Кислоты Льюиса - доноры пары электронов

Теория Льюиса применима к большему кругу органических соединений, чем Бренстеда

амины RNН:, спирты РОН. простые эфиры RОR. тиолы RSН, тиоэфиры RSR. соединения. содержащие пи.связи или систему сопряженных пи-связей, а также катионы металлов можно отнести к основаниям Льюиса

Жесткие основания обладают высокой электроотрицательностью, низкой поляризуемостью, трудно окисляющиеся. Соединения прочно удерживают свои электроны, т.е. его молекулярная орбиталь.

У мягких кислотах акцепторные атомы большого размера с малым положительным зарядом, с небольшой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Молекулярная орбиталь имеет низкий уровень энергии.

Мягкие основания обладают низкой электроотрицательностью, высокой поляризуемостью, довольна легко окисляющиеся. Они слабо удерживают свои валентные электроны.

В жестких кислотах акцепторные атомы малы по размеру, обладают большим положительным зарядом, большой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью. Молекулярная орбиталь, имеет низкий уровень энергии.

Основания Льюиса - доноры пары электронов

Понравилось ли вам наше выступление?