Σ είναι το:

Ποιο από τα ακόλουθα σύνολα κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms) αντιστοιχεί σε ένα ηλεκτρόνιο σθένους σε ένα άτομο αρσενικού (33 As) στη θεμελιώδη κατάσταση:

Ποιο τροχιακό δομείται πλήρως πριν από το 4f;

Από τις τέσσερις μεταπτώσεις του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου που αναφέρονται παρακάτω, εκπέμπεται ακτινοβολία με το μικρότερο μήκος κύματος στη μετάπτωση:

Στοιχείο που βρίσκεται σε θεμελιώδη κατάσταση ανήκει σε κύρια ομάδα και στην 4 η περίοδο. Το άθροισμα των τιμών m _s για το σύνολο των ηλεκτρονίων του είναι ίσο με 3/2. Ο ατομικός αριθμόςΖ του στοιχείου θα είναι ίσος με:

Αν τα στοιχεία, ₁₄Si,₁₆S, ₁₇Cl και ₁₉K ταξινομηθούν κατά σειρά αυξανόμενη τιμή ενέργειας πρώτου ιοντισμού, τότε η σειρά αυτή θα είναι: