NEW
Font size
WorksheetsUnderstanding Atomic Structure
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Ποια είναι η βασική μονάδα της ύλης;
μόριο
άτομο
κύτταρο
ένωση
Ποιες είναι οι τρεις κύριες υποατομικές σωματιδια;
Πρωτόνια, Νετρόνια, Μυόνια
Ηλεκτρόνια, Νετρόνια, Ποζιτρόνια
Πρωτόνια, Φωτόνια, Νετρόνια
Πρωτόνια, Νετρόνια, Ηλεκτρόνια
Πού βρίσκονται τα πρωτόνια σε ένα άτομο;
Στο ηλεκτρονικό νέφος
Στον πυρήνα ενός ατόμου.
Επιπλέουν ελεύθερα στο διάστημα
Στο εξωτερικό κέλυφος
Ποιο είναι το φορτίο ενός ηλεκτρονίου;
-1 στοιχειώδες φορτίο (-1.602 x 10^-19 coulombs)
-2 στοιχειώδη φορτία
+1 στοιχειώδες φορτίο
0 στοιχειώδες φορτίο
Πώς συμβάλλουν οι νετρόνια στη ατομική μάζα;
Τα νετρόνια συμβάλλουν στη ατομική μάζα προσθέτοντας περίπου μία ατομική μονάδα μάζας στο συνολικό βάρος ενός ατόμου.
Τα νετρόνια δεν έχουν καμία επίδραση στην ατομική μάζα.
Τα νετρόνια είναι ελαφρύτερα από τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια.
Τα νετρόνια μειώνουν την ατομική μάζα ενός ατόμου.
Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του άνθρακα;
1s² 2s² 2p²
1s² 2s¹ 2p²
1s² 2s² 2p¹
1s² 2s² 2p⁴
Πόσους ηλεκτρόνια μπορεί να κρατήσει το πρώτο ενεργειακό επίπεδο;
4
8
1
2
Τι είναι ένα ισότοπο;
Ένα ισότοπο είναι ένα στοιχείο με διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων.
Ένα ισότοπο είναι ένας τύπος χημικού δεσμού μεταξύ ατόμων.
Ένα ισότοπο είναι μια παραλλαγή ενός στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Ένα ισότοπο είναι ένα μόριο που αποτελείται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία.
Πώς διαφέρουν οι ισότοποι ενός στοιχείου;
Οι ισότοποι είναι εντελώς διαφορετικά στοιχεία.
Οι ισότοποι διαφέρουν στον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων.
Οι ισότοποι έχουν την ίδια ατομική μάζα αλλά διαφορετικές χημικές ιδιότητες.
Οι ισότοποι διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων και στην ατομική μάζα.
Ποιο είναι το φορτίο ενός κατιόντος;
Μεταβλητό φορτίο
Ουδέτερο φορτίο
Θετικό φορτίο
Αρνητικό φορτίο
Ποια είναι η σημασία του ατομικού αριθμού;
Ο ατομικός αριθμός είναι σημαντικός γιατί καθορίζει το στοιχείο και τις ιδιότητές του.
Ο ατομικός αριθμός καθορίζει το χρώμα ενός στοιχείου.
Ο ατομικός αριθμός υποδεικνύει τη μάζα ενός στοιχείου.
Ο ατομικός αριθμός χρησιμοποιείται για να μετρήσει τη θερμοκρασία ενός στοιχείου.
Πώς οργανώνει ο περιοδικός πίνακας τα στοιχεία;
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία κατά αύξουσα ατομική αριθμό και τα ομαδοποιεί κατά παρόμοιες ιδιότητες.
Με την ημερομηνία ανακάλυψης τους
Με την φυσική τους κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου
Με χρωματική κωδικοποίηση των στοιχείων
Ποια τάση παρατηρείται στην ατομική ακτίνα κατά μήκος μιας περιόδου;
Η ατομική ακτίνα κυμαίνεται τυχαία κατά μήκος μιας περιόδου.
Η ατομική ακτίνα μειώνεται κατά μήκος μιας περιόδου.
Η ατομική ακτίνα αυξάνεται κατά μήκος μιας περιόδου.
Η ατομική ακτίνα παραμένει σταθερή κατά μήκος μιας περιόδου.
Ποια είναι η τάση στην ηλεκτραρνητικότητα καθώς κατεβαίνουμε μια ομάδα;
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνουμε μια ομάδα.
Η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται καθώς κατεβαίνουμε μια ομάδα.
Η ηλεκτραρνητικότητα κυμαίνεται τυχαία καθώς κατεβαίνουμε μια ομάδα.
Η ηλεκτραρνητικότητα παραμένει σταθερή καθώς κατεβαίνουμε μια ομάδα.
Τι είδους δεσμός σχηματίζεται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων;
Ομοιοπολικός δεσμός
Υδρογόνο δεσμός
Μεταλλικός δεσμός
Ιοντικός δεσμός
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μόνο σε μέταλλα, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μόνο σε μη μέταλλα.
Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την έλξη μεταξύ ιόντων.
Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων και την έλξη μεταξύ ιόντων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων.
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς σε όλες τις περιπτώσεις.
Πώς προσδιορίζετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα στοιχείο;
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους προσδιορίζεται από τη σχετική μάζα του στοιχείου.
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους βρίσκεται αφαιρώντας τον αριθμό των νετρονίων από τον ατομικό αριθμό.
Τα ηλεκτρόνια σθένους μπορούν να υπολογιστούν χρησιμοποιώντας την ηλεκτρονική συγγένεια του στοιχείου.
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους προσδιορίζεται από τον αριθμό ομάδας του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
Ποιος είναι ο ρόλος των ηλεκτρονίων αξίας στη χημική σύνδεση;
Τα ηλεκτρόνια αξίας είναι υπεύθυνα για το σχηματισμό χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων.
Τα ηλεκτρόνια αξίας είναι ασήμαντα για τις χημικές αντιδράσεις.
Τα ηλεκτρόνια αξίας καθορίζουν το χρώμα ενός ατόμου.
Τα ηλεκτρόνια αξίας εμπλέκονται μόνο σε ιοντική σύνδεση.
Τι είναι ένα μόριο;
Ένα μόριο είναι ένα μόνο άτομο.
Ένα μόριο είναι μια ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους.
Ένα μόριο είναι ένα μείγμα διαφορετικών ουσιών.
Ένα μόριο είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης.
Πώς επηρεάζουν οι χημικοί δεσμοί τις ιδιότητες των ουσιών;
Οι χημικοί δεσμοί είναι ασήμαντοι για τη σταθερότητα των ουσιών.
Οι χημικοί δεσμοί δεν έχουν καμία επίδραση στις ιδιότητες των ουσιών.
Οι χημικοί δεσμοί επηρεάζουν μόνο το χρώμα των ουσιών.
Οι χημικοί δεσμοί επηρεάζουν σημαντικά τις ιδιότητες των ουσιών επηρεάζοντας τη δομή, τη σταθερότητα και τις αλληλεπιδράσεις τους.
