Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия 2021-2022

Total questions: 200

Worksheet time: 2hrs 49mins

Name
Class
Date
1.

1) m(x) / m(ер-дi) қатынасы бойынша есептейді:

a)

еріген заттың массалық үлесін

b)

эквиваленттің молярлық концентрациясын

c)

молярлық концентрацияны

d)

моляльдық концентрацияны

e)

молдік үлесті

2.

2. Эквиваленттік факторлары бірдей топ:

a)

  • Ca(OH)2, HCl, AlCl3

b)

  • H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

c)

  • H2SO4, HCl, NaNO3

d)

  • HCl, NaCl, Ca3(PO4)2

e)

  • H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

3.

3. Егер 400 мл ерітіндіде 4 г натрий гидроксиді еріген болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз:

:

a)

  • 0,5

b)

  • 0,05

c)

  • 0,125

d)

  • 0,025

e)

  • 0,25

4.

4. 300 мл, молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітінді дайындау үшін неше грамм күкірт қышқылы керек:

a)

29,4

b)

14,7

c)

2,94

d)

1,47

e)

4,41

5.

5. Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген болса:

a)

1,0

b)

0,1

c)

0,01

d)

0,02

e)

0,001

6.

6). 500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің

титрі 0,00365 г/мл болса:

a)

1,825

b)

3,65

c)

0,003656

d)

0,01825

e)

0,00182

7.

7). Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль):

a)

57

b)

37

c)

91

d)

97

e)

74

8.

8). Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығу-

тотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе

шартты бөлігі аталады:

a)

эквивалент

b)

эквиваленттік факторы

c)

молярлық эквиваленттік массасы

d)

заттың эквивалент мөлшері

e)

мольдік үлес

9.

9). Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік

реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті:

a)

реакцияға қатысқан барлық электрондарға

b)

бір электронға

c)

реакцияға қатысқан барлық сутек иондарына

d)

бір сутек ионына

e)

электрондар мен иондардың қосындысына

10.

10)

1 / жартылай реакцияға қатысқан электрон саны

қатынасымен есептейді

a)

қышқылдың эквиваленттік факторын

b)

негіздік эквиваленттік факторын

c)

тұздың эквиваленттік факторын

d)

оксидтердің эквиваленттік факторын

e)

тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік

факторын

11.

11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді

a)

мольдік үлес

b)

молярлық концентрация

c)

моляльдық концентрациия

d)

массалық үлес

e)

мольдік үлес

12.

12). Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс

a)

Na2SO4

b)

NaNO3

c)

CaCI2

d)

Na2CO3

e)

Na3PO4

13.

13). Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік

a)

  • m(X) / V

b)

  • m(x) / mер-дi

c)

  • m(X) / M(X)·V(ер-дi)

d)

  • m(X) / M(1/z·X)·V

e)

  • m(X) / M(X)·mер-кіш

14.

14. Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны:

a)

  • 82

b)

  • 125

c)

  • 207

d)

  • 289

e)

  • 126

15.

15. Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі:

a)

  • 1

b)

  • 2

c)

  • 3

d)

  • 4

e)

  • 6

16.

16. Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер:

a)

  • Na және Mg

b)

  • K және Ca

c)

  • Ca және Sr

d)

  • Al және B

e)

  • Mg және Ca

17.

17. NH3 молекуласының пішіні:

a)

  • тең қабырғалы үшбұрыш

b)

  • бұрыштық

c)

  • тетраэдр

d)

  • дұрыс пирамида

e)

  • ромб

18.

18. Орталық атомы sp³-гибридті болатын молекуланың құрылысы:

a)

  • тетраэдр

b)

  • тең қабырғалы үшбұрыш

c)

  • пирамида

d)

  • шаршы

e)

  • тікбұрышты

19.

19. Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі:

a)

  • иондық

b)

  • ковалентті полюсті

c)

  • ковалентті полюссіз

d)

  • сутектік

e)

  • металдық

20.

20. Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс:

a)

  • иондық

b)

  • ковалентті полюсті

c)

  • ковалентті полюссіз

d)

  • сутектік

e)

  • металдық

21.

21. Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь:

a)

  • атомдық

b)

  • молекулалық

c)

  • σ – орбиталь

d)

  • π – орбиталь

e)

  • φ – орбиталь

22.

22. Атомы sp²-гибридті болатын молекуланың геометриялық пішіні:

a)

  • үшбұрыш

b)

  • тетраэдр

c)

  • бұрыштық

d)

  • октаэдрлі

e)

  • шаршы

23.

23. Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе:

a)

  • ашық

b)

  • жабық

c)

  • оқшау

d)

  • гомогенді

e)

  • гетерогенді

24.

24. Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы:

a)

  • температура

b)

  • қысым

c)

  • энтальпия

d)

  • энтропия

e)

  • Гиббс энергиясы

25.

25. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

a)

  • температуралық коэффициент

b)

  • реакцияның жылу эффектіс

c)

  • стандартты ыдырау жылуы

d)

  • стандартты түзілу жылуы

e)

  • стандартты бейтараптану жылуы

26.

26. Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, бірақ массасымен алмаспайтын термодинамикалық жүйе:

a)

  • ашық

b)

  • жабық

c)

  • оқшау

d)

  • гомогенді

e)

  • гетерогенді

27.

27. Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция:

a)

  • 2N₂O + 4O₂ → 2N₂O₅

b)

  • 3H₂ + N₂ → 2NH₃

c)

  • 4HCl + O₂ → 2Cl₂ + 2H₂O

d)

  • N₂ + O₂ → 2NO

e)

  • 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

28.

28. Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек:

a)

  • Qp = ΔG – TΔS

b)

  • Qp = ΔU

c)

  • Qp = ΔH

d)

  • Qp = pΔV

e)

  • Qp = U + pΔV

29.

29. Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция:

a)

  • HCl + NH₃ → NH₄Cl

b)

  • C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

c)

  • NI₃·NH₃ → N₂ + 3HI

d)

  • H₂ + Cl₂ → 2HCl

e)

  • 2CO + O₂ → 2CO₂

30.

30. Иондар – бұл:

a)

  • бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар

b)

  • электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер

c)

  • барлық байланыстар молекулалық-ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

d)

  • электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар

e)

  • барлық байланыстар молекулалық-металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

31.

31. Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік:

a)

  • гидролиз константасы

b)

  • судың иондарға бөлінуі

c)

  • диссоциация константасы

d)

  • еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы

e)

  • ерітуді жүргізу

32.

32. Kₑ (Kw) бірлігін … деп атайды:

a)

  • сутектік көрсеткіш

b)

  • судың ерігіштік көбейткіші

c)

  • судың иондық көбейтіндісі

d)

  • дистилляция көбейткіш

e)

  • ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші

33.

33. Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:

a)

  • Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaCl₂

b)

  • BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

c)

  • Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓

d)

  • 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂CO₃

e)

  • Ba²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + Cl⁻ = Ba²⁺ + CO₃²⁻ + 2HCl↑

34.

34. Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі:

a)

  • HNO₃

b)

  • CuSO₄

c)

  • CuCl₂

d)

  • LiOH

e)

  • HNO₂

35.

35. Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі:

a)

  • тұздардың электролизі

b)

  • тұздардың диспропорциялануы

c)

  • тұздардың гидролизі

d)

  • тұздардың гидратталуы

e)

  • тұздардың ассоциациясы

36.

36. Қай зат суда толық гидролизденеді:

a)

  • Al₂S₃

b)

  • мұндай заттар болмайды

c)

  • KCl

d)

  • H₂SO₄

e)

  • NaNO₃

37.

37. Таза судың 25°C температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:

a)

  • 10⁻¹⁴

b)

  • 10⁻⁷

c)

  • 10⁷

d)

  • 10¹⁴

e)

  • 14

38.

38. Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

a)

  • ацидоз

b)

  • алкалоз

c)

  • алкалоз

d)

  • бейтараптану

e)

  • алмасу

39.

39. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCl ерітіндісінде:

a)

  • [H⁺] = [OH⁻]

b)

  • [H⁺] < [OH⁻]

c)

  • pH = 1

d)

  • pOH = 1

e)

  • [H⁺] = 10⁻¹³

40.

40. C(NaOH) = 0,001 моль/л ерітіндісінің рН-ы:

a)

  • 10⁻²

b)

  • 2

c)

  • 9

d)

  • 11

e)

  • 10⁻¹²

41.

Химиялық реакцияның жылдамдығы — бұл:

a)

  • уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

b)

  • химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатынасатын молекулалар саны

c)

  • ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны

d)

  • реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

e)

  • уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі

42.

42. aA + bB ↔ dD + eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:

a)

  • К = [D]ᵈ[E]ᵉ / [A]ᵃ[B]ᵇ

b)

  • К = [A]ᵃ[B]ᵇ / [D]ᵈ[E]ᵉ

c)

  • К = [D]ᵈ + [E]ᵉ / [A]ᵃ[B]ᵇ

d)

  • К = [D]ᵈ[E]ᵉ / [A]ᵃ + [B]ᵇ

e)

  • К = 1/2 [D] · [E]

43.

43. Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

a)

  • Вант-Гофф ережесі

b)

  • әрекеттесуші массалар заңы

c)

  • Гиббс теңдеуі

d)

  • Михаэлис-Ментен теңдеуі

e)

  • Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

44.

44. w = k·c² кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

a)

  • нөлдік

b)

  • біріншілік

c)

  • үшіншілік

d)

  • екіншілік

e)

  • бөлшектік

45.

45. Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:

a)

  • өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді

b)

  • каталитикалық әсердің температураға тәуелсіздігі

c)

  • каталитикалық әсердің pH-қа тәуелсіздігі

d)

  • жоғары таңдамалылық әсері

e)

  • әсердің температуралық оптимумының болмауы

46.

46. Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:

a)

  • тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді

b)

  • кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді

c)

  • реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды

d)

  • активтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды

e)

  • тепе-теңдікті ығыстырады

47.

47. Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз:

a)

  • H₂ + I₂ → 2HI

b)

  • I₂ → 2I

c)

  • H₂ → 2H

d)

  • NH₄Cl → NH₃ + HCl

e)

  • NH₄CNS → (NH₂)₂CS

48.

48. Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда CaCO₃(т) = CaO(т) + CO₂(г) тура реакцияның жылдамдығы:

a)

  • 5 есе өседі

b)

  • 25 есе кемиді

c)

  • 5 есе кемиді

d)

  • 25 есе артады

e)

  • өзгермейді

49.

49. γ = (Kt + 10) / Kt теңдеуіндегі γ шамасы:

a)

  • изотондық коэффициент

b)

  • координациялық сан

c)

  • реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті

d)

  • эквиваленттік фактор

e)

  • иондану дәрежесі

50.

50. Химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны:

a)

  • реакцияның молекулалығы

b)

  • реакция реті

c)

  • реакция жылдамдығы

d)

  • реакцияның жылдамдық константасы

e)

  • реакцияның температуралық коэффициенті

51.

51. Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді:

a)

  • 0,1 % NaCl ерітіндісі

b)

  • 10,0 % NaCl ерітіндісі

c)

  • 0,15 М NaCl ерітіндісі

d)

  • 0,9 % NaCl ерітіндісі

e)

  • 0,01 М NaCl ерітіндісі

52.

52. Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы:

a)

  • диализ

b)

  • тургор

c)

  • гемолиз

d)

  • плазмолиз

e)

  • деплазмолиз

53.

53. Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді:

a)

  • аса қаныққан

b)

  • гипертонды

c)

  • изотонды

d)

  • гипотонды

e)

  • қаныққан

54.

54. Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді:

a)

  • еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне

b)

  • ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне

c)

  • ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына

d)

  • ерітіндінің осмостық қысымына

e)

  • диффузия құбылысына

55.

55. Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі:

a)

  • ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы

b)

  • онкотикалық қысым

c)

  • осмостық қысым

d)

  • ерітіндіні изотондау

e)

  • тургор

56.

56. Химиялық реакцияның жылдамдық константасының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

a)

  • Вант-Гофф ережесі

b)

  • әрекеттесуші массалар заңы

c)

  • Гиббс теңдеуі

d)

  • Михаэлис-Ментен теңдеуі

e)

  • Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

57.

57. [Co(CN)₄(H₂O)₂]⁻ комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі:

a)

  • +4

b)

  • +5

c)

  • +3

d)

  • +6

e)

  • +2

58.

58. Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы:

a)

  • K[PtBr(NO₂)₅]

b)

  • [PtBr(NO₂)₅]K

c)

  • K₂[Pt(NO₂)₅Br]

d)

  • [Pt(NO₂)₅]KBr

e)

  • [KBr][Pt(NO₂)₅]

59.

59. Нитрокомплексті қосылыс:

a)

  • [Cd(NH₃)₄]Cl₂

b)

  • K[Al(OH)₃H₂O]

c)

  • K₂Na[Co(NO₂)₆]

d)

  • [Pt(NH₃)₄][PtCl₆]

e)

  • [CoBr(NH₃)₅]SO₄

60.

60. Ацидокомплексті қосылыс:

a)

  • K[Al(OH)₃H₂O]

b)

  • [CoBr][(NH₃)₅]·SO₄

c)

  • [PtCl(NH₃)₃]Cl

d)

  • Ca[Al(OH)₅H₂O]

e)

  • K₃[Fe(CN)₆]

61.

61. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ комплексті қосылыстағы лиганда:

a)

  • Co²⁺

b)

  • [Co(NH₃)₅Cl]²⁺

c)

  • Co³⁺

d)

  • 5NH₃ және Cl⁻

e)

  • 2Cl⁻

62.

62. Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен не құрайды:

a)

  • сыртқы координациялық сфераны

b)

  • комплексті қосылысты

c)

  • ішкі координациялық сфераны

d)

  • қос тұзды

e)

  • орта тұзды

63.

63. Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарының тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды атайды:

a)

  • кинетикалық

b)

  • стехиометриялық

c)

  • тотығу-тотықсыздану

d)

  • иондық

e)

  • тотығу

64.

64. Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз:

a)

  • S + 2HNO₃(конц) → H₂SO₄ + 2NO↑

b)

  • Mg + S → MgS

c)

  • 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

d)

  • 6KOH + 3S → K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

e)

  • Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

65.

65. CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O + NaCl реакциясындағы H₂O₂ қандай қасиет көрсетеді:

a)

  • еріткіш

b)

  • орта түзеді

c)

  • тотықтырғыш

d)

  • тотықсыздандырғыш

e)

  • катализатор

66.

66. Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер:

a)

  • HOCH₂CH₂OH + MnO₂↓ + KOH

b)

  • CH₃CH₂OH + K₂MnO₄

c)

  • CH₃CH₂OH + MnO₂↓ + KOH

d)

  • CH₃COOK + Mn(CH₃COO)₂

e)

  • HOCH₂-CHOH-CH₂OH + MnO₂ + KOH

67.

67. 2MeNO₃ → 600° → Me₂O + 2NO₂ + ½O₂ реакциясы қай элемент нитратына тән:

a)

  • Li

b)

  • Na

c)

  • K

d)

  • Rb

e)

  • Cs

68.

68. Натрий ионын анықтау үшін калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат түзіледі:

a)

  • K₂HSbO₄

b)

  • K₂Na₂SbO₄

c)

  • Na₃SbO₄

d)

  • NaH₂SbO₄

e)

  • Na₂HSbO₄

69.

69. Калий иондары жалынды қандай түске бояйды:

a)

  • көк

b)

  • жасыл

c)

  • сары

d)

  • ақ

e)

  • күлгін

70.

70. Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда қолданылатын глаубер тұзының формуласы:

a)

  • CaSO₄·2H₂O

b)

  • CuSO₄·5H₂O

c)

  • MgSO₄·7H₂O

d)

  • FeSO₄·7H₂O

e)

  • Na₂SO₄·10H₂O

71.

71. Калий хроматы барий ионымен қандай түсті тұнба береді:

a)

  • BaCrO₄, BaSO₄

b)

  • BaCrO₄, BaCO₃

c)

  • BaSO₄, BaCO₃

d)

  • BaCrO₄, Ba₃(CrO₃)₂

e)

  • BaCO₃, Ba(CrO₂)₂

72.

72. Ca(OH)₂ ериді:

a)

  • H₂O

b)

  • NaOH

c)

  • HCl

d)

  • KNO₃

e)

  • KOH

73.

73. Суда аз еритін және орташа күшті негіз қай элементтің гидроксиді:

a)

  • Na

b)

  • Ca

c)

  • Mg

d)

  • Sr

e)

  • K

74.

74. Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетуге қолданылады:

a)

  • Na₂O

b)

  • K₂O

c)

  • MgO

d)

  • CaO

e)

  • SiO₂

75.

75. Реакция ортасы сілтілік жаққа ығысуы аталады:

a)

  • ацидоз

b)

  • алкалоз

c)

  • гидролиз

d)

  • гомеостаз

e)

  • нейтрализация

76.

76. Сірке қышқылының ерітіндісіндегі сутек иондары концентрациясын есептейтін формула:

a)

  • [H⁺] = Cқ

b)

  • [H⁺] = α·Кқ

c)

  • [H⁺] = √(Кқ·Cқ)

d)

  • [H⁺] = 14 - [OH⁻]

e)

  • [H⁺] = 10⁻¹⁴

77.

77. Kw = [H⁺]·[OH⁻] деп аталады:

a)

  • жылдамдық константасы

b)

  • диссоциациялану дәрежесі

c)

  • тепе-теңдік константасы

d)

  • диссоциация константасы

e)

  • судың иондық көбейтіндісі

78.

78. Кобальт атомының электрондық конфигурациясы:

a)

  • …3d⁵4s²4p²

b)

  • …4s²4p⁶4d¹

c)

  • …3d⁶4s²

d)

  • …3d⁸4s¹

e)

  • …3d⁷4s²

79.

79. Сидерит минералының формуласы:

a)

  • Fe₃O₄

b)

  • Fe₂O₃

c)

  • Fe₂O₃·nH₂O

d)

  • FeCO₃

e)

  • FeS₂

80.

80. Лимонит минералының формуласы:

a)

  • Fe₃O₄

b)

  • Fe₂O₃

c)

  • Fe₂O₃·nH₂O

d)

  • FeCO₃

e)

  • FeS₂

81.

81. Темір пассивтенеді:

a)

  • Cl₂

b)

  • O₂

c)

  • HCl сұйық

d)

  • H₂SO₄ сұйық

e)

  • H₂SO₄ концентрлі

82.

82. Темір концентрлі H₂SO₄ ерігенде түзіледі:

a)

  • FeSO₄

b)

  • Fe₂(SO₄)₃

c)

  • FeS

d)

  • Fe₂S₃

e)

  • H₂S

83.

83. Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент:

a)

  • K₃[Fe(CN)₆]

b)

  • H₂SbO₄

c)

  • Na₃[Co(NO₂)₆]

d)

  • NaOH

e)

  • K₄[Fe(CN)₆]

84.

84. “Берлин көгі” формуласы:

a)

  • Cu₂[Fe(CN)₆]

b)

  • Ca₂[Fe(CN)₆]

c)

  • Fe₄[Fe(CN)₆]₃

d)

  • K₂Na[Co(NO₂)₆]

e)

  • NaH₂SbO₄

85.

85. “Турнбуль көгі” формуласы:

a)

  • Cu₂[Fe(CN)₆]

b)

  • Ca₂[Fe(CN)₆]

c)

  • K₂Na[Co(NO₂)₆]

d)

  • K₄[Fe(CN)₆]

e)

  • Fe₃[Fe(CN)₆]₂

86.

86. Темір (II) қосылыстарының қайсысы ауаға тұрақты:

a)

  • Fe(OH)₂

b)

  • FeSO₄·7H₂O

c)

  • (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

d)

  • K₄[Fe(CN)₆]

e)

  • FeCl₂

87.

87. Темір (III) хлориді ерітіндісіне H₂S жібергенде түзіледі:

a)

  • Fe₂S₃

b)

  • FeS

c)

  • S

d)

  • FeOHCl₂

e)

  • FeOHCl

88.

88. FeCl₃ тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады:

a)

  • HCl

b)

  • NH₄Cl

c)

  • HBr

d)

  • NaOH

e)

  • HCN

89.

89. Ең күшті гидролизденетін тұз:

a)

  • FeCl₂

b)

  • FeCl₃

c)

  • NaFeO₂

d)

  • Fe₂(SO₄)₃

e)

  • Fe(NO₃)₃

90.

90. Fe₂O₃ калий карбонатымен балқытқанда түзіледі:

a)

  • KFeO₂

b)

  • FeO

c)

  • KOH

d)

  • Fe(OH)₃

e)

  • Fe(OH)₂

91.

91. Дезинфекциялау және қан тоқтататын темір тұзы:

a)

  • FeSO₄·7H₂O

b)

  • ферковен

c)

  • фербитол

d)

  • FeCl₃·6H₂O

e)

  • FeCO₃

92.

92. Витамин B₁₂ қай элементтің комплексі:

a)

  • Fe

b)

  • Cu

c)

  • Mg

d)

  • Co

e)

  • Na

93.

93. Кобальт (II) гидроксиді ерімейді:

a)

  • HCl

b)

  • NH₃ (ерітінді)

c)

  • NH₄Cl (ерітінді)

d)

  • H₂SO₄

e)

  • NaOH (сұйық)

94.

94. Ең тұрақты комплексті ион:

a)

  • [Fe(CN)₆]⁴⁻ (Kₙ = 1×10⁻²⁴)

b)

  • [Co(NH₃)₆]²⁺ (Kₙ = 7×10⁻⁶)

c)

  • [Co(NH₃)₆]³⁺ (Kₙ = 3×10⁻³³)

d)

  • [Co(CN)₆]³⁻ (Kₙ = 1×10⁻⁶⁴)

e)

  • [Ni(CN)₄]²⁻ (Kₙ = 1×10⁻¹⁶)

95.

95. Малахит минералының формуласы:

a)

  • CuCO₃·Cu(OH)₂

b)

  • Cu₂O

c)

  • Cu₂S

d)

  • CuFeS₂

e)

  • CuCO₃

96.

96. Мыс ерімейтін зат:

a)

  • NaCN

b)

  • HNO₃ концентрлі

c)

  • NaOH концентрлі

d)

  • NaOH сұйық

e)

  • HNO₃ сұйық

97.

97. HNO₃ (ω = 65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі:

a)

  • CuO

b)

  • Cu(NO₃)₂

c)

  • NO

d)

  • NH₃

e)

  • NO₂

98.

98. Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі:

a)

  • Ag₂S

b)

  • AgCl

c)

  • Ag

d)

  • Ag₂CO₃

e)

  • AgNO₃

99.

99. Аммиактың артық мөлшерін CuSO₄ қосқанда қандай өнім түзіледі:

a)

  • (NH₄)₂SO₄

b)

  • (NH₄)₂SO₄·CuSO₄

c)

  • Cu(OH)₂

d)

  • [Cu(NH₃)₄]SO₄

e)

  • NH₄OH

100.

100. Медицинада қолданылатын антисептикалық және құрғатқыш қасиеттері бар мыс тұзы:

a)

  • CuO

b)

  • Cu(OH)₂

c)

  • CuSO₄·5H₂O

d)

  • CuCO₃

e)

  • CuCl₂

101.

101. Комплексті ион [Cu(NH₃)₄]²⁺ кеңістіктегі пішіні:

a)

  • төртбұрышты пирамида

b)

  • тетраэдр

c)

  • октаэдр

d)

  • квадрат

e)

  • үшбұрышты призма

102.

102. Қышқылдық қасиеті бар гидроксид:

a)

  • Cu(OH)₂

b)

  • [CuOH]

c)

  • [AgOH]

d)

  • Au(OH)₃

e)

  • [Ag(NH₃)₂]OH

103.

103. Металдық хром әрекеттеседі:

a)

  • H₂O

b)

  • HNO₃ (концентрат)

c)

  • HCl (сұйық)

d)

  • H₂SO₄ (концентрат)

e)

  • NaCl

104.

104. Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұнба түзіледі:

a)

  • Co(NO₂)₃

b)

  • Na₃[Co(NO₂)₆]

c)

  • K₃[Co(NO₂)₆]

d)

  • K₂Na[Co(NO₂)₆]

e)

  • KNO₃

105.

105. Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұнба түзіледі:

a)

  • CaCO₃

b)

  • CaC₂O₄

c)

  • K₃[Fe(CN)₆]

d)

  • Ca₂[Fe(CN)₆]

e)

  • (NH₄)₂C₂O₄

106.

106. Барий мен қорғасын тұздарымен уланғанда қолданылатын глаубер тұзының формуласы:

a)

  • CaSO₄·2H₂O

b)

  • CuSO₄·5H₂O

c)

  • MgSO₄·7H₂O

d)

  • FeSO₄·7H₂O

e)

  • Na₂SO₄·10H₂O

107.

107. Кальций хлоридінің қабынуға, аллергияға және ісікке қарсы әсері қандай қасиетке негізделген:

a)

  • ішекте судың сіңуін тоқтатады

b)

  • капилляр қабығының өткізгіштігін төмендетеді

c)

  • капилляр қабығының өткізгіштігін арттырады

d)

  • ішектен судың сіңуін арттырады

e)

  • капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді

108.

108. “+3” тотығу дәрежесі тән элемент:

a)

  • хром

b)

  • молибден

c)

  • вольфрам

d)

  • марганец

e)

  • қорғасын

109.

109. Металдық хром әрекеттеседі:

a)

  • H₂O

b)

  • HNO₃ (концентрат)

c)

  • HCl сұйық

d)

  • H₂SO₄ (концентрат)

e)

  • фосфор

110.

110. Қышқылдық қасиеті басым оксид:

a)

  • CrO

b)

  • Cr₂O₃

c)

  • CrO₃

d)

  • MnO₂

e)

  • MnO

111.

111. VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттескенде қандай қосылыс түзеді:

a)

  • CrCl₂

b)

  • CrCl₃

c)

  • CrCl₅

d)

  • MoCl₆

e)

  • WCl₂

112.

112. CrCl₃ пен (NH₄)₂S әрекеттескенде түзілетін қосылыс:

a)

  • Cr₂S₃

b)

  • CrOHCl₂

c)

  • CrS

d)

  • Cr₂(SO₄)₃

e)

  • Cr(OH)₃

113.

113. Реакция схемасы: K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂O → Хром қосылысы қандай:

a)

  • CrO

b)

  • Cr(OH)₂

c)

  • Cr(OH)₃

d)

  • Cr₂O₃

e)

  • H₂CrO₄

114.

114. Таза марганец оксидтерінен алу үшін қолданылатын тотықсыздандырғыш:

a)

  • H₂

b)

  • K

c)

  • Si

d)

  • H₂S

e)

  • HBr

115.

115. Марганец қай қышқылда пассивтенеді:

a)

  • HCl

b)

  • H₂SO₄

c)

  • HNO₃ (суық)

d)

  • CH₃COOH

e)

  • H₂S

116.

116. Марганец силициді:

a)

  • MnO

b)

  • MnS

c)

  • MnHal₂

d)

  • Mn₂P

e)

  • Mn₂Si

117.

117. Суда жақсы еритін марганец (II) тұзы:

a)

  • MnS

b)

  • MnCO₃

c)

  • Mn₃(PO₄)₂

d)

  • MnSO₄

e)

  • MnS₂

118.

118. KMnO₄ қыздырғанда түзіледі:

a)

  • MnO

b)

  • MnO₂

c)

  • Mn₂O₃

d)

  • KMnO₄

e)

  • Mn₃O₄

119.

119. MnO₂, K₂CO₃ және KClO₃ қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы:

a)

  • K₂MnO₄

b)

  • MnO

c)

  • K₂MnO₃

d)

  • KMnO₄

e)

  • MnCO₃

120.

120. Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы:

a)

  • KMnO₄

b)

  • K₂MnO₄

c)

  • MnO₂

d)

  • Mn₃O₄

e)

  • MnO

121.

121. Сілтілік ортада KMnO₄ тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі қандай болады:

a)

  • +2

b)

  • +3

c)

  • +4

d)

  • +6

e)

  • +7

122.

122. Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция:

a)

  • H₂ + Cl₂ →

b)

  • Na + H₂ →

c)

  • Ca + H₂ →

d)

  • K + H₂ →

e)

  • Pt + H₂ →

123.

123. Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді:

a)

  • SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b)

  • CaO + H₂O → Ca(OH)₂

c)

  • NH₃ + H₂O → NH₄OH

d)

  • NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

e)

  • P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

124.

124. Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция:

a)

  • KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

b)

  • KI + H₂O₂ + H₂SO₄ →

c)

  • PbS + H₂O₂ →

d)

  • FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

e)

  • CoCl₂ + H₂O₂ + NaOH →

125.

125. Сілтілер силанмен әрекеттесу реакция теңдеуі:

a)

  • SiH₄ + 2KOH = SiO₂ + 2KH + 2H₂↑

b)

  • SiH₄ + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 4H₂↑

c)

  • SiH₄ + 4KOH = K₄Si + 4H₂↑ + 2O₂↑

d)

  • SiH₄ + 3KOH = K₂SiO₃ + KH + 2O₂↑

e)

  • SiH₄ + 3KOH = H₂SiO₃ + 3KH + H₂↑

126.

126. Молярлық концентрациясы 1 моль/кг ерітіндінің қайнау температурасын есепте, егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52°C болса:

a)

  • 100°C

b)

  • 100,52°C

c)

  • 101,04°C

d)

  • 99,48°C

e)

  • 98,96°C

127.

127. Рауль заңының математикалық өрнегі:

a)

  • (P₀ - P) / P₀ = n / (n + N)

b)

  • PV = CRT

c)

  • C₁V₁ = C₂V₂

d)

  • π = CRT

e)

  • c = m(X) / M(X)·V

128.

128. Еріткіштің қаныққан бу қысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуелді:

a)

  • еріген заттың табиғатына

b)

  • еріткіштің табиғатына

c)

  • температураға

d)

  • еріген заттың мольдік үлесіне

e)

  • еріген заттың молярлық концентрациясына

129.

129. Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісінуі және жарылу құбылысы:

a)

  • диализ

b)

  • тургор

c)

  • гемолиз

d)

  • плазмолиз

e)

  • деплазмолиз

130.

130. Оствальд ережесіне сәйкес, Кд константасы мен α диссоциация дәрежесінің байланысы:

a)

  • Кд = α²·C

b)

  • Кд = (1+α)·C²

c)

  • Кд = (1–α)·C

d)

  • Кд = (1–α)/C

e)

  • Кд = α/(1–α)·C

131.

131. Теңдеуде Тқай = E·b болғанда, концентрацияның өлшем бірлігі:

a)

  • моль/л

b)

  • г/100 г (еріткіш)

c)

  • г/1000 мл

d)

  • г/1000 г (ерітінді)

e)

  • моль/1000 г (еріткіш)

132.

132. Комплексті ион [Co(CN)₄(H₂O)₂]⁻ комплекстүзушінің тотығу дәрежесі:

a)

  • +4

b)

  • +5

c)

  • +3

d)

  • +6

e)

  • +2

133.

133. Нитрокомплекс:

a)

  • [Cd(NH₃)₄]Cl₂

b)

  • K[Al(OH)₃H₂O]

c)

  • K₂Na[Co(NO₂)₆]

d)

  • [Pt(NH₃)₄][PtCl₆]

e)

  • [CoBr(NH₃)₅]SO₄

134.

134. Пентаамминбромокобальт (III) сульфатының формуласы:

a)

  • [CoBr(NH₃)₅]SO₄

b)

  • [CoBr][(NH₃)₅]·SO₄

c)

  • [Co(NH₃)₅]BrSO₄

d)

  • (NH₃)₅[CoBrSO₄]

e)

  • Co[Br(NH₃)₅SO₄]

135.

135. Изохорлық процестегі жылу эффектісінің формуласы:

a)

  • Qv = ΔG – TΔS

b)

  • Qv = U₂ – U₁

c)

  • Qv = pΔV

d)

  • Qv = pΔU + pV

e)

  • Qp = ΔH

136.

136. Реакция әр температурада қандай жағдайда жүреді:

a)

  • ΔH > 0; ΔS < 0

b)

  • ΔH > 0; ΔS > 0

c)

  • ΔH < 0; ΔS < 0

d)

  • ΔG < 0

e)

  • Qp > ΔH

137.

137. Жабық термодинамикалық жүйеге мысал:

a)

  • адам

b)

  • өсімдік

c)

  • суыған тас

d)

  • әлем

e)

  • ашық ампуладағы ерітінді

138.

138. Жүйенің мөлшеріне тәуелсіз термодинамикалық параметрлер:

a)

  • Т, Р

b)

  • С, m

c)

  • V, U

d)

  • H, G

e)

  • P, V

139.

139. Күшті қышқыл мен күшті негіз әрекеттескенде бір моль су молекуласы түзілгенде шығатын жылу мөлшері қалай аталады:

a)

  • бір моль судың түзілу жылуы

b)

  • еру жылуы

c)

  • ыдырау жылуы

d)

  • жану жылуы

e)

  • гидролиз жылуы

140.

140. Энтропиясы өзгермейтін реакция (ΔS = 0):

a)

  • N₂ + 3H₂ → 2NH₃

b)

  • CaCO₃ → CaO + CO₂

c)

  • Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

d)

  • Cl₂ + H₂ → 2HCl

e)

  • H₂O₂ → H₂ + ½O₂

141.

141. Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауап:

a)

  • Т, р, S, G

b)

  • U, H, m, T

c)

  • S, G, H, p

d)

  • G, U, H, F

e)

  • T, m, H, G

142.

142. Күшті электролиттерге жатады:

a)

  • хлорэтан

b)

  • күкіртті қышқыл

c)

  • калий сульфаты

d)

  • сірке қышқылы

e)

  • аммоний гидроксиді

143.

143. Бірінші сатымен диссоцияланады:

a)

  • балқытқыш қышқыл

b)

  • күкірт қышқылы

c)

  • көміртек қышқылы

d)

  • кремний қышқылы

e)

  • фосфор қышқылы

144.

144. СаСО₃ тұнбаның түзілу шарты:

a)

  • KS > [Ca²⁺][CO₃²⁻]

b)

  • KS < [Ca²⁺][CO₃²⁻]

c)

  • KS = [Ca²⁺][CO₃²⁻]

d)

  • KS = [Ca²⁺]/[CO₃²⁻]

e)

  • KS = [CO₃²⁻]/[Ca²⁺]

145.

145. Қаныққан ерітінді анықтамасы:

a)

  • KS < [Ktn⁺]ᵐ[Aⁿ⁻]ⁿ

b)

  • KS > [Ktn⁺]ᵐ[Aⁿ⁻]ⁿ

c)

  • KS = [Ktn⁺]ᵐ/[Aⁿ⁻]ⁿ

d)

  • KS = [Ktn⁺]ᵐ + [Aⁿ⁻]ⁿ

e)

  • KS × [Ktn⁺]ᵐ × [Aⁿ⁻]ⁿ

146.

146. Ішкі инъекцияға қолданатын ерітінділер:

a)

  • қаныққан

b)

  • гипертонды

c)

  • гипотонды

d)

  • физиологиялық

e)

  • қанықпаған

147.

147. Зат мөлшерін келесі қатынаспен есептеуге болады:

a)

  • молярлық массаның заттың массасына қатынасы

b)

  • молярлық эквиваленттік массасының заттың массасына қатынасы

c)

  • заттың массасының оның молярлық эквиваленттік массасына қатынасы

d)

  • заттың массасын ерітіндінің массасына қатынасы

e)

  • заттың молярлық массасының көлемге қатынасы

148.

148. Қан плазмасына изотонды ерітінділер:

a)

  • 10%-ды NaCl ерітіндісі

b)

  • 0,01%-ды NaCl ерітіндісі

c)

  • 0,9%-ды NaCl ерітіндісі

d)

  • 0,01 М NaCl ерітіндісі

e)

  • 0,25%-дық NaCl ерітіндісі

149.

149. Суда жақсы еритін заттар:

a)

  • барий сульфаты

b)

  • кальций силикаты

c)

  • мыс сульфиді

d)

  • натрий карбонаты

e)

  • алюминий гидроксиді

150.

150. Кейбір заттар температура өскен сайын ерігіштігін төмендетеді, оларға жатады:

a)

  • Ca(OH)₂

b)

  • KCl

c)

  • NaNO₃

d)

  • MgSO₄·6H₂O

e)

  • Na₂SO₄·10H₂O

151.

151. Қатты заттар мен сұйықтардан айырмашылығы газдардың еріуіне әсер етеді:

a)

  • температура

b)

  • катализатор

c)

  • газ қысымы

d)

  • газдың концентрациясы

e)

  • электролит

152.

152. Жүйеге катализатор қосқанда реакцияның жылдамдығының өсуі түсіндіріледі:

a)

  • көлемнің төмендеуімен

b)

  • молекулалардың орта кинетикалық энергиясының өсуімен

c)

  • соқтығысудың кемуімен

d)

  • активті молекулалар санының өсуімен

e)

  • заттардың диссоциациясымен

153.

153. Пероксидті тобы бар молекула:

a)

  • PbO₂

b)

  • BaO₂

c)

  • MnO₂

d)

  • K₂S₂O₃

e)

  • K₂O

154.

154. Электр тоғын өткізбейтін ерітінді:

a)

  • [Cu(NH₃)₂]Cl

b)

  • [Cu(NH₃)₄]SO₄

c)

  • [Cu(NH₂CH₂COO)₂]

d)

  • [Cu(NH₃)₄]SO₄

e)

  • Cu(NH₃)₄₂

155.

155. Монодентатты лигандалар:

a)

  • Cl⁻

b)

  • C₂O₄²⁻

c)

  • H₂N-CH₂-CH₂-NH₂

d)

  • O²⁻

e)

  • SO₄²⁻

156.

156. Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі:

a)

  • алмасу, ыдырау

b)

  • молекулярлық, иондық, электрондық

c)

  • молекулааралық

d)

  • бейтараптану

e)

  • қосылу, орынбасу

157.

157. Қай заттар тотығу да, тотықсыздану да қасиеттерді көрсетеді:

a)

  • H₂O, Li, HNO₃

b)

  • F₂, HF, HClO

c)

  • Na, Ne, O₃

d)

  • HNO₂, NO₂, NO

e)

  • KMnO₄, CO₂, NaCl

158.

158. VI топ d-элементтерінің қай оксидтері суда ериді:

a)

  • Cr₂O₃

b)

  • MoO₃

c)

  • WO₃

d)

  • CrO₃

e)

  • WO₂O₃

159.

159. Қышқылдық қасиеттері басым оксидтер:

a)

  • CrO

b)

  • Cr₂O₃

c)

  • CrO₃

d)

  • MnO₂

e)

  • MnO

160.

160. Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы:

a)

  • CrCl₃

b)

  • CrPO₄

c)

  • Cr₂S₃

d)

  • CrBr₃

e)

  • Cr₂(SO₄)₃

161.

161. Cr₂O₃-тен таза хромды алуға қолданылатын тотықсыздандырғыштар:

a)

  • SO₂

b)

  • C

c)

  • H₂S

d)

  • HBr

e)

  • SiO₂

162.

162. Суық концентрлі азот қышқылымен әрекеттеспейтін металлдар:

a)

  • Cr

b)

  • Ag

c)

  • Al

d)

  • Zn

e)

  • Cu

163.

163. Концентрлі азот қышқылында мыс ерігенде түзіледі:

a)

  • CuO

b)

  • Cu(NO₃)₂

c)

  • NO

d)

  • NH₃

e)

  • HNO₂

164.

164. KMnO₄ қыздырғанда түзіледі:

a)

  • MnO

b)

  • Mn₂O₃

c)

  • MnO₂

d)

  • Mn₃O₄

e)

  • HMnO₄

165.

165. Мырыш ұнтағы сұйық азот қышқылында ерігенде түзіледі:

a)

  • NO

b)

  • NH₄NO₃

c)

  • ZnO

d)

  • H₂

e)

  • NH₃

166.

166. Жүйеде 2NO₂ ⇄ 2NO + O₂ тепе-теңдік кезінде [NO₂] = 0,01 моль/л, [NO] = [O₂] = 0,02 моль/л болса, бастапқы NO₂ концентрациясы:

a)

  • 0,01 моль/л

b)

  • 0,03 моль/л

c)

  • 0,001 моль/л

d)

  • 0,05 моль/л

e)

  • 0,04 моль/л

167.

167. Na₂[Zn(OH)₄] суда ерігенде ыдырайды:

a)

  • Na⁺, OH⁻

b)

  • Na⁺, Zn²⁺

c)

  • Na⁺, Zn²⁺, OH⁻

d)

  • [Zn(OH)₄]²⁻

e)

  • Zn²⁺, OH⁻

168.

168. Хромның табиғи қосылыстары:

a)

  • FeO

b)

  • NaCrO₂

c)

  • Na₂CrO₄

d)

  • Cr₂O₃

e)

  • CrO

169.

169. Концентрациясы 0,1 моль/л, иондану дәрежесі α = 0,001 болатын әлсіз негіздің иондану константасы (Кд):

a)

  • 10⁻¹

b)

  • 10⁻³

c)

  • 10⁻⁴

d)

  • 10⁻⁵

e)

  • 10⁻⁷

170.

170. Никель (II) гидроксиді еритін орта:

a)

  • HCl

b)

  • NH₃ (ерітінді)

c)

  • NH₄Cl

d)

  • NaOH (сұйық)

e)

  • NaCl

171.

171. Мыс қандай металдарды тұздарынан ығыстырады:

a)

  • Fe

b)

  • Hg

c)

  • Sn

d)

  • Pb

e)

  • Zn

172.

172. Қай заттың қату температурасы ең төмен болады (эквивалентті молярлық концентрация бірдей болса):

a)

  • C₆H₁₂O₆

b)

  • KNO₃

c)

  • Mg(NO₃)₂

d)

  • Fe(NO₃)₃

e)

  • Al₂(SO₄)₃

173.

173. Бейтарап орта үшін дұрыс қатынас:

a)

  • [H⁺] = [OH⁻]

b)

  • [H⁺] = 14 - [OH⁻]

c)

  • [H⁺] < [OH⁻]

d)

  • [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴

e)

  • [H⁺] > [OH⁻]

174.

174. Барий ионымен сары және ақ түсті тұнба беретін тұздар:

a)

  • BaCrO₄, BaSO₄

b)

  • BaCrO₄, BaCO₃

c)

  • BaSO₄, BaCO₃

d)

  • BaCrO₄, Ba₃(CrO₃)₂

e)

  • BaCO₃, Ba(CrO₂)₂

175.

175. Кобальт (II) гидроксиді еритін орта:

a)

  • HCl

b)

  • NH₃

c)

  • NH₄Cl

d)

  • NaOH сұйық

e)

  • NaCl

176.

176. 1 металл атомының саны мен оның валенттігінің көбейтіндісімен есептейтін көрсеткіш:

a)

  • Қышқылдың эквиваленттік факторы

b)

  • Негіздің эквиваленттік факторы

c)

  • Тұздың эквиваленттік факторы

d)

  • Қышқылдық-негіздік реакцияға қатысқан заттың эквиваленттік факторы

e)

  • Тотығу-тотықсыздану реакцияға қатысқан заттың эквиваленттік факторы

177.

177. Na₃[Fe(CN)₅NH₃] комплексті қосылысында комплекс түзушінің тотығу дәрежесі:

a)

  • +4

b)

  • +5

c)

  • +3

d)

  • +6

e)

  • +2

178.

178. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз (мысал: [Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂, [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O):

a)

  • Координациялық

b)

  • Иондық

c)

  • Гидратты

d)

  • Геометриялық

e)

  • Оптикалық

179.

179. Монодентатты лиганданы анықтаңыз:

a)

  • NO

b)

  • SO₃²⁻

c)

  • C₂O₄²⁻

d)

  • O₂⁻

e)

  • этилендиамин

180.

180. Бидентатты лиганданы анықтаңыз:

a)

  • H₂O

b)

  • C₂O₄²⁻

c)

  • NO

d)

  • CO

e)

  • CN⁻

181.

181. Заттардың табиғатына байланысты ерігіштік келесі жүйеде болмайды:

a)

  • C₂H₅OH – H₂O

b)

  • CH₃COOH – C₂H₅OH

c)

  • KCl – Au

d)

  • Керосин – H₂O

e)

  • Ауа – C₂H₅OH

182.

182. Бейэлектролит ерітіндісі:

a)

  • фруктоза, сахароза, сутек пероксиді

b)

  • су, натрий хлориді, сутек пероксиді

c)

  • глюкоза, ас тұзы ерітіндісі, сутек пероксиді

d)

  • калий перманганаты ерітіндісі, магний сульфаты, фруктоза

e)

  • ас тұзы ерітіндісі, глюкоза, өсімдік майы

183.

183. Электролит ерітіндісі:

a)

  • калий гидрокарбонаты, ас тұзы, алюминий хлориді

b)

  • калий гидрокарбонаты, сахароза, алюминий хлориді

c)

  • глюкоза, ас тұзы, алюминий хлориді

d)

  • фруктоза, алюминий хлориді, сутек пероксиді

e)

  • алюминий хлориді, сахароза, сутек пероксиді

184.

184. Азот қышқылының pH = 4 тең болса, сутек иондарының концентрациясы (моль/л):

a)

  • 0,1

b)

  • 0,01

c)

  • 0,001

d)

  • 1

e)

  • 0,0001

185.

185. Егер pOH = 6 тең болса, онда [H⁺] тең болады:

a)

  • 10⁻⁶

b)

  • 10⁻⁸

c)

  • 10⁻⁴

d)

  • 10⁻⁵

e)

  • 10⁻⁷

186.

186. Иондану тұрақтылығы (константасы) бойынша ең күшті қышқылды таңдаңыз:

a)

  • K(H₂SeO₃) = 5∙10⁻⁸

b)

  • K(HBrO) = 2∙10⁻⁹

c)

  • K(HClO) = 5∙10⁻¹⁰

d)

  • K(H₂PbO₂) = 2∙10⁻¹⁶

e)

  • K(H₃AsO₃) = 2,6∙10⁻¹²

187.

187. Молярлық концентрациясы 0,01 M аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі [OH⁻] концентрациясы (моль/л):

a)

  • 10⁻⁷

b)

  • 10⁻⁴

c)

  • 10⁻⁵

d)

  • 10⁻⁸

e)

  • 10⁻¹⁰

188.

188. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар:

a)

  • MgSO₄, H₂SO₃, ZnS

b)

  • MgSO₄, H₃PO₄, KOH

c)

  • H₂SO₃, Ca(OH)₂, NaOH

d)

  • ZnS, Al(OH)₃, H₂CO₃

e)

  • NaCl, H₂SO₄, Na₃PO₄

189.

189. Атомдардың ортақ электрон жұбы түзуі арқылы байланысуы:

a)

  • Коваленттік байланыс

b)

  • Иондық байланыс

c)

  • Атомдық байланыс

d)

  • Сутектік байланыс

e)

  • Металдық байланыс

190.

190. Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз:

CS₂ (г) + 2Cl₂ (г) → CCl₄ (г) + 2S (қ)

a)

  • υ = K₁[CS₂]·[Cl₂]²

b)

  • υ = K₁[CS₂] + [Cl₂]²

c)

  • υ = K₁[Cl₂]·[CS₂]²

d)

  • υ = K₁[CS₂]

e)

  • υ = K₁[CCl₄]·[S]²

191.

191. Термодинамиканың І-ші бастамасының математикалық өрнегі:

a)

  • Q = A·ΔU

b)

  • Q = ΔU + A

c)

  • Q = ΔU + pΔV

d)

  • Q = ΔU / A

e)

  • Q = A – ΔU

192.

192. Эквиваленттік факторы fₑ = 1/6 тең қосылыс:

a)

  • Al(OH)₃

b)

  • Na₃PO₄

c)

  • Fe₂(SO₄)₃

d)

  • CaCl₂

e)

  • Mg(NO₃)₂

193.

193. Мыс атомының негізгі күйдегі электрондық конфигурациясы:

a)

  • …3d⁹4s²

b)

  • …3d⁹4s²4p¹

c)

  • …3d¹⁰4s¹

d)

  • …3d⁷4s²

e)

  • …3d⁶4s²

194.

194. Хлор қышқылдарының ішіндегі ең тұрақсыз қышқыл:

a)

  • HClO₄

b)

  • HClO

c)

  • HClO₃

d)

  • HClO₂

e)

  • HCl

195.

195. Ca(BrO₃)₂ қосылысындағы бромның тотығу дәрежесі:

a)

  • –1

b)

  • +5

c)

  • +3

d)

  • +7

e)

  • +2

196.

196. Микроэлементтер қатары:

a)

  • Cu, Mo, Co, Cr, F, Br, I

b)

  • Hg, Au, Ra, Se, Co, V, As

c)

  • Cu, Mo, Co, Hg, Au, Ra

d)

  • F, Br, I, Au, Ra, Se

e)

  • O, Cl, Si, Ba, Cu, Mo

197.

197. Биогенді элементтер – бұл:

a)

  • тұз түзуші элементтер

b)

  • тотықсыздандырғыштар

c)

  • алмасу реакция өнімдері

d)

  • химиялық белсенді

e)

  • биологиялық ролі бар

198.

198. Катиондық комплекс формуласы:

a)

  • Ca[Al(OH)₅H₂O]

b)

  • [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]

c)

  • [PtCl₃(NH₃)₃]

d)

  • [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br

e)

  • Ca[Al(OH)₅H₂O]

199.

199. Комплексті ион [PtCl(OH)₅]ˣ⁻, егер Pt(IV) болса, жалпы зарядын анықта:

a)

  • +2

b)

  • –2

c)

  • +4

d)

  • –3

e)

  • +3

200.

200. Монобромопентанитроплатинат (IV) калий тұзының формуласы:

a)

  • K[PtBr(NO₂)₅]

b)

  • [PtBr(NO₂)₅]K

c)

  • K₂[Pt(NO₂)₅Br]

d)

  • [Pt(NO₂)₅]KBr

e)

  • [KBr][Pt(NO₂)₅]