WorksheetsPRACTICA DE REPASO
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El Ácido Pícrico: Un Compuesto Explosivo
El ácido pícrico, conocido químicamente como 2,4,6-trinitrofenol, es un sólido cristalino amarillo con una fórmula química de C₆H₃N₃O₇. Este compuesto tiene una temperatura de fusión de 122.5 °C y es conocido por sus propiedades explosivas. En la industria militar, el ácido pícrico se utilizó ampliamente debido a su capacidad para liberar energía de manera rápida y potente. Además, su uso se extendió a la pirotecnia, donde se valoraba por su capacidad para producir efectos visuales impresionantes.
Sin embargo, la manipulación del ácido pícrico no está exenta de riesgos. La exposición a este compuesto puede tener efectos adversos en la salud, incluyendo irritación de la piel y los ojos, así como problemas respiratorios. Por esta razón, es crucial seguir métodos de desactivación adecuados para minimizar los riesgos asociados. Estos métodos incluyen la neutralización del compuesto con soluciones alcalinas, lo que reduce su potencial explosivo.
La historia del ácido pícrico se remonta al siglo XIX, cuando fue sintetizado por primera vez y rápidamente adoptado por las fuerzas armadas. Durante las guerras mundiales, su uso se intensificó debido a su eficacia como explosivo. Sin embargo, con el tiempo, se desarrollaron compuestos más seguros y eficientes, lo que llevó a una disminución en su uso militar.
Hoy en día, el ácido pícrico se maneja con extrema precaución debido a los riesgos que presenta. Las regulaciones estrictas en su almacenamiento y transporte son esenciales para prevenir accidentes. A pesar de su disminución en la industria militar, sigue siendo un tema de interés en la química y la historia de los explosivos. Su legado perdura como un recordatorio de la evolución de los materiales explosivos y la importancia de la seguridad en su manejo.
Ubicar el período y grupo del oxígeno (Z=8)
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4
Periodo = 2
Grupo = 16
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6
Periodo = 2
Grupo = 16
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4
Periodo = 4
Grupo = 16
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6
Periodo = 6
Grupo = 18
¿Indicar en qué bloque de la tabla periódica se encuentra el Carbono (Z = 6)?
Se encuentra en el Bloque "c"
Se encuentra en el Bloque "p"
Se encuentra en el Bloque "d"
Se encuentra en el Bloque "s"
¿Cómo clasifica al Nitrógeno?
Es un metal
Es un no metal
Es un gas
Es un metaloide
El bronce es una aleación compuesta principalmente por 90% de cobre (Cu) y 10% de estaño (Sn) (porcentajes en masa). Se utiliza ampliamente en la fabricación de instrumentos musicales, estatuas y monedas debido a su resistencia a la corrosión y facilidad de moldeo.
Respecto al bronce y sus componentes, responda:
Se puede clasificar al bronce como:
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Sustancia Simple
Sustancia compuesta
¿El bronce es considerado una ...
Sustancia
Mezcla
¿El estaño se clasifica como?
Sustancia simple
Sustancia compuesta
El carbono-14 es un isótopo radiactivo del carbono utilizado en la datación de fósiles y materiales orgánicos antiguos. Su vida media es de aproximadamente 5,730 años y se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera.
El isótopo carbono-14 se representa como:
Respecto al isótopo, indicar si:
Es un átomo
Es un ión.
Determinar el número de protones, neutrones, electrones y elija las 2 respuestas correctas
ES UN ÁTOMO NEUTRO: (p+) = (#e-) = (Z)
Z = 6
#e- = 6
p+ = 6
N° Masa (A) = (p+) + (n°)
14 = 6 + (n°)
=> n° = 8
ES UN ION CATIÓN (+1)
Los (p+) nunca varían = 6 = Z
N° Masa (A) = (p+) + (n°)
14 = 6 + (n°)
=> n° = 8
#e- = Z - a .... donde (+/-a) es la carga del ión
#e- = 6 - (+1)
#e- = 5
ES UN ION ANIÓN (-1)
Los (p+) nunca varían = 6 = Z
N° Masa (A) = (p+) + (n°)
14 = 6 + (n°)
=> n° = 8
#e- = Z - a .... donde (+/-a) es la carga del ión
#e- = 6 - (-1)
#e- = 7
Si la representación del simbolo, no tiene carga ni (+), ni (-), entonces es un átomo neutro
La nicotina es un alcaloide presente en las hojas del tabaco y es responsable de los efectos adictivos del cigarrillo. Su fórmula molecular es C₁₀H₁₄N₂, lo que indica la presencia de nitrógeno en su estructura química.
Responda lo siguiente sobre el nitrógeno en la nicotina:
Determinar la configuración electrónica del nitrógeno.
1s2 2s2 2p3
1s4 2s4 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Determinar los números cuánticos del último electrón presente en el nitrógeno.
n = 2
l = p = 1
m = 1
s = -1/2
n = 2
l = p = 1
m = -1
s = -1/2
n = 2
l = p = 2
m = 1
s = +1/2
n = 2
l = p = 2
m = 1
s = +1/2
Determinar los electrones de valencia del nitrógeno.
3
2
5
7
Une el tipo de cambio fisico o químico según corresponda.
Oxidación de un clavo de hierro
Cambio Físico
Digestión de los alimentos en el estómago
Cambio Químico
Fundir un cubo de hielo.
Cambio Físico por temperatura
Encender una vela y que la cera se derrita.
Cambio Físico por aplicación de calor
Relacionar adecuadamente
Numero cuántico principal (n)
Nivel energético
Numero cuántico secundario (l)
Subnivel energético
Numero cuántico magnético (m)
Orbital energético
Determine la configuración electrónica correcta para Iones del tipo CATIÓN
30Zn :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
30Zn2+ :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10
30Zn2+ :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
30Zn2- :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Une la configuración electrónica correctamente
26Fe :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Neutro
26Fe2+ :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6
Catión
26Fe3+ :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5
Catión
26Fe3+ :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Error
El trinitrotolueno comúnmente se le conoce como TNT y es un explosivo usado en proyectiles militares, bombas y granadas. Es un compuesto orgánico aromático cristalino de color amarillo pálido que funde a 81 °C y su fórmula química es:
Respecto al compuesto, responda lo siguiente:
Ubicar el periodo y grupo del carbono (Z=6)
1s2 2s2 2p2
Periodo: 2
Grupo: 12
1s2 2s2 2p2
Periodo: 2
Grupo: 15
1s2 2s2 2p2
Periodo: 2
Grupo: 14
1s2 2s2 2p2
Periodo: 2
Grupo: 4
Indicar en que bloque de la tabla periódica se encuentra el Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
Bloque: S
1s2 2s2 2p3
Bloque: P
1s2 2s2 2p3
Bloque: 3
1s2 2s2 2p3
Bloque: 5
Se puede clasificar al Hidrógeno como:
Metal
No Metal
Gas Noble
Gas
La pólvora contiene tiene 75 % de nitrato de potasio (KNO₃), 15 % de carbono (C) y 10 % de azufre (S) (porcentajes en masa). Actualmente se utiliza en pirotecnia y como propelente de proyectiles en armas antiguas. Respecto a la pólvora y sus componentes, responda:
Clasifique al Nitrato de Potasio
KNO₃
Mezcla Homogénea
Mezcla Heterogénea
Sustancia Simple
Sustancia Compuesta
La pólvora es considerada una sustancia o una mezcla. Explique su respuesta.
Mezcla Homogénea
Porque ha simple vista o con microscopio no se puede diferenciar la separación de sus componentes
Mezcla Heterogénea
Porque ha simple vista o con ayuda del microscopio se puede apreciar la separación de sus componentes
Sustancia Simple
Porque está formada por uno o varios átomo(s) de un sólo elemento y tiene fórmula
Sustancia Compuesta
Porque está formada por dos o más elementos diferentes y tiene fórmula
El Azufre se clasifica como sustancia simple o compuesta. Explique su respuesta.
Sustancia Simple
Formada por un átomo(s) de un mismo elemento
Sustancia Compuesta
Formada por átomos de dos o mas elementos diferentes.
El principal componente de una bomba de uranio es el uranio-235 altamente enriquecido. Es un isótopo del uranio-238, un elemento químico radiactivo que se encuentra en la naturaleza, siendo un componente clave en la creación de la primera bomba atómica.
Respecto al isotopo indicar si es un átomo o un ión.
Un átomo Neutro
Un Ión
Catión (-)
Un Ión
Anión (+)
Determinar el número de protones, neutrones y electrones
p+ = 92
n° = 148
e- = 92
p+ = 98
n° = 146
e- = 98
p+ = 92
n° = 146
e- = 92
p+ = 92
n° = 144
e- = 92
El gas pimienta es un compuesto químico cuyo ingrediente activo es la capsaicina (C18H27NO3), es un compuesto derivado de las frutas de las plantas del género capsicum. El gas pimienta no se utiliza en la guerra, ya que está prohibido por la Convención de Armas Biológicas de 1973. Sin embargo, sí se utiliza para el control de multitudes y como defensa personal.
Determinar la configuración electrónica del Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p7
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6
Determinar los números cuánticos del ultimo electrón presente en el Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
n = 2
l = 1
m = -1
s = +1/2
1s2 2s2 2p3
n = 2
l = 2
m = +1
s = +1/2
1s2 2s2 2p3
n = 2
l = 1
m = 0
s = +1/2
1s2 2s2 2p3
n = 2
l = 1
m = +1
s = +1/2
Determinar los electrones de valencia del nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
Electrones de valencia = 3
1s2 2s2 2p3
Electrones de valencia = 7
1s2 2s2 2p3
Electrones de valencia = 4
1s2 2s2 2p3
Electrones de valencia = 5
Une los siguientes los siguientes cambios como físicos (F) o químicos(Q), según correspondan:
Explosión de una dinamita.
Químico
Disolver azúcar en el café.
Físico
Combustión de la gasolina en un motor.
Químico
El accionamiento de disparar una bala.
Químico
Determine la diferencia del numero de masa y numero atómico, siendo que el numero de electrones es 15.
#e- = Z - a
=> 15 = 2X -(+3)
15 = 2X - 3
18 = 2X
X = 9
N° Masa = 4 (9) + 10
N° Masa = 46
Z = 18
#e- = Z - a
=> 15 = 2X - (+3)
15 = 2X + 3
12 = 2X
X = 6
N° Masa = 4 (6) + 10
N° Masa = 34
Z = 12
