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WorksheetsPrimeira avaliação Química 1º Ano - 1º TRI
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
(ENEM) Qual das alternativas a seguir apresenta um exemplo de fenômeno químico?
O derretimento do gelo.
A evaporação da água.
A combustão da madeira.
A dissolução do açúcar na água.
A sublimação do iodo.
Um fenômeno físico ocorre quando:
Há alteração na composição química da substância.
Ocorre formação de novas substâncias.
A matéria sofre mudanças de estado sem alterar sua composição.
Há liberação de gás e mudança de cor.
Há produção de calor acompanhada por efervescência.
Qual das seguintes situações representa um fenômeno químico?
Amassar uma folha de papel.
Ferver água para fazer chá.
A ferrugem se formando em um prego de ferro.
O congelamento da água.
A trituração de uma rocha.
A combustão de um combustível é um fenômeno:
Físico, pois não altera a composição química da substância.
Químico, pois há formação de novas substâncias.
Físico, pois apenas muda a aparência da matéria.
Químico, pois não envolve liberação de energia.
Físico, pois ocorre apenas mudança de estado.
Marque a alternativa que indica corretamente um fenômeno físico:
A digestão dos alimentos.
A queima de papel.
A fusão do gelo.
A decomposição da matéria orgânica.
A fermentação do leite.
Um átomo apresenta 11 prótons e 12 nêutrons. Qual é o seu número de massa?
11
12
22
23
33
O número atômico de um elemento químico é determinado pelo número de:
Elétrons na camada de valência.
Nêutrons no núcleo.
Prótons no núcleo.
Moléculas na substância.
Íons presentes na solução.
Um elemento químico tem número atômico 20 e número de massa 40. Quantos nêutrons ele possui?
10
20
30
40
60
A tabela periódica é organizada de acordo com:
O número de nêutrons.
O número de elétrons da última camada.
A massa atômica crescente.
O número atômico crescente.
A distribuição eletrônica.
Qual é o número atômico de um elemento químico que possui 18 elétrons e forma um gás nobre?
8
10
18
20
36
O modelo atômico de Dalton pode ser comparado a:
Um pudim de passas.
Um caroço de uva.
Bola de bilhar
Sistema planetário
Rutherford realizou um experimento famoso utilizando:
Raios X.
Partículas beta.
Partículas alfa e uma lâmina de ouro.
Descargas elétricas em gases.
Um tubo de raios catódicos.
O modelo atômico de Bohr introduziu a ideia de:
Elétrons espalhados pelo átomo.
Núcleo denso e positivo.
Níveis de energia quantizados.
Átomos indivisíveis.
Prótons e nêutrons em órbitas concêntricas.
Qual foi a principal contribuição do modelo de Thomson?
A descoberta do elétron.
A teoria dos orbitais.
A existência do núcleo atômico.
O conceito de níveis de energia.
A identificação dos prótons.
Qual das afirmações sobre os modelos atômicos está correta?
Rutherford demonstrou que os elétrons ocupam níveis de energia bem definidos.
Dalton foi o primeiro a propor que os átomos possuem cargas elétricas.
Bohr descreveu a estrutura atômica como uma 'bola de bilhar'.
Thomson descobriu os prótons ao estudar os raios catódicos.
Rutherford descobriu o núcleo atômico ao estudar a dispersão de partículas alfa.
