Font size
WorksheetsRedoks Reakcije: Testiranje Znanja
Total questions: 13
Worksheet time: 8mins
Šta su redoksni agensi?
Redoksni agensi su supstance koje ne reaguju sa elektronom.
Redoksni agensi su supstance koje se koriste isključivo u industriji.
Redoksni agensi su supstance koje se koriste za mjerenje pH vrijednosti.
Redoksni agensi su supstance koje doniraju ili prihvataju elektrone.
Kako se balansiraju redoks reakcije?
Balansiranje se vrši isključivo korištenjem molarnih masa.
Balansiranje redoks reakcija se vrši samo kroz hemijske jednačine.
Oksidacijski i redukcijski agensi se ne identifikuju u redoks reakcijama.
Balansiranje redoks reakcija uključuje identifikaciju oksidacijskih i redukcijskih agensa, balansiranje atoma i naelektrisanja kroz polureakcije.
Navedite primjer redoks reakcije.
Reakcija između kalcija i vode:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2.
Reakcija između cinka i bakar (II) sulfata:
Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu.
Reakcija između natrija i hlora:
Na + Cl2 -> NaCl.
Reakcija između vodika i kisika:
2H2 + O2 -> 2H2O.
Šta je prijelaz elektrona u redoks reakcijama?
Prijelaz elektrona je proces gubitka protona u hemijskim reakcijama.
Prijelaz elektrona se dešava samo u kiselinsko-baznim reakcijama.
Prijelaz elektrona je proces stvaranja novih reaktanta.
Prijelaz elektrona je proces prenosa elektrona između reaktanta u redoks reakcijama.
Kako se određuju oksidacijski brojevi?
Oksidacijski brojevi se ne mogu odrediti za metale.
Oksidacijski brojevi se određuju prema pravilima hemijske nomenklature.
Oksidacijski brojevi su uvijek jednaki atomskim brojevima.
Oksidacijski brojevi se određuju nasumično.
Kako se može prepoznati oksidacija i redukcija?
Oksidacija je gubitak elektrona, a redukcija je dobijanje elektrona.
Oksidacija se dešava samo u prisustvu vode.
Oksidacija je dobijanje elektrona, a redukcija je gubitak elektrona.
Oksidacija i redukcija su isti procesi.
Koje su karakteristike redoks reakcija?
Karakteristike redoks reakcija uključuju prenos elektrona, oksidaciju i redukciju, kao i promene u oksidacionim stanjima reaktanata.
Samo hemijske promene bez prenosa elektrona
Reakcije koje ne uključuju promene u energiji
Samo fizičke promene bez oksidacije
Koje su posljedice promjene oksidacijskih brojeva?
Promjena oksidacijskih brojeva ne mijenja fizička svojstva tvari.
Oksidacijski brojevi su uvijek konstantni u svim spojevima.
Posljedice promjene oksidacijskih brojeva uključuju promjene u reaktivnosti, stabilnosti i energetskim svojstvima hemijskih spojeva.
Promjena oksidacijskih brojeva ne utječe na hemijske reakcije.
Kod oksidacije elektroni se _________________ , a oksidacijski broj se ___________________ .
(a)
Redukcija se dešava na elektrodi koju nazivamo ________________, a oksidacija na elektrodi koju nazivamo ____________________ .
(a)
U molekuli HNO3, oksidacijski broj N je:
+3
-1
+5
-3
U molekuli K2Cr2O7, oksidacijski broj Cr je:
+6
+3
+12
-3
U molekuli K4[Fe(CN)6], oksidacijski broj [Fe(CN)6] jona je:
+2
-4
+4
-1
