NEW
Font size
S
M
L
XL
WorksheetsStruktur Atom dan Tabel Periodik Unsur
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Name
Class
Date
1.
Apa yang dimaksud dengan nomor atom?
a)
Jumlah elektron dalam atom
b)
Jumlah proton dalam inti atom
c)
Jumlah neutron dalam inti atom
d)
Jumlah proton dan neutron dalam atom
2.
Model atom yang menggambarkan elektron mengorbit inti atom dalam lintasan berbentuk elips adalah model atom:
a)
Thomson
b)
Rutherford
c)
Bohr
d)
Dalton
3.
Dalam tabel periodik modern, unsur-unsur diurutkan berdasarkan:
a)
Massa atom
b)
Nomor atom
c)
Jumlah neutron
d)
Jumlah elektron valensi
4.
Elektron valensi adalah:
a)
Elektron yang berada di kulit terdalam
b)
Elektron yang berada di kulit terluar
c)
Elektron yang memiliki energi tertinggi
d)
Elektron yang memiliki muatan positif
5.
Golongan dalam tabel periodik menunjukkan:
a)
Jumlah kulit elektron
b)
Jumlah elektron valensi
c)
Massa atom relatif
d)
Tingkat energi atom
6.
Periode dalam tabel periodik menunjukkan:
a)
Jumlah kulit elektron
b)
Jumlah elektron valensi
c)
Sifat kimia yang sama
d)
Nomor golongan
7.
Unsur-unsur yang memiliki sifat kimia serupa dalam tabel periodik berada dalam:
a)
Periode yang sama
b)
Golongan yang sama
c)
Blok yang sama
d)
Tingkat energi yang sama
8.
Konfigurasi elektron untuk atom natrium (Na, Z=11) adalah:
a)
1s2 2s2 2p6 3s1
b)
1s2 2s2 2p6 3s2
c)
1s2 2s2 2p5 3s2
d)
1s2 2s2 2p6 3p1
9.
Isotop adalah atom-atom yang memiliki:
a)
Jumlah proton berbeda tetapi jumlah neutron sama
b)
Jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda
c)
Jumlah elektron berbeda tetapi jumlah proton sama
d)
Jumlah proton dan neutron yang sama
10.
Unsur-unsur transisi dalam tabel periodik berada di:
a)
Golongan IA dan IIA
b)
Golongan IIIA sampai VIIIA
c)
Blok d
d)
Blok f
11.
Sifat keperiodikan yang meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah:
a)
Jari-jari atom
b)
Energi ionisasi
c)
Sifat logam
d)
Reaktivitas logam
12.
Bilangan kuantum utama (n) menentukan:
a)
Bentuk orbital
b)
Orientasi orbital
c)
Tingkat energi utama
d)
Spin elektron
13.
Aturan Aufbau menyatakan bahwa:
a)
Elektron mengisi orbital dari energi tertinggi ke terendah
b)
Elektron mengisi orbital dari energi terendah ke tertinggi
c)
Elektron berpasangan dengan spin berlawanan
d)
Elektron tidak dapat berpasangan dalam satu orbital
14.
Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang:
a)
Tidak stabil
b)
Setengah penuh
c)
Penuh pada kulit terluarnya
d)
Kosong pada kulit terluarnya
15.
Sifat metaloid dimiliki oleh unsur:
a)
Natrium
b)
Klor
c)
Silikon
d)
Neon
16.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom akan:
a)
Semakin besar
b)
Semakin kecil
c)
Tetap sama
d)
Berubah tidak teratur
17.
Prinsip larangan Pauli menyatakan bahwa:
a)
Elektron cenderung tidak berpasangan dalam orbital
b)
Tidak ada dua elektron dalam atom yang memiliki empat bilangan kuantum sama
c)
Elektron mengisi orbital dari energi terendah
d)
Elektron selalu berpasangan dalam orbital
18.
Orbital yang memiliki bentuk seperti balon terpilin adalah:
a)
Orbital s
b)
Orbital p
c)
Orbital d
d)
Orbital f
19.
Unsur-unsur lantanida dan aktinida termasuk dalam:
a)
Blok s
b)
Blok p
c)
Blok d
d)
Blok f
20.
Kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia disebut:
a)
Energi ionisasi
b)
Afinitas elektron
c)
Elektronegativitas
d)
Keelektronegatifan
Reset
