giảm một nửa

tăng gấp đôi

giảm 4 lần

tăng 4 lần

Nhiệt độ

Tốc độ phản ứng

áp suất

Thể tích khí

tăng

giảm

giảm đi rồi lại tăng lên

giảm đi rồi ngừng phản ứng

độ biến thiên lượng chất của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên lượng chất của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên lượng chất của một chất phản ứng hoặc một chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên lượng chất của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Lượng chất ban đầu giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian

Lượng chất ban đầu giảm dần, lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian

Lượng chất ban đầu tăng dần, lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian

Lượng chất ban đầu tăng dần, lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian

Fe + dd HCl 0,1M.

Fe + dd HCl 0,2M.

Fe + dd HCl 1M.

Fe + dd HCl 2M.

9 lần.

3 lần.

18 lần.

27 lần.

$$0,01\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$0,02\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$0,03\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$0,04\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

Nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng.

Áp suất.

Số mol khí.

m/s.

mol/l.

M/s.

g/mol.

Bảo quản thịt cá trong tủ đông.

Dùng kem chống nắng khi ra ngoài trời.

Quét sơn lên bề mặt kim loại.

Tẩy trắng quần áo bằng nước Javel.

Áp suất

Chất xúc tác

Nồng độ.

Nhiệt độ.

v = k.C_NO².C_NO2.

v = k.C_NO².C_O2²_.

v = k.C_NO.C_O2.

k.C_NO².C_O2.

v = k.C_NO.C_O2

v = 2k.C_NO².C_O2

v = k.C_NO².C_O2

v = k.C_NO.C_O2²

Tăng 2 lần

Tăng 4 lần.

Giảm 2 lần.

Không thay đổi

Tăng 2 lần

Tăng 4 lần.

Giảm 2 lần.

Không thay đổi

Tăng 6 lần.

Tăng 3 lần.

Tăng 9 lần.

Giảm 3 lần.

v = k.C_H2.C_Cl2

v = 2k.C_H2.C_Cl2

v = k.C_H2².C_Cl2

v = k.C_H2.C_Cl2²

Tăng 2 lần

Giảm 2 lần

Tăng 4 lần

Không thay

dùng a gam kim loại Zn hạt và dung dịch HCl 1M

dùng a gam kim loại Zn bột và dung dịch HCl 1M

dùng a gam kim loại Zn bột và dung dịch HCl 2M

dùng a gam kim loại Zn hạt và dung dịch HCl 0,5M

1

2

3

4

hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt có $$\Delta_rH_{298}^{\ o}$$ > 0.

Phản ứng tỏa nhiệt có $$\Delta_rH_{298}^{\ o}$$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $$\Delta_rH_{298}^{\ o}$$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $$\Delta_rH_{298}^{\ o}$$ = 0.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K. 

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC.   

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

thu nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

thu nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

tốc độ phản ứng giảm.

thông ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.  

có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

tốc độ phản ứng tăng.  

giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng.

tăng lượng chất xúc tác.

giảm nhiệt độ.

tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

0,012.

0,016.   

0,014.

0,018.

Tăng gấp đôi.

Giảm 4 lần.

Giảm một nửa.  

Tăng 4 lần.

A. v=k. $$C_{CO}^{ }.C_{O_2}^{ }.$$

B. v=k. $$C_{CO}^2.C_{O_2}^2.$$

C. v=k. $$C_{CO}^2.C_{O_2}^{ }.$$

D. v=k. $$C_{CO}^{ }.C_{O_2}^2.$$

A. v=k. $$C_{NO}^2.C_{O_2}^{ }.$$

B. v=k. $$C_{NO}^{ }.C_{O_2}^{ }.$$

C. v=k. $$C_{NO}^2.C_{O_2}^2.$$

D. v=k. $$C_{NO}^{ }.C_{O_2}^2.$$

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

ns²np³.

(n-1)d⁵n4s².

ns²np⁵.

ns²np¹.

Chuyển sang màu đỏ.

Chuyển sang màu xanh.

Không chuyển màu.

Chuyển sang không màu.

Cu, Fe, Al.

Fe, Mg, Al.

Cu, Pb, Ag.

Fe, Au, Cr.

F, Cl, Br, I.

Cl, I, F, Br.       

I, Br, Cl, F.

I, Cl, F, Br.

nhiệt độ thường và bóng tối      

ánh sáng mặt trời

ánh sáng đèn pin

Độ ẩm cao

Halogen là những phi kim điển hình

Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7

Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot

Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học

Clo

Brom

Iot

Flo

Clo

Brom

Iot

Flo và Clo

Ở điều kiện thường là chất khí

Có tính oxi hóa mạnh

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Tác dụng mạnh với nước.

Cu là chất oxi hóa

Cl­₂ là chất khử

Cl₂ vừa khử vừa oxi hóa

Cl₂ là chất oxi hóa

số electron lớp ngoài cùng

tính oxi hóa mạnh.

độ âm điện gần bằng nhau.

số lớp electron.

Xanh tím

Đỏ

Vàng

Không hiện tượng

F > Cl > Br > I.

F < Cl < Br < I.

F > Cl > I > Br.

F < Cl < I < Br.

nhóm VIIA.

nhóm VIIIA.

nhóm VA.

nhóm VIA.

  Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu.

Dung dịch có màu nâu

Không có hiện tượng gì

Dung dịch có màu vàng.

A. F₂

B. Cl₂.

C. Br₂.

. D. I₂.

A. Lục nhạt.

B. Vàng lục.

C. Nâu đỏ.

D. Tím đen.

A. Tăng dần.

B. Giảm dần.

C. Không thay đổi.

D. Tăng sau đó giảm dần.

Cl

B

F

I

A. Tăng dần.

B. Giảm dần.

C. Tăng sau đó giảm dần.

D. Giảm sau đó tăng dần.

A. Có cùng số e lớp ngoài cùng.

B. Có cùng số e độc thân.

C. Có cùng số lớp e.

D. Có tính oxi hóa mạnh.

A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.

B. Màu sắc đậm dần từ fuorine đến iodine.

C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.

D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron.

B. Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron.

C. Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

D. Các hợp chất với hydrogen đều là hợp chất cộng hóa trị.

A. Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.

B. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.

C. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.

D. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

I₂

Br₂

Cl₂

F₂

A. Từ fluorine đến iodine, tính oxi hóa giảm dần.

B. Mức độ phản ứng với hydrogen tăng dần từ fluorine đến iodine.

C. Độ bền nhiệt của các phân tử tăng từ HF đến HI.

D. Phản ứng hydrogen và iodine là phản ứng một chiều, cần đun nóng.

A. F > Cl > Br > I

B. F < Cl < Br < I

C. F > Cl > I > Br

D. F < Cl < I < Br

A. NaBr.

B. NaOH.

C. KOH.

D. MgCl₂.

NaF

 NaCl.

 NaBr.

NaI

Ne

O

Br

Fe

NaI

NaF

NaCl

NaBr

HCl, HBr, HI, HF.

HBr, HI, HF, HCl.

HI, HBr, HCl, HF.

HF, HCl, HBr, HI.

chất khử

chất oxi hoá

vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

không là chất oxi hoá, không là chất khử

Liên kết cho nhận

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Xử lí nước bể bơi.

Sát trùng vết thương trong y tế.

Sản xuất nhựa PVC.

Sản xuất bột tẩy trắng.

Là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

Khả năng oxi hoá giảm từ F₂ đến I₂.

Có số oxi hoá:  –1, +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂

HF

HCl

HNO₃

H₂SO₄

Fluorine

Chlorine

Bromine

Iodine

Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo.

Dung dịch HF hoà tan được SiO₂.

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl^- trong dung dịch NaCl thành Cl₂.

cộng hóa trị không cực

cộng hóa trị có cực

ion

phối trí

Br₂

Cl₂

F₂

I₂

-1

0

+1

+3

+1, -1, +5, +7

0,-1, +5, +7

-1, +1, +5, +7

0, +2, +5, +7

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

là chất khử.

là chất oxi hóa.

là môi trường.

Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

Có 3 dung dịch tạo kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

Có 2 dung dịch tạo kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

Có 1 dung dịch tạo kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa.

Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

Các Halogen thể hiện số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Các Halogen tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.

Các Halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

Tương tác van der Waals tăng dần

Độ bền liên kết giảm dần

Phân tử khối tăng dần

Độ phân cực liên kết giảm dần

NaBr

HCl

NaCl

HF

khí HCl

khí Cl₂

dung dịch NaCl

dung dịch HCl

Br^-

I^-

Cl^-

F^-

sodium fluoride

fluorine

potassium fluoride

iodine

potassium iodide.

iodine.

sodium iodide.

chlorine.

I2

Br2

F2

Cl2

Br₂ < F₂ < I₂ < Cl₂

Cl₂ < I₂ < F₂ < Br₂

F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

Flourine

Chlorine

Bromine

Iodine

HCl

HI

HF

HBr

HCl

HBr

HF

HI

HF

HBr

HCl

HI

NaBr

HCl

NaCl

HF

FeCl₃ và H₂

FeCl₂ và Cl₂

FeCl₃ và Cl₂

FeCl₂ và H₂

HBr

HF

HI

HCl

HF

HCl

HBr

HI

NaOH

HCl

AgNO₃

KNO₃

AgNO₃

H₂SO₄ đặc

HCl

H₂SO₄ loãng

H-F

H-Cl

H-Br 

H-I

Tương tác van der Waals tăng dần

Độ bền liên kết giảm dần

Phân tử khối tăng dần

Độ phân cực liên kết giảm dần

Tuần hoàn

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.

các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

fluorine là phi kim mạnh nhất.

năng lượng liên kết H–F bền vững làm cho HF khó bay hơi.

HI.

HCl.

HBr.

HF.

SiO₂ + 4HF $$\rightarrow$$  SiF₄ + 2H₂O.

H₂ + F₂ $$\rightarrow$$  2HF.

2F₂ + 2H₂O $$\rightarrow$$  4HF + O₂.

NaOH + HF $$\rightarrow$$  NaF + H₂O.

FeCO₃.

Fe.

Fe(OH)₂.

Fe₂O₃.

FeCl₃ và H₂.

FeCl₂ và Cl₂.

FeCl₃ và Cl₂.

FeCl₂ và H₂.

quỳ tím.

AgNO₃.

NaOH.

HCl.

HF.

HCl.

AgNO₃.

Br₂.

Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid.

Ion F^– và Cl^– không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.

Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thủy tinh.

NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

hóa màu đỏ.

hóa màu xanh.

mất màu tím.

không đổi màu.

KBr.

KI.

NaCl.

NaBr.

HCl.

KCl.

KNO₃.

K₂SO₄.

Cl₂.

I₂.

Cl^–.

I^–.

Phenolphtalein.

Hồ tinh bột.

Quỳ tím.

Nước bromine.

HI.

HF.

HCl.

HBr.

Muối brom (NaBr)

Muối iod (NaI)

Muối sunfat (Na2SO4)

Muối clo (NaClO)

chất oxi hóa mạnh

chất khử mạnh

nước

dung dịch kiềm

tính oxi hóa

tính khử

tính khử và tính acid

Tính acid

tương tác Van der waals lớn

khối lượng phân tử lớn

tạo liên kết hydrogen

vì F là phi kim

lỏng

khí

rắn

dung dịch

HF

HCl

HI

HBr

Br2

F2

Cl2

I2

HF-HCl-HBr-HI

HI-HCl-HBr-HF

HI-HBr-HCl-HF

HI-HBr-HF-HCl

Chlorine.

Oxygen.

Nitrogen.

Carbon.

fluorine.

chlorine.

iodine.

bromine.

Fe₂O₃, Cu, Fe

Fe₂O₃, Fe, CuO

Fe, CuO, H₂SO₄

Cu, Fe, Mg(OH)₂

Giảm dần

Tăng dần

Vừa tăng vừa giảm

Không tăng không giảm

Giảm dần

Không thể xác định

Tăng dần

Không tăng không giảm

đơn chất halogen (X₂)

Hợp chất của hydrogen với halogen (HX)

hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl)

hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).

HI

HBr

HF

HCl

đốt trong lò kín

xếp củi chặt khít

thổi hơi nước

thổi không khí khô