WorksheetsQuiz Tabla periodica I
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Worksheet time: 19mins
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en
un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es
válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes
elementos
B, C y N
N, S y Br
Be, Mg y Ca
Li, Na y Be
¿Cuales son los elementos pertenece al grupo 2A y tiene un estado de oxidación predominante de +2 en sus compuestos más comunes? Escribe el simbolo
(a)
En el grupo 1A, el francio (Fr) es un metal alcalino altamente reactivo. ¿En qué periodo se encuentra el francio, y cuál es su símbolo químico correcto?
a) Periodo 6, símbolo Fr
b) Periodo 7, símbolo Fr
c) Periodo 7, símbolo F
d) Periodo 6, símbolo F
Elige las propiedades que correspondan al elemento potasio.
A. Su símbolo químico es K
B. Metal alcalinotérreo del grupo 2
C. Metal alcalino del grupo 1
D. Su símbolo químico es P
a) A y B
b) C y D
c) A y C
d) B y D
Relaciona las siguientes columnas eligiendo el inciso que contenga el nombre del elemento con el símbolo correspondiente.
Elemento símbolo
1. sodio Ca
2. carbono O
3. calcio C
4. oxígeno Na
a) 1:Ca, 2:O, 3:C, 4:Na
b) 1:Na 2:C, 3:Ca, 4:O
c) 1:C, 2:O, 3:Ca, 4:Na
d) 1:C, 2:Na, 3:O, 4:Ca
¿Explica la relación que existe entre el grupo del elemento y su estado de oxidación?
Escribe la lista de los elementos que se encuentran en los grupos IA, II A y IVA
En la tabla periódica, los elementos de un mismo periodo comparten el mismo número de capas electrónicas. ¿Cómo se relaciona esta característica con los orbitales atómicos ocupados por los electrones de estos elementos?
A) A medida que se avanza en un periodo, los electrones se distribuyen solo en orbitales s, lo que explica la variabilidad en las propiedades químicas.
B) A medida que se avanza en un periodo, los electrones llenan primero los orbitales p, aumentando la energía de los electrones en la capa externa
C) Los electrones en un periodo ocupan diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f), pero el número total de orbitales no cambia a medida que se avanza en el periodo
D) A medida que se avanza en un periodo, los electrones ocupan orbitales en niveles de energía más altos, pero siempre llenan primero los orbitales s y luego los p.
Alice esta realizando un experimento en el que necesitas elegir un elemento de los grupos I A a IV A de la tabla periódica para investigar sus propiedades químicas, como su reactividad y formación de compuestos. Considerando los grupos, los nombres, los periodos y los símbolos de los elementos, ¿cuál de los siguientes elementos sería el más adecuado para estudiar la reactividad con el oxígeno, y por qué?
A) Magnesio (Mg), grupo II A, periodo 3, porque forma compuestos con el oxígeno, pero su reactividad es moderada comparada con los elementos de los grupos más bajos.
B) Carbono (C), grupo IV A, periodo 2, porque no reacciona fácilmente con oxígeno a temperatura ambiente, debido a su naturaleza no metálica.
C) Litio (Li), grupo I A, periodo 2, porque es un metal alcalino y reacciona rápidamente con el oxígeno.
D) Boro (B), grupo III A, periodo 2, porque es un semimetal que reacciona con oxígeno, pero no tan fácilmente como los metales alcalinos.
