wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Бейорганикалық химия емтиханы

Total questions: 159

Worksheet time: 2hrs 2mins

Name
Class
Date
1.

м(х) м ер−ді қатынасы бойынша есептейді

a)

еріген заттың массалық үлесін

b)

эквиваленттің молярлық концентрациясын

c)

молярлық концентрацияны

d)

моляльдық концентрацияны

e)

молдік үлесті

2.

Эквиваленттік факторлары бірдей топ

a)

Ca(OH)2, HCl, AlCl3

b)

H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

c)

H2SO4, HCl, NaNO3

d)

HCl, NaCl, Ca3(PO4)2

e)

H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

3.

Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз.

a)

0,5

b)

0,05

c)

0,125

d)

0,025

e)

0,25

4.

300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек ( г)

a)

29,4

b)

14,7

c)

2,94

d)

1,47

e)

4,41

5.

Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген

a)

1,0

b)

0,1

c)

0,01

d)

0,02

e)

0,001

6.

500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз.

4 lines
7.

Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген

a)

1,0

b)

0,1

c)

0,01

d)

0,02

e)

0,001

8.

500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса:

a)

1,825

b)

3,65

c)

0,003656

d)

0,01825

e)

0,00182

9.

Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)

a)

57

b)

37

c)

91

d)

97

e)

74

10.

Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе шартты бөлігі аталады

a)

эквивалент

b)

эквиваленттік факторы

c)

молярлық эквиваленттік массасы

d)

заттың эквивалент мөлшері

e)

мольдік үлес

11.

Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік реакцияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті

a)

реакцияға қатысқан барлық электрондарға

b)

бір электронға

c)

реакцияға қатысқан барлық сутек иондарына

d)

бір сутек ионына

e)

электрондар мен иондардың қосындысына

12.

жартылайреакцияға қатысқан электрон саны қатынысымен есептейді

a)

қышқылдың эквиваленттік факторын

b)

негіздің эквиваленттік факторын

c)

тұздың эквиваленттік факторын

d)

оксидтердің эквиваленттік факторын

e)

тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын

13.

Моль/л - өлшем

4 lines
14.

егіздің эквиваленттік факторын

4 lines
15.

тұздың эквиваленттік факторын

4 lines
16.

оксидтердің эквиваленттік факторын

4 lines
17.

тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын

4 lines
18.

Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді

4 lines
19.

Эквиваленттік факторы f = 1 тең қосылыс

a)

Na2SO4

b)

NaNO3

c)

CaCI2

d)

Na2CO3

e)

Na3PO4

20.

Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік

4 lines
21.

Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны

a)

82

b)

125

c)

207

d)

289

e)

126

22.

Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

6

23.

Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер

a)

Na және Mg

b)

K және Ca

c)

Са және Sr

d)

Al және B

e)

Mg және Ca

24.

NH3 молекуласының пішіні

a)

тең қабырғалы үшбұрыш

b)

бұрыштық

c)

тетраэдр

d)

дұрыс пирамида

e)

ромб

25.

Орталық атомы sp3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы

(a)  

26.

Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі

a)

иондық

b)

ковалентті полюсті

c)

ковалентті полюссіз

d)

сутектік

e)

металдық

27.

Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс

a)

иондық

b)

ковалентті полюсті

c)

ковалентті полюссіз

d)

сутектік

e)

металдық

28.

Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь

a)

атомдық

b)

молекулалық

c)

σ – орбиталь

d)

π – орбиталь

e)

φ-орбиталь

29.

Атомы sp2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні

a)

үшбұрыш

b)

тетраэдр

c)

бұрыштық

d)

октаэдрлі

e)

шаршы

30.

Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе

a)

ашық

b)

жабық

c)

оқшау

d)

гомогенді

e)

гетерогенді

31.

Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы

a)

температура

b)

қысым

c)

энталь

32.

термодинамикалық жүйе

a)

ашық

b)

жабық

c)

оқшау

d)

гомогенді

e)

гетерогенді

33.

Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы

a)

температура

b)

қысым

c)

энтальпия

d)

энтропия

e)

Гиббс энергиясы

34.

Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

a)

температуралық коэффициент

b)

реакцияның жылу эффектісі

c)

стандартты ыдырау жылуы

d)

стандартты түзілу жылуы

e)

стандартты бейтараптану жылуы

35.

Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайтын термодинамикалық жүйе

a)

ашық

b)

жабық

c)

оқшау

d)

гомогенді

e)

гетерогенді

36.

Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция

a)

2N2O + 4O2 → 2N2O5

b)

3H2 + N2 → 2NH3

c)

4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O

d)

N2 + O2 → 2NO

e)

2H2O2 → 2H2O + O2

37.

Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек

a)

Qp = ΔG - TΔS

b)

Qp = ΔU

c)

Qp = ΔH

d)

Qp = pΔV

e)

Qp = U + pΔV

38.

Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция

a)

HCl + NH3 → NH4Cl

b)

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c)

NI3 → N2 + 3HI

d)

H2 + Cl2 → 2HCl

e)

2CO + O2 → 2CO2

39.

Иондар - бұл...

a)

бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар

b)

электрлік заряды

40.

Иондар - бұл...

a)

бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар

b)

электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер

c)

барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

d)

электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар

e)

барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

41.

Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік...

a)

гидролизконстантасы

b)

суды иондарға бөлінуі

c)

диссоциация константасы

d)

еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы

e)

ерітуді жүргізу

42.

Кw бірлігін ... деп атайды:

a)

сутектік көрсеткіш

b)

судың ерігіштік көбейткіші

c)

судың иондық көбейткіші

d)

дистилляция көбейткіші

e)

ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші

43.

Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:

a)

Ba2+ + 2CI- = BaCI2

b)

Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32- + 2HCI↑.

c)

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O

d)

2H+ + CO32- = H2CO3

e)

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

44.

Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі

a)

HNO3

b)

CuSO4

45.

Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі

a)

HNO3

b)

CuSO4

c)

CuCl2

d)

LiOH

e)

HNO2

46.

Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі ...

a)

тұздардың электролизі

b)

тұздардың диспропорциялануы

c)

тұздардың гидролизі

d)

тұздардың гидратталуы

e)

тұздардың ассоциациясы

47.

Қай зат суда толық гидролизденеді

a)

Al2S3

b)

мұндай заттар болмайды

c)

KCl

d)

H2SO4

e)

NaNO3

48.

Таза судың 25°C температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:

a)

10-14

b)

10-7

c)

10+7

d)

10^14

e)

14

49.

Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

a)

ацидоз

b)

алкалоз

c)

гидролиз

d)

бейтараптану

e)

алмасу

50.

Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCl ерітіндісінде:

a)

[H+] = [OH-]

b)

[H+] < [OH-]

c)

pH = 1

d)

pOH = 1

e)

[H+] = 10-13

51.

СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:

a)

10-2

b)

2

c)

9

d)

11

e)

10-12

52.

Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:

a)

уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

b)

химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны

53.

Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны

4 lines
54.

Ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны

4 lines
55.

Реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

4 lines
56.

Уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі

4 lines
57.

aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:

a)

К=[D]^d[E]^e[A]^a[B]^b

b)

К=[A]^a[B]^b[D]^d[E]^e

c)

К=[D]^d+[E]^e[A]^a[B]^b

d)

К=[D]^d[E]^e[A]^a+[B]^b

58.

Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

a)

Вант-Гофф ережесі

b)

әрекеттесуші массалар заңы

c)

Гиббс теңдеуі

d)

Михаэлис-Ментен теңдеуі

e)

Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

59.

w = k·c^2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

a)

нөлдік

b)

біріншілік

c)

үшіншілік

d)

екіншілік

e)

бөлшектік

60.

Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:

a)

өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді

b)

каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі

c)

каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі

61.

Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:

a)

тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді

b)

кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді

c)

реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды

d)

актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды

e)

тепе-теңдікті ығыстырады

62.

Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз

a)

H2 + J2 → 2HJ

b)

J2 → 2J

c)

H2 → 2H

d)

NH4Cl → NH3 + HCl

e)

NH4CNS → (NH2)2CS

63.

Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:

a)

5 есе өседі

b)

25 есе кемиді

c)

5 есе кемиді

d)

25 есе артады

e)

өзгермейді

64.

γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:

a)

изотондық коэффициент

b)

координациялық сан

c)

реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті

d)

эквиваленттік фактор

e)

иондану дәрежесі

65.

Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:

4 lines
66.

Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді

a)

0,1 % NaCl-нің ерітіндісі

b)

10,0 % NaCl-нің ерітіндісі

c)

0,15М NaCl-ді ерітіндісі

d)

0,9 % NaCl-нің ерітіндісі

e)

0,01М NaCl-ді ерітіндісі

67.

Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

e)

деплазмолиз

68.

Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді

a)

аса қаныққан

b)

гипертонды

c)

изотонды

d)

гипотонды

e)

қаныққан

69.

Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді

a)

еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне

b)

ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне

c)

ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына

d)

ерітіндінің осмостық қысымына

e)

диффузия құбылысына

70.

Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі

a)

ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы

b)

онкотикалық қысым

c)

осмостық қысым

d)

ерітіндіні изот

71.

Ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы

a)

ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы

b)

онкотикалық қысым

c)

осмостық қысым

d)

ерітіндіні изотондау

e)

тургор

72.

Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

a)

Вант-Гофф ережесі

b)

әрекеттесуші массалар заңы

c)

Гиббс теңдеуі

d)

Михаэлис-Ментен теңдеуі

e)

Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

73.

[Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі

a)

+4

b)

+5

c)

+3

d)

+6

e)

+2

74.

Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы

a)

K[PtBr(NO2)5]

b)

[PtBr(NO2)5]K

c)

K2[Pt(NO2)5Br]

d)

[Pt(NO2)5]KBr

e)

[KBr][Pt(NO2)5]

75.

Нитрокомплексті қосылыс

a)

[Cd(NH3)4]CI2

b)

K[Al(OH)3H2O]

c)

K2Na[Co(NO2)6]

d)

[Pt(NH3)4][PtCI6]

e)

[CoBr(NH3)5]SO4

76.

Ацидокомплексті қосылыс

a)

K[Al(OH)3H2O]

b)

[CoBr][(NH3)5] ∙SO4

c)

[PtCI(NH3)3]CI

d)

Ca[Al(OH)5H2O]

e)

К3[Fe(СN)6]

77.

[Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда

a)

Со2+.

b)

[Co(NH3)5СI]2+.

c)

Co3+.

d)

5NH3 және CI-.

e)

2CI-.

78.

Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен ... құрайды

4 lines
79.

Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен ... құрайды

a)

сыртқы координациялық сфераны

b)

комплекті қсылысты

c)

ішкі координациялық сфераны

d)

қос тұзды

e)

орта тұзды

80.

Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды

a)

кинетикалық

b)

стехиометриялық

c)

тотығу-тотықсыздану

d)

иондық

e)

тотығу

81.

Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз

a)

S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑

b)

Mg + S = MgS

c)

2H2O2 = 2H2O+ O2↑

d)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S +3H2O

e)

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

82.

CrCl3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCl реакциясындағы H2O2 –тің көрсететін қасиеті

a)

еріткіш

b)

орта түзеді

c)

тотықтырғыш

d)

тотықсыздандырғыш

e)

катализатор

83.

Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер

a)

HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH

b)

CH3CH2OH + K2MnO4

c)

CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH

d)

CH3COOK + Mn(CH3COO)2

e)

HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2 + KOH

84.

Төменгі схема бойынша 2MeNO3→600M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды

a)

Li

b)

Na

c)

K

d)

Rb

e)

Cs

85.

Натрий ионын ашуға қолданатын

4 lines
86.

Қай элементтің нитраты ыдырайды

a)

Li

b)

Na

c)

K

d)

Rb

e)

Cs

87.

Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады

a)

K2HSbO4

b)

K2Na2SbO4

c)

Na3SbO4

d)

NaH2SbO4

e)

Na2HSbO4

88.

Калий иондары жалынды қай түске бояйды

a)

сары

b)

ақ

c)

көк

d)

жасыл

e)

күлгін

89.

Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы

a)

CaSO4•2H2O

b)

CuSO4•5 H2O

c)

MgSO4•7 H2O

d)

FeSO4•7 H2O

e)

Na2SO4•10H2O

90.

Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді. Осы тұнбалардың формулалары

a)

BaCrO4, BaSO4

b)

BaCrO4, BaCO3

c)

BaSO4, BaCO3

d)

BaCrO4, Ba3(CrO3)2

e)

BaCO3, Ba(CrO2)2

91.

Ca(OH)2 ериді

a)

H2O

b)

NaOH

c)

HCl

d)

KNO3

e)

KOH

92.

Суда аз еритін және ортакүшті негіз қай элементтің гидроксиді

a)

Na

b)

Ca

c)

Mg

d)

Sr

e)

K

93.

Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді

a)

Na2O

b)

K2O

c)

MgO

d)

CaO

e)

SiO2

94.

Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады

a)

ацидоз

b)

алколоз

c)

гидролиз

d)

гомеостаз

e)

нейтрализация

95.

Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясының есептеуге болады формуламен

a)

[H+] = Cқ

b)

[H+] = α•Кқ

c)

[H+] = √КқСқ

d)

[H+] = 14 - [OH-]

e)

[H+] = 10^-14

96.

Кw = Сн+ • Сон- қалай аталады

a)

жылдамдық константасы

b)

диссоциациялану дәрежесі

c)

тепе-теңдік константасы

d)

диссоциациялану константасы

e)

судың иондық көбейтіндісі

97.

Кобальт атомының электрондық конфигурациясы

a)

...3d5 4s2 4p2

b)

...4s2 4p6 4d1

c)

...3d6 4s2

d)

...3d8 4s1

e)

...3d7 4s2

98.

Сидерит минералының формуласы

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3·nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

99.

Лимонит минералының формуласы

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3·nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

100.

Темір пассивтенеді

a)

Cl2

b)

O2

c)

HCl сүйық

d)

H2SO4 сүйық

e)

H2SO4 конц

101.

Темір концентрлі H2SO4 ері

4 lines
102.

Лимонит минералының формуласы

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3·nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

103.

Темір пассивтенеді

a)

Cl2

b)

O2

c)

HCl сүйық

d)

H2SO4 сүйық

e)

H2SO4 конц

104.

Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі

a)

FeSO4

b)

Fe2(SO4)3

c)

FeS

d)

Fe2S3

e)

H2S

105.

Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент

a)

K3[Fe(CN)6]

b)

H2SbO4

c)

Na3[Co(NO2)6]

d)

NaOH

e)

K4[Fe(CN)6]

106.

“Берлин көгі”-нің формуласы

a)

Cu2[Fe(CN)6]

b)

Ca2[Fe(CN)6]

c)

Fe4[Fe(CN)6]3

d)

K2Na[Co(NO2)6]

e)

NaH2SbO4

107.

“Турнбуль көгі ”-нің формуласы

a)

Cu2[Fe(CN)6]

b)

Ca2[Fe(CN)6]

c)

K2Na[Co(NO2)6]

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

Fe3[Fe(CN)6]2

108.

Темір (II) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты

a)

Fe(OH)2

b)

FeSO4•7H2O

c)

(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

FeCl2

109.

Темір (III) хлориді ерітіндісінен H2S жібергенде түзіледі

a)

Fe2S3

b)

FeS

c)

S

d)

FeOHCl2

e)

FeOHCl

110.

FeCl3 тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады

a)

HCl

b)

NH4Cl

c)

HBr

d)

NaOH

e)

HCN

111.

Ең күшті гидролизденетін тұз

a)

FeCl2

b)

FeCl3

c)

NaFeO2

d)

Fe2(SO4)3

e)

Fe(NO3)3

112.

Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі

a)

KFeO2

b)

FeO

c)

KOH

d)

Fe(OH)3

e)

Fe(OH)2

113.

Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы

a)

FeSO4•7H2O

b)

феркован

c)

фербитол

d)

FeCl3•6H2O

e)

FeCO3

114.

Витамина В12 қай элементтің комплексі

a)

Fe

b)

Cu

c)

Mg

d)

Co

e)

Na

115.

Кобальт (II) гидроксиді ерімейді:

a)

HCl

b)
c)
d)
e)
116.

Ең тұрақты комплексті ион

a)

[Fe(CN)6]4-

b)

[Co(NH3)6]2+

c)

[Co(NH3)6]3+

d)

[Co(CN)6]3-

e)

[Ni(CN)4]2-

117.

Малахит минералының формуласы

a)

CuCO3·Cu(OH)2

b)

Cu2O

c)

Cu2S

d)

CuFeS2

e)

СuCO3

118.

Мыс ерімейді

a)

NaCN

b)

HNO3 конц

c)

NaOH конц

d)

NaOH сұй

e)

HNO3 сұй

119.

HNO3 (ω =65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі

a)

CuO

b)

Cu(NO3)2

c)

NO

d)

NH3

e)

NO2

120.

Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі

a)

Ag2S

b)
c)
d)
e)
121.

Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі

a)

Ag

b)

AgCl

c)

S

d)

AgNO3

122.

Аммиактың артық мөлшерін CuSO4 қосқанда түзіледі

a)

CuSO4

b)

[Cu(NH3)4]SO4

c)

(NH4)2SO4

d)

(NH4)2SO4

e)

Cu(OH)2

123.

Медицинада қолданатын антисептикалық және қуырғыш қасиеттері бар мыс тұзы

a)

CuO

b)

Cu(OH)2

c)

CuSO4•5H2O

d)

CuCO3

e)

CuCl2

124.

Комплексті ионың [Cu(NH3)4]2+ кеңістіктегі пішіні

a)

төрт бұрышты пирамида

b)

тетраэдр

c)

октаэдр

d)

квадрат

e)

үшбұрышты призма

125.

Қышқылдық қасиеті бар гидроксид

a)

Cu(OH)2

b)

[CuOH]

c)

[AgOH]

d)

Au(OH)3

e)

[Ag(NH3)2]OH

126.

Металдық хром әрекетеседі

a)

H2O

b)

HNO3(конц)

c)

HCl(сұй)

d)

H2SO4(конц)

e)

NaСI

127.

Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұнба түзіледі

a)

Co(NO2)3

b)

Na3[Co(NO2)6]

c)

K3[Co(NO2)6]

d)

K2Na[Co(NO2)6]

e)

KNO3

128.

Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі

a)

CaCO3

b)

CaC2O4

c)

K3[Fe(CN)6]

129.

Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі

a)

CaCO3

b)

CaC2O4

c)

K3[Fe(CN)6]

d)

Ca2[Fe(CN)6]

e)

(NH4)2C2O4

130.

Барий мен қорғасының тұздарымен уланғанда «глаубер тұзы» қолданылады, осы тұздың формуласы

a)

CaSO4·2H2O

b)

CuSO4·5 H2O

c)

MgSO4·7 H2O

d)

FeSO4·7 H2O

e)

Na2SO4·10H2O

131.

Кальций хлоридін қабынуға, аллергияға және іссікке қарсы зат ретінде қолданады, оның қандай қасиетіне негізделген

a)

ішекте судың сіңіруін тоқтатады

b)

капилляр қабығының өткізгіштігін төмендетеді

c)

капилляр қабығының өткізгіштігін өсіреді

d)

ішектен судың сіңіруін өсіреді

e)

капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді

132.

«+3» тотығу дәрежесі қай элементке тән

a)

хром

b)

молибден

c)

вольфрам

d)

марганец

e)

қорғасын

133.

Металдық хром немен әрекеттеседі

a)

H2O

b)

HNO3 (конц)

c)

HCl сұйық

d)

H2SO4(конц)

e)

фосформен

134.

Қышқылдық қасиеті бар оксиді

a)

CrO

b)

Cr2O3

c)

CrO3

d)

MnO2

e)

MnO

135.

VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттесіп қандай қосылысты түзеді

a)

CrCl2

b)

СrСl3

c)

СrCl5

d)

MoCl6

e)

WСl2

136.

СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс

(a)  

137.

ен әрекеттесіп қандай қосылысты түзеді

a)

CrCl2

b)

СrСl3

c)

СrCl5

d)

MoCl6

e)

WСl2

138.

СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс

(a)  

139.

Реакция схема бойынша жүреді : K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы

a)

CrO

b)

Cr(OH)2

c)

Cr(OH)3

d)

Cr2O3

e)

Н2CrO4

140.

Таза марганецті оксидтерінен алу үшін қолданатын тотықсыздандырғыш

a)

Н2

b)

K

c)

Si

d)

H2S

e)

HBr

141.

Марганец қай қышқылда пассивтенеді

a)

HCl

b)

H2SO4

c)

HNO3 (суық)

d)

CH3COOH

e)

H2S

142.

Марганец силициді

a)

MnO

b)

MnS

c)

MnHal2

d)

Mn2P

e)

Mn2Si

143.

Суда жақсы еритін марганец (ІІ) тұзы

a)

MnS

b)

MnCO3

c)

Mn3(PO4)2

d)

MnSO4

e)

MnS2

144.

KMnO4 қыздырғанда түзіледі

a)

MnO

b)

MnO2

c)

Mn2O3

d)

KMnO4

e)

Mn3O4

145.

MnO2 мен K2CO3 пен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы

a)

K2MnO4

b)

MnO

c)

K2MnO3

d)

KMnO4

e)

MnCO3

146.

Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы

(a)  

147.

MnO2 мен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы

a)

K2MnO4

b)

MnO

c)

K2MnO3

d)

KMnO4

e)

MnCO3

148.

Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы

a)

KMnO4

b)

K2MnO4

c)

MnO2

d)

Mn3O4

e)

MnO

149.

Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі

a)

+2

b)

+3

c)

+4

d)

+6

e)

+7

150.

Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция

a)

H2 + Cl2 →

b)

Na + H2 →

c)

Ca + H2 →

d)

K + H2 →

e)

Pt + H2 →

151.

Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді

a)

SO3 + H2O = H2SO4

b)

CaO + H2O = Ca(OH)2

c)

NH3 + H2O = NH4OH

d)

NaH + H2O = NaOH + O2 ↑

e)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

152.

Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция

a)

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 сұйық →

b)

KJ + H2O2 + H2SO4 сұйық →

c)

PbS + H2O2 →

d)

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 сұйық →

e)

CoCl2 + H2O2 + NaOH →

153.

Сілтілер силанмен қай реакция теңдеуі арқылы әрекеттеседі

a)

SiH4 + 2KOH = SiO2 + 2KH + 2H2 ↑

b)

SiH4 + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 4H2 ↑

c)

SiH4 + 4KOH = K4Si + 4H2 ↑ + 2O2 ↑

d)

SiH4 + 3KOH = K2SiO3 + KH + 2O2 ↑

e)

SiH4 + 3KOH = H2SiO3 + 3KH + H2 ↑

154.

Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық т

4 lines
155.

Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52

a)

100 оС

b)

100,52 оС

c)

101,04 оС

d)

99,48 оС

156.

Рауль заңының математикалық өрнегі

a)

Р0 −Р Р0 = n n+N

b)

PV = CRT

c)

C1 V1 = C2 V2

d)

π = CRT

e)

c = m(X) M(X)∙V

157.

Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді

a)

еріген заттың табиғатына

b)

еріткіштің табиғатына

c)

температураға

d)

еріген заттың мольдік үлесіне

e)

еріген заттың молярлық концентрациясына

158.

Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

e)

деплазмолиз

159.

Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады:

a)

КД = [К+][А−] [КА] = α 1−α С

b)

Кд = α2