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Examen de Química II 1P 3IM5

Total questions: 70

Worksheet time: 1hrs 10mins

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1.

1.- Fe2O3

a)

Óxido ferroso

b)

Óxido férrico

c)

Óxido hierrico

d)

Óxido hierroso

2.

2.- BaO

a)

Óxido barroso

b)

Óxido hipobarroso

c)

Óxido barico

d)

Óxido perbarico

3.

3.-Hg2O

a)

monóxido de dimercurio

b)

Óxido de mercurico

c)

Óxido mercurioso

d)

Óxido hipomercurioso

4.

4.-Cl2O7

a)

Óxido Cloroso

b)

Anhídrido perclórico

c)

Anhídrido clórico

d)

Oxido hipocloroso

5.

5.- SO3

a)

Óxido azufroso

b)

Óxido azufrico

c)

Anhídrido sulfuroso

d)

Anhídrido sulfúrico

6.

6.- I2O

a)

Oxido yódico

b)

Oxido peryódico

c)

Anhídrido peryódico

d)

Anhídrido hipoyodoso

7.

7.-Hg(OH)2

a)

Hidróxido mercúrico

b)

Hidróxido mercuroso

c)

Hidróxido barico

d)

Hidróxido plúmbico

8.

8.-Sr(OH)2

a)

Hidróxido estroncico

b)

Hidróxido estrancico

c)

Hidróxido estancico

d)

Hidróxido estañico

9.

9.-Mg(OH)2

a)

Hidróxido de manganeso

b)

Hidróxido de magnético

c)

Óxido de magnesio

d)

Hidróxido magnesico

10.

10.- H3PO4

a)

Ácido fosfico

b)

Ácido fosforoso

c)

Ácido fosfórico

d)

Ácido potásico

11.

11.- HFO

a)

Ácido fluorico

b)

Ácido hipofluoroso

c)

Ácido fluohidrico

d)

Ácido hipofosforoso

12.

12.-H2SO4

a)

Ácido sulfúrico

b)

Ácido azufrozo

c)

Ácido sulfuroso

d)

Ácido sulfidrico

13.

13.- KMnO4

a)

Oxido permanganico

b)

Permanganato potoso

c)

Permanganato potásico

d)

Permanganato de potasio

14.

14.- Na2CO3

a)

Oxido carbonico

b)

Dioxido de carbono

c)

Carbonato sódioso

d)

Carbonato sódico

15.

15.- KI

a)

Yoduro potásico

b)

Yoduro de potásio

c)

Yodato potásico

d)

Yoduro potátsio

16.

16.- NaH

a)

Hidruro sodico

b)

Hidruro mosodico

c)

Hidruro sodioso

d)

Hidruro de sodio

17.

17.- BaH2

a)

Hidruro barioso

b)

Hidruro Barico

c)

Hidruro de bario

d)

Ácido barioso

18.

18.- CaH2

a)

Hidruro de calcio

b)

Hidruro calcicoso

c)

Hidruro calcico

d)

Ácido calcico

19.

19.- HBr

a)

Ácido bromoso

b)

Ácido bromhídrico

c)

Hidruro bromhidrico

d)

Ácido hipobromhídrico

20.

20.- CH4

a)

Hidruro de carbono

b)

Metano

c)

Acido carbónico

d)

Carbonato de carbono

21.

Son compuestos binarios que se forman por la unión de un metal y el oxigeno

a)

oxido no metalico

b)

óxido metálico

c)

oxido hidrácido

d)

oxido oxácido

22.

¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?

a)

HCl (g)

b)

HCl (ac)

c)

ClH

d)

HClO2

23.

CO2CO_2 El nombre de este compuesto es

a)

monóxido de carbono

b)

dióxido de carbono

c)

oxido de dicarbono

d)

ninguno de las anteriores

24.

¿Cuál es la fórmula de Hidróxido de Sodio?

a)

NaO

b)

NOH

c)

NaOH

d)

NaHO

25.

La fórmula molecular del óxido de hierro (III) es

a)

Fe(OH)2

b)

Fe(OH)3

c)

Fe2O3

d)

FeO

26.

El compuesto Ca(OH)2 es un:

a)

hidruro

b)

óxido

c)

hidrácido

d)

Hidróxido

27.

La fórmula química del ácido fluorhídrico es

a)

H2F (ac)

b)

HF (ac)

c)

HF2 (ac)

d)

HFO

28.

La fórmula del compuesto selenuro de cadmio (II) es:

a)

CdSe

b)

CdSe2

c)

Cd2Se

d)

Cd4Se

29.

¿Cuál es el nombre de SnH2?

a)

Hidruro de estaño (II)

b)

Dihidruro de estroncio

c)

Hidruro de estaño

d)

Hidruro de estroncio

30.

¿Cuál es el nombre de As2O3?

a)

Peróxido de arsénico

b)

Trióxido de diarsénico

c)

Óxido de arsénico (III)

d)

Peróxido de arsénico (III)

31.

¿Cual de las siguientes formulas corresponde al Óxido sulfúrico?

a)

S2O3.

b)

SO3.

c)

S2O5

d)

S2OH

32.

¿Cual es el nombre sistemático de la formula IF7?

a)

Heptafluoruro de potasio.

b)

Fluoruro yodico.

c)

Fluoruro de yodo (VII).

d)

Heptafluoruro de yodo.

33.

El nombre de la formula PtCl4 corresponde a:

a)

Cloruro de rutenio (III).

b)

Cloruro de platino (IV).

c)

Sulfuro de arsénico (V).

d)

Cianato de amonio.

34.

El nombre cloruro de oro (I), corresponde a la formula:

a)

C6H5NH2.

b)

AuCl.

c)

LiAIH4

d)

OsO4

35.
Los tipos de nomenclatura inorgánica son
a)
Tradicional
b)
sistemática
c)
Stock
d)
todas las anteriores
36.
Los acidos son compuestos cuyo grupo funcional es
a)
El Oxigeno
b)
El Hidrogeno
c)
El grupo Hidroxilo
d)
El Carbono
37.
COLOCAR LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DEL SIGUIENTE PERÓXIDO Na2O2
a)
Öxido de sodio
b)
Peróxido de sodio
c)
di óxido de di sodio
d)
ninguna
38.
Los hidróxidos o bases tienen como grupo fincional
a)
oxigeno
b)
hidroxilo
c)
hidrogeno
d)
carbono
39.

Hidróxido Plúmbico

a)

Pb (OH)

b)

P(OH)

c)

Pb (OH)4

d)

P( OH)2

40.

Ácido Carbónico

a)

H2CO3

b)

HCO

c)

H2CoO3

d)

HCNO

41.

¿Qué es el número de oxidación de un elemento o compuesto?

a)

Son los electrones que se añaden a la molécula como subíndice cuando forma compuestos.

b)

Son los electrones que tiene una molécula para compartir, donar o aceptar al formar un compuesto.

c)

Son los números que se añaden a la molécula como coeficientes en un compuesto.

d)

Son los números que se encuentran en la tabla periódica y que se usan para conocer las masas atómicas en un compuesto.

42.

Es una de las reglas para asignar número de oxidación a las moléculas:

a)

Se debe cumplir la

ley de la conservación de la materia.

b)

Los reactivos deben ser igual a los productos.

c)

Cuando se juntan dos o más moléculas debemos sumar el total.

d)

Las moléculas que no estén en combinación son igual a cero.

43.

Es el último elemento en balancearse en una reacción redox:

a)

Hidrógeno

b)

Un no metal

c)

Oxígeno

d)

Un metal

44.

Es un balanceo por ensayo y error

a)

Balanceo algebraico

b)

Balanceo redox

c)

Balanceo por tanteo

d)

Balanceo por ión electrón

45.

¿Qué es un coheficiente?

a)

Es un número entero y se añade como superíndice

b)

Es un número entero y se añade como subíndice

c)

Es un número escrito a la izquierda de un molécula.

d)

Es un número escrito en medio de una molécula.

46.

Después de balancear la siguiente ecuación química, ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno (O2)?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

47.

En todas las reacciones químicas debe de existir un balance o equilibrio, ¿de acuerdo a que ley se afirma lo anterior?

a)

Ley de la inercia

b)

Ley de la acción y la reacción

c)

Ley de la conservación de la materia

d)

Ley de la gravitación universal

48.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

N2  +  ___H2    -------> 2NH3

a)

2

b)

3

c)

8

d)

6

49.

En la siguiente ecuación cuantas moléculas de oxigeno molecular tenemos.

2H2 + O2  ==>2H2O2H_2\ +\ O_2\ \ ==>2H_2O

a)

1

b)

3

c)

2

d)

4

50.

¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente fórmula?

N 2 + H 2 --> NH 3

a)

Doblar el coeficiente de N 2 (2 N 2 )

b)

Multiplicar el coeficiente de H 2 por 3 (3 H 2 )

c)

Multiplicar el subíndice de H 2 por 3 (H 6 )

d)

Doblar el subíndice los subíndices de NH 3 (N 2 H 6 )

51.

Para la ecuación: AB + CD —– > AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:

a)

Doble sustitución

b)

De síntesis

c)

De sustitución simple

d)

De eliminación

52.

La fórmula balanceada correcta para la siguiente fórmula es:

Li + N 2 ==> Li 3 N

a)

6Li + N 2 ==> 2Li 3 N

b)

12Li + 2N 2 ==> 5Li 3 N

c)

Li 3 + N 2 ==> Li 3 N 2

d)

3Li + N 2 ==> Li 3 N

53.

Si en una ecuación química aparece un par de flechas de reacción que apuntan a direcciones contrarias, se dice que la reacción química:

a)

esta finalizada.

b)

que el proceso no es químico

c)

es reversible

d)

es irreversible

54.

Una reacción química es

a)

Un cambio físico que no afecta la materia

b)

Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química

c)

Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia

d)

Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia

55.

La Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:

a)

La materia se crea a partir de otra preexistente.

b)

La materia se conserva igual en una reacción química.

c)

Una formula balanceada no cumple con la conservacion de la masa.

d)

La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.

56.

El método de balanceo por tanteo exige que los elementos lleven el siguiente orden:

a)

oxígenos, no metales, hidrógenos, metales

b)

según el orden de los elementos en la tabla periódica

c)

no metales, metales, oxígenos e hidrógenos

d)

metales, no metales, hidrógenos y oxígenos

57.

CH4 + O2 → CO2 + H2O

LA ECUACIÓN SE ENCUENTRA BALANCEADA.

a)

Verdadero

b)

Falso

58.

¿Cuándo se dice que una ecuación está balanceada?

a)

Cuando no se cae del columpio

b)

Cuando los átomos son los mismos en los dos lados de la ecuación

c)

Cuando los átomos de cada elemento en ambos lados es igual

59.

Proceso por medio del cual una o más sustancias se combinan y transforman para formar nuevas y diferentes sustancias

a)

Reacción

b)

Ecuación

c)

Síntesis

d)

Estequiometría

60.

Representación matemática mediante símbolos químicos

a)

Reactantes

b)

Materia

c)

Ecuación

d)

Reacción

61.

Proceso donde una sustancia se descompone formando 2 o más simple.

AB ----> A + B

a)

Neutralización

b)

Descomposición

c)

Sustitución

d)

Doble sustitución

62.

Si una reacción desprende calor es...

a)

Exotérmica

b)

Irreversible

c)

Hidrólisis

d)

Endotérmica

63.

¿Para qué sirve el catalizador en una reacción?

a)

Cambiar la temperatura de la reacción

b)

Adiciona algo a la reacción

c)

Modificar la velocidad de la reacción

d)

Combina la reacción

64.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente?

AB + XY ---> AY + XB

a)

Doble Sustitución

b)

Sustitución Simple

c)

Desplazamiento

d)

Combinación

e)

Síntesis

65.

En cuanto a los tipos de reacción químicas, cuando nos referimos a la mezcla de ácido más base (hidróxido), tenemos el tipo de reacción...

a)

Combustión

b)

Desplazamiento simple

c)

Doble desplazamiento

d)

Neutralización

66.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ ZnSO_4\ +\ H_2  

a)

Síntesis

b)

Doble sustitución

c)

Descomposición

d)

Sustitución

67.

Lasiguientereacción  N2 + 3H2 → 2NH3\ N_2\ +\ 3H_2\ \rightarrow\ 2NH_3  
es una reacción de:

a)

Doble sustitución

b)

Descomposición

c)

Síntesis

d)

Sustitución

68.

Son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

a)
b)
c)
d)
69.

Lee y contesta

"la masa de los reactivos debe de ser igual al de los productos"

a)

Balanceo

b)

Reacción química

c)

Reactivos

d)

Productos

70.

¿Qué me explica lo siguiente?

La masa de los reactivos debe de ser igual a la de los productos.

a)

Primera Ley de la temodinámica

b)

Segunda Ley de la termodinámica

c)

Ley de la conservación de los compuestos

d)

Ley de la conservación de lamasa

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