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WorksheetsGuía de Química 4to Bimestre
Total questions: 25
Worksheet time: 17mins
¿Qué caracteriza a una reacción exotérmica?
Libera energía en forma de calor.
Absorbe calor
Produce luz pero no calor.
¿Cuál es un ejemplo de una reacción endotérmica?
Combustión del metano.
Fotosíntesis en las plantas.
Oxidación del hierro.
Neutralización ácido-base.
¿Qué ocurre en una reacción de síntesis?
Un compuesto se descompone en sustancias más simples.
Dos o más reactivos se combinan para formar un producto más complejo.
Los reactivos intercambian iones entre sí.
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
¿Cuál es un ejemplo de una reacción de descomposición?
2H₂O → 2H₂ + O₂
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
C + O₂ → CO₂
En una reacción de simple sustitución, ¿qué ocurre?
Dos compuestos intercambian iones entre sí.
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Se forma agua y sal como productos finales.
Se combinan dos elementos para formar un compuesto nuevo.
¿Qué ocurre en una reacción de doble sustitución?
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Dos compuestos intercambian iones para formar nuevos productos.
Un compuesto se descompone en sustancias más simples.
Se libera energía en forma de calor o luz.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa una reacción de doble sustitución?
Fe (s) + CuSO₄ (ac) → FeSO₄ (ac) + Cu (s)
AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (ac)
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)
¿Qué sucede durante una oxidación química?
Un átomo gana electrones.
Un átomo pierde electrones.
Un átomo se combina con agua.
Un átomo se descompone completamente.
En una reacción redox, ¿qué ocurre durante la reducción?
El átomo pierde electrones.
El átomo gana electrones.
No hay intercambio de electrones entre átomos o moléculas.
Se libera energía térmica.
¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos?
+1
-2
0
+2
¿Qué indica el número de oxidación de un elemento?
La cantidad total de átomos presentes en el compuesto.
La cantidad de ē que un elemento pierde o gana al combinarse con otro elemento.
La masa molar del elemento en el compuesto químico.
La cantidad total de protones presentes en el núcleo del átomo.
Identifica el tipo de reacción: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
Identifica el tipo de reacción: CaCO₃ → CaO + CO₂
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
¿Qué tipo de reacción es esta? Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Síntesis
Descomposición
Simple sustitución
Doble sustitución
En la siguiente reacción redox, ¿quién se oxida y quién se reduce? Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Zn se oxida y Cu²⁺ se reduce
Zn se reduce y Cu²⁺ se oxida
Ambos Zn y Cu²⁺ se oxidan
Ambos Zn y Cu²⁺ se reducen
¿Cuál es el número de oxidación del hierro (Fe) en Fe₂O₃?
+3
+2
-3
0
¿En qué consisten las reacciones redox?
Intercambio de iones entre dos compuestos.
Transferencia de electrones entre especies químicas.
Combinación de dos sustancias para formar un solo producto.
Neutralización de un ácido con una base.
En la ecuación: CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂, el carbono al ganar hidrógeno se está…
Oxidando
Reduciendo
Neutralizando
Descomponiendo
¿Qué proceso químico describe la neutralización de una sustancia hasta alcanzar pH 7?
Oxidación
Dilución
Neutralización
Síntesis
El puré de tomate posee un pH de 4. Según la escala, corresponde a sustancias…
Básicas
Neutras
Ácidas
Oxidantes
La fenolftaleína es un indicador _____________, mientras que el extracto de col morada es un indicador _____________.
Artificial - Químico
Natural - Químico
Artificial - Natural
Natural - Artificial
Según la teoría de Lewis, _______________ son sustancias aceptoras de electrones.
Las bases
Los ácidos
Los metales
Los oxidantes
Si el hidróxido de potasio tiene un pH superior a 7, se clasifica como una sustancia…
Ácida
Básica
Balanceada
Neutra
De acuerdo con la teoría de Arrhenius, las sustancias que liberan iones OH⁻ en solución acuosa son…
Los ácidos
Las bases
Los metales
Los oxidantes
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la correcta descripción de las propiedades de ácidos y bases?
Las opciones II y III
OPCIÓN I. Las bases se encuentran en la escala de pH entre 8 y 14, cambian a rojo el papel tornasol azul, reaccionan con los metales liberando hidrógeno gaseoso y con los ácidos en un proceso llamado neutralización.
OPCIÓN II. Las bases se encuentran en la escala de pH entre 8 y 14, cambian a azul el papel tornasol rojo, dejan una sensación jabonosa al tacto y reaccionan con los ácidos en un proceso llamado neutralización.
OPCIÓN III. Los ácidos se encuentran en la escala de pH entre 0 y 6, cambian a rojo el papel tornasol azul, reaccionan con los metales liberando hidrógeno gaseoso y reaccionan con las bases en un proceso llamado neutralización.
OPCIÓN IV. Los ácidos se encuentran en la escala de pH entre 0 y 6, cambian a azul el papel tornasol rojo, dejan una sensación jabonosa al tacto y reaccionan con las bases en un proceso llamado neutralización.
