Font size
WorksheetsВопросы по электродному потенциалу
Total questions: 34
Worksheet time: 20mins
Что такое электродный потенциал?
Температура электрода
Заряд иона в растворе
Разность потенциалов между электродом и раствором
Скорость электрохимической реакции
Какой из электродов принимается за стандарт?
Медь
Цинк
Водородный электрод
Серебряно-хлоридный электрод
Стандартный электродный потенциал водородного электрода равен:
+1,00 В
-0,76 В
0,00 В
+0,34 В
Электрод, на котором протекает восстановление, называется:
Анод
Катод
Электролит
Полюс
При каких условиях измеряется стандартный электродный потенциал?
1 моль/л, 25°C, 1 атм
0,1 моль/л, 0°C, 1 атм
1 моль/л, 0°C, 2 атм
1 моль/л, 100°C, 1 атм
Что происходит на аноде в гальваническом элементе?
Восстановление
Окисление
Ничего
Ионы переходят в газ
Какой из следующих металлов имеет самый отрицательный стандартный электродный потенциал?
Ag
Zn
Cu
Fe
Уравнение Нернста связывает электродный потенциал с:
Температурой
Концентрацией ионов
Давлением
Временем
Если стандартный электродный потенциал положителен, то вещество:
Хороший восстановитель
Плохо растворяется
Легко восстанавливается
Стабильно в растворе
Какое направление электронного тока в гальваническом элементе?
От катода к аноду
От анода к катоду
В обоих направлениях
От электролита к электродам
Какая реакция происходит на катоде в электролизе?
Окисление
Гидролиз
Восстановление
Нейтрализация
Что такое гальванический элемент?
(a)
Какая реакция происходит на катоде в электролизе?
Окисление
Гидролиз
Восстановление
Нейтрализация
Что такое гальванический элемент?
Источник постоянного тока
Прибор для измерения потенциала
Электролизёр
Устройство для фильтрации
Как обозначается стандартный электродный потенциал?
E⁰
U
V₀
Q
Как влияет увеличение концентрации ионов на электродный потенциал (по уравнению Нернста)?
Не влияет
Понижает его
Повышает его
Обнуляет
Электрод с более положительным потенциалом в гальванической цепи является:
Катодом
Анодом
Оба
Заземлением
Какое вещество является хорошим восстановителем?
С положительным E⁰
С нулевым E⁰
С отрицательным E⁰
С максимальной концентрацией
Стандартные потенциалы измеряются относительно:
Медного электрода
Водородного электрода
Серебряного электрода
Никакого электрода
Электрохимический ряд напряжений показывает:
Температуру раствора
Сопротивление электродов
Сравнение стандартных электродных потенциалов
Степень кислотности
Потенциал, при котором металл не окисляется в растворе, называется:
Окислительный
Пассивный
Защитный
Электродный
Что произойдет, если соединить цинковый и медный электрод в электролите?
Потечет ток от меди к цинку
Потечет ток от цинка к меди
Оба электрода растворятся
Электроды останутся инертны
Что учитывается в уравнении Нернста?
Масса электрода
Активация энергии
Температура и концентрация
Давление газа
Какой металл восстановится легч
Что учитывается в уравнении Нернста?
Масса электрода
Активация энергии
Температура и концентрация
Давление газа
Какой металл восстановится легче: с E⁰ = -0,76 В или с E⁰ = +0,34 В?
-0,76 В
+0,34 В
Одинаково
Зависит от среды
Электрод, на котором идёт отдача электронов — это:
Катод
Анод
Ион
Электролит
При электролизе вода разлагается на:
Ионы
Кислород и водород
Кислород и углерод
Кислород и пары воды
Стандартный электродный потенциал меди (Cu²⁺/Cu) равен:
-0,76 В
+0,34 В
0 В
-1,66 В
Уравнение Нернста используется для:
Определения pH
Расчета скорости реакции
Вычисления потенциала при различных концентрациях
Измерения температуры
Какой металл будет анодом в паре Zn-Cu?
Медь
Цинк
Оба
Ни один
Потенциал, при котором между электродом и раствором установится равновесие — это:
Электрохимический потенциал
Электродный потенциал
Электрический ток
Окислительный уровень
В электрохимическом ряду выше расположены:
Сильные окислители
Сильные восстановители
Инертные металлы
Газообразные элементы
При соединении двух полуреакций (анода и катода) получается:
Ионное уравнение
Электролиз
Полная окислительно-восстановительная реакция
Спектр
