NEW
Font size
Worksheetstốc độ phản ứng hóa học-2
Total questions: 24
Worksheet time: 12mins
Cho phản ứng: A (g) + 2B (g) --> C (g) + D (g) Khi tăng nồng độ của chất B lên 2 lần, nồng độ A không đổi, vận tốc phản ứng thuận sẽ tăng lên
2 lần.
4 lần.
6 lần.
8 lần.
Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) --> 2SO3 (g) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi:
Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.
Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần.
Tăng nồng độ O2 lên 2 lần.
Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần.
Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac: N2 + 3H2 ---> 2NH3
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
tăng lên 8 lần.
tăng lên 2 lần.
giảm đi 2 lần.
tăng lên 6 lần.
Cho hệ cân bằng 2CO (g) + O2 (g) ---> 2CO2 (g) trong bình kín, nhiệt độ không đổi. Nếu áp suất hệ tăng 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên
2 lần.
4 lần.
6 lần.
8 lần.
Cho hệ cân bằng 2CO (g) + O2 (g) ---> 2CO2 (g) trong bình kín, nhiệt độ không đổi. Nếu giảm thể tích của hệ 3 lần, tốc độ phản ứng nghịch sẽ tăng lên
3 lần.
6 lần.
9 lần.
12 lần.
Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) --> 2SO3 (g) Tốc độ phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần?
3.
6.
9.
27.
Một phản ứng xảy ra trong bình kín: 2NO (g) + O2 (g) ---> 2NO2 (g) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng?
Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.
Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
Hằng số cân bằng tăng lên.
Trong phản ứng tổng hợp NH3, trường hợp nào sau đây tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng 27 lần?
Tăng nồng độ khí N2 lên 9 lần.
Tăng nồng độ khí H2 lên 3 lần.
tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần.
tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần.
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) ---> CCl4(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
Tăng gấp đôi.
Giảm một nửa.
Tăng 4 lần.
Giảm 4 lần.
Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau: A + B ---> 2C
Tốc độ phản ứng này là v = k.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:
- Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l
- Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l
- Trường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l
Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần tương ứng là:
16 và 8.
13 và 7.
16 và 4.
15 và 5.
Tốc độ của một phản ứng có dạng:
(A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần, nồng độ B không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là
3.
4.
6.
8.
Cho phản ứng: A + xB ---> ABx. Khi tăng nồng độ các chất lên 2 lần thấy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần. Giá trị của x là
2.
3.
4.
6.
Phương trình tổng hợp amonia (NH3), N2(g) + 3H2(g) ---> 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ phản ứng của H2 là
0,345 M/s.
0,690 M/s.
0,173 M/s.
0,518 M/s.
Phương trình tổng hợp amonia (NH3), N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ phản ứng của H2 là
0,345 M/s.
0,690 M/s.
0,173 M/s.
0,518 M/s.
Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là
0,0003 mol/(l.s).
0,00025 mol/(l.s).
0,00015 mol/(l.s).
0,0002 mol/(l.s).
Cho phản ứng: X + Y ---> Z. Nồng độ ban đầu của X là 0,12 mol/l; của Y là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của Y giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất X là
0,042.
0,098.
0,02.
0,034.
Cho phản ứng X + Y ---> Z.
Nồng độ ban đầu của chất X là 0,1 mol/l, của chất Y là 0,8 mol/l.
Sau 10 phút, nồng độ của Y giảm 20% so với nồng độ ban đầu.
Tốc độ trung bình của phản ứng là
0,16 mol/(l.phút).
0,016 mol/(l.phút).
1,6 mol/(l.phút).
0,106 mol/(l.phút).
Cho phản ứng: Br2 + HCOOH ---> 2HBr + CO2.
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít.
Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1.
Giá trị của a là
0,018.
0,016.
0,012.
0,014.
Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
5,0.10-5 mol/(l.s).
5,0.10-4 mol/(l.s).
2,5.10-5 mol/(l.s).
1,0.10-3 mol/(l.s).
Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC : N2O5 ---> N2O4 + O2.
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M.
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
6,80.10-4 mol/(l.s)
2,72.10-3 mol/(l.s)
6,80.10-3 mol/(l.s)
1,36.10-3 mol/(l.s)
Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
4.10-4mol/(l.s)
8.10-4mol/(l.s)
2.10-4mol/(l.s)
6.10-4mol/(l.s)
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y ---> Z + T.
Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l.
Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l.
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
4,0.10-4 mol/(l.s)
7,5.10-4 mol/(l.s)
1,0.10-4 mol/(l.s)
5,0.10-4 mol/(l.s)
Xét phản ứng 3O2 --> 2O3.
Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M.
Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02M.
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
5,33.10−4 mol/(l.s)
8,01.10−4 mol/(l.s)
10,66−4 mol/(l.s)
2,67.10−4 mol/(l.s)
Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng trong 60 giây trên là
5,0.10-5 mol/(l.s)
5,0.10-4 mol/(l.s)
2,5.10-4 mol/(l.s)
1,0.10-3 mol/(l.s)
