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Caratteristiche dell'acqua

Total questions: 26

Worksheet time: 13mins

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1.

Come è fatta una molecola d’acqua (quali e quanti atomi la formano, disegno, simbolo chimico degli atomi, polo positivo e polo negativo)

a)
La molecola d'acqua è formata da 3 atomi di idrogeno.
b)
La molecola d'acqua ha un polo positivo di ossigeno e uno negativo di idrogeno.
c)
La molecola d'acqua è composta da 1 atomo di idrogeno e 2 atomi di ossigeno.
d)
La molecola d'acqua (H2O) è formata da 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. Polo positivo: idrogeno; Polo negativo: ossigeno.
2.

Quale legame chimico lega tra loro O ed H

a)
Legame ionico
b)
Legame metallico
c)
Legame covalente
d)
Legame idrogeno
3.

Cosa significa che è polare?

a)
Un oggetto polare non può condurre elettricità.
b)
Un oggetto polare ha una distribuzione asimmetrica delle cariche elettriche.
c)
Un oggetto polare ha una distribuzione simmetrica delle cariche elettriche.
d)
Un oggetto polare è sempre di colore blu.
4.

Perché è polare?

a)
Una molecola è polare se ha un momento dipolare nullo.
b)
Una molecola è polare se ha una forma geometrica simmetrica.
c)
Una molecola è polare se contiene solo atomi di carbonio.
d)
Una molecola è polare se ha un momento dipolare netto dovuto a una distribuzione asimmetrica delle cariche.
5.

Come si legano tra loro più molecole d’acqua? (tieni conto del fatto che hanno i poli)

a)
Le molecole d'acqua si legano tramite legami idrogeno.
b)
Le molecole d'acqua si legano tramite legami metallici.
c)
Le molecole d'acqua si legano tramite forze di Van der Waals.
d)
Le molecole d'acqua si legano tramite legami covalenti.
6.

Cos’è la tensione superficiale e dove agisce?

a)
La tensione superficiale è una forza che agisce sulla superficie di un liquido.
b)
La tensione superficiale è una forza che agisce all'interno di un liquido.
c)
La tensione superficiale è una proprietà dei solidi.
d)
La tensione superficiale è una forza che agisce solo sui gas.
7.

Come si definisce la coesione delle molecole d’acqua. Quali sono?

a)

tensione superficiale, legame idrogeno, coesione

b)

Tizio, Caio, Sempronio

c)

giallo, blu, rosso

d)

bim, bum, bam

8.

Come sono disposte le molecole d’acqua nell’acqua liquida?

a)
Le molecole d'acqua sono disposte in una struttura cristallina fissa.
b)
Le molecole d'acqua galleggiano liberamente senza interazioni.
c)
Le molecole d'acqua formano un gas a temperatura ambiente.
d)
Le molecole d'acqua sono disposte in una rete dinamica di legami idrogeno.
9.

Come sono disposte le molecole d’acqua nell’acqua solida?

a)
Le molecole d'acqua sono disposte in una struttura cristallina ordinata.
b)
Le molecole d'acqua sono completamente disordinate.
c)
Le molecole d'acqua formano un gas.
d)
Le molecole d'acqua sono disposte in modo casuale.
10.

Quindi perché il ghiaccio galleggia sull’acqua?

a)
Il ghiaccio è più denso dell'acqua.
b)
Il ghiaccio si scioglie nell'acqua perché è distante.
c)
Il ghiaccio galleggia perché è più pesante dell'acqua.
d)

Il ghiaccio galleggia sull'acqua perché è meno denso.

11.

Quali valori può assumere il pH di un liquido (scala del pH)?

a)
Da 0 a 14
b)
Da 5 a 20
c)
Da 0 a 10
d)
Da -1 a 15
12.

Quali valori per un liquido acido?

a)
pH = 7
b)
pH = 14
c)

pH da 7 a 14

d)

pH da 0 a 7

13.

Quali valori per un liquido basico (o alcalino che è la stessa cosa)?

a)
pH superiore a 7, tipicamente tra 8 e 14.
b)
pH esattamente 7, considerato neutro.
c)
pH inferiore a 7, tipicamente tra 0 e 6.
d)
pH superiore a 14, tipicamente tra 15 e 20.
14.

Quali valori per un liquido neutro?

a)
pH = 7
b)
pH = 3
c)
pH = 0
d)
pH = 14
15.

perché se il pH cambia di 1 unità la [H+] varia di 10 volte (miracoli delle potenze di 10)?

a)
Un cambiamento di 1 unità di pH implica un cambiamento di 20 volte nella [H+].
b)
Il pH non influisce sulla concentrazione di [H+]; rimane costante.
c)
Il pH è lineare; un cambiamento di 1 unità di pH implica un cambiamento di 5 volte nella [H+].
d)
Perché il pH è logaritmico; un cambiamento di 1 unità di pH implica un cambiamento di 10 volte nella [H+].
16.

come si comportano le molecole di un acido forte in acqua?

a)
Le molecole di un acido forte si dissociano completamente in acqua.
b)
Le molecole di un acido forte rimangono intatte in acqua.
c)
Le molecole di un acido forte si combinano con l'acqua formando un solido.
d)
Le molecole di un acido forte si evaporano in acqua.
17.

come si comportano le molecole di una base forte in acqua?

a)
Le molecole di una base forte si dissociano completamente in acqua, aumentando la concentrazione di ioni idrossido.
b)
Le molecole di una base forte si trasformano in acidi in acqua.
c)
Le molecole di una base forte rimangono intatte in acqua.
d)
Le molecole di una base forte si evaporano in acqua.
18.

come si chiamano le cartine per misurare il pH?

a)
cartine di misurazione
b)

cartine tornasole

c)
cartine colorimetriche
d)
cartine di laboratorio
19.

come si misura il pH con le cartine tornasole?

a)
Immergi la cartina nel liquido e confronta il colore con la scala.
b)
Scalda la cartina e misura la temperatura.
c)
Versa il liquido sulla cartina e osserva la reazione.
d)
Aggiungi un po' di sale e mescola bene.
20.

Quale unità di misura si utilizza per misurare la durezza dell'acqua?

a)
Gradi francesi (°f) o parti per milione (ppm)
b)
Litri per metro cubo (L/m³)
c)
Gradi Celsius (°C)
d)
Milligrammi per litro (mg/L)
21.

Come si definisce la durezza dell'acqua?

a)
La durezza dell'acqua è la misura della concentrazione di sali di calcio e magnesio.
b)
La durezza dell'acqua è la misura della purezza dell'acqua.
c)
La durezza dell'acqua è la quantità di cloro presente.
d)
La durezza dell'acqua è la misura della temperatura.
22.

La conducibilità elettrica specifica è più alta se nell’acqua c’è....

a)
aria
b)
olio
c)
sali disciolti
d)
acqua distillata
23.

Puoi capire la durezza di un’acqua misurando la sua conducibilità elettrica specifica? Perché?

a)
No, la conducibilità elettrica non ha nulla a che fare con la durezza dell'acqua.
b)
Sì, ma solo per l'acqua potabile.
c)
No, la durezza dell'acqua si misura solo con test chimici.
d)
Sì, la conducibilità elettrica specifica può indicare la durezza dell'acqua.
24.

le fasi del ciclo dell’acqua

a)
Evaporazione, condensazione, precipitazione, raccolta
b)
Sublimazione
c)
Raffreddamento
d)
Filtrazione
25.

A cosa serve la soluzione di bagnatura?

a)
Serve a ridurre l'adesione delle superfici.
b)
Serve a migliorare l'adesione e la bagnabilità di superfici.
c)
Serve a pulire le superfici prima della verniciatura.
d)
Serve a creare una barriera impermeabile.
26.

Che tipo di acqua si può usare per la soluzione di bagnatura?

a)
Acqua distillata o acqua deionizzata.
b)
Acqua salata
c)
Acqua minerale
d)
Acqua di rubinetto

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