Worksheetskimia X
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 28mins
Model atom Dalton menyatakan bahwa atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi, namum penemuan partikel sub atomik seperti elektron, proton, dan neutron setelahnya mengubah pemahaman kita tentang struktur atom. Dampak utama dari penemuan partikel subatomik terhadap teori atom Dalton yaitu.…
a.
menyebabkan teori Dalton ditolak sepenuhnya tanpa ada pengembangan lebih lanjut.
b.
memperkuat teori Dalton dengan menambahkan bukti bahawa atom adalah partikel yang tidak dapat dibagi.
c.
mengubah pemahaman tentang struktur atom dan mendorong pengembangan model atom yang lebih kompleks, seperti model mekanika kuantum.
d.
menunjukkan bahwa semua model atom memiliki ukuran dan massa yang sama, sehingga tidak perlu ada model yang lebih komples.
e.
mengkonfirmasi bahwa semua reaksi kimia dapat dijelaskan sepenuhnya hanya dengan menggunakan model atom Dalton tanpa perlu mempertimbangkan partikel subatomik.
Eksperimen yang dilakukan oleh Ernest Rutherford, yang dikenal sebagai eksperimen hampuran partikel alfa, menghasilkan penemuan penting tentang struktur atom. Dari hasil eksperimen ini, Rutherford menyimpulkan bahwa atom
memiliki inti yang padat dan bermuatan positif. Kesimpulan utama yang dapat diambil dari eksperimen Rutherford mengenai struktur atom yaitu?
a.
ada penurunan elektronegativitas Atom terdiri dari suatu jenis partikel yang tidak dapat dibagi.
b.
sebagian besar volume atom adalah ruang kososng, dengan inti atom yang kecil dan padat ditengahnya.
c.
semua elektron berada di dalam inti atom dan tidak dapat bergerak.
d.
atom memiliki muatan positif yang merata diseluruh bagian, tanpa adanya inti.
e.
inti atom terdiri dari elektron yang bergerak bebas didalamnya.
Dalam Mekanika kuantum, konsep fungsi gelombang dan probabilitas menjadi fundamental dalam menggambarkan perilaku elektron dalam atom, salah satu hasil penting dari teori ini adalah model orbital yang menggantikan pandangan klasik tentang orbital elektron. Yang dimaksud dengan Penerapan konsep fungsi gelombang dalam model orbital mengubah cara kita memahami interaksi elektron dalam atom, terutama dalam konteks ikatan kimia?...
a.
fungsi gelombang memungkinkan kita untuk menentukan posisi pasti elektron dalam ikatan kimia, sehingga memudahkan prediksi sifat-sifat molekul Menggunakan medan magnet untuk melihat pergeseran Zeeman pada atom.
b.
fungsi gelombang menggambarkan elektron sebagai partikel yang bergerak dalam jalur tetap, sehingga ikatan kimia dapat diprediksi dengan akurasi tinggiMelihat struktur atom menggunakan mikroskop elektron.
c.
fungsi gelombang memberikan gambaran probabilistik tentang keberadaan elektron, yang menunjukkan bahwa elektron dapat berinteraksi dalam berbagai cara, menciptakan ikatan yang lebih kompleks.
d.
fungsi gelombang menunjukkan bahwa elektron tidak berinteraksi satu sama lain, sehingga ikatan kimia hanya bergantung pada inti atom.
e.
fungsi gelombang mengindikasikan bahwa semua elektron dalam atom memiliki energi yang sama, sehingga tidak ada variasi dalam ikatan kimia.
Dibawah ini yang termasuk salah satu keterbatasan utama dari model atom Bohr yang
diidentifikasi dalam pengembangan teori atom selanjutnya adalah…
a.
model Bohr tidak dapat menjelaskan spektrum emisi dari atom yang lebih kompleks daripada hidrogen.
b.
model Bohr mengabaikan keberadaan neutron dalam inti atom.
c.
model Bohr tidak mempertimbangkan efek relativistik pada elektron yang bergerak dengan kecepatan tinggi.
d.
model Bohr menyatakan bahwa semua elektron memiliki muatan positif, yang bertentangan dengan penemuan elektron.
e.
model Bohr tidak dapat menjelaskan stabilitas atom dalam keadaan eksitas.
Menurut data disamping
konfigurasi elektron yang benar sesuai konfigurasi Bohr adalah..
a.
II, III, V.
b.
II, IV, V.
c.
I, III, VI.
d.
I, IV, VI.
e.
I, II, III.
Perhatikan susunan atom di samping ini.
Notasi yang benar untuk atom berikut ini adalah.....
a.
2/3X.
b.
2/3X.
c.
5/2X.
d.
5/3X.
e.
4/2X.
Perhatikan gambar di samping ini.
Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah….
a.
1327X.
b.
1735X.
c.
1840X.
d.
3065X.
e.
1540X.
Pernyataan yang tepat sesuai data pada gambar disamping tersebut adalah....
a.
nomor atom menunjukkan jumlah nomor golongan dan periode unsur.
b.
atom menunjukkan jumlah elektron pada konfigurasi elektron.
c.
elektron pada kulit terluar menunjukkan periode
d.
elektron pada kulit terluar menunjukkan pada golongan unsur.
e.
elektron pada kulit terluar menunjukkan pada golongan.
Konfigurasi elektron yang tidak mengikuti aturan Hund adalah….
A.
B.
C.
D.
E.
Perhatikan susunan atom disamping ini.
Nomor atom yang sesuai untuk susunan atom tersebut adalah….
a.
10.
b.
18.
c.
36.
d.
54.
e.
45.
Bilangan kuantum memberikan informasi penting tentang keadaan elektron dalam atom. Setiap elektron dalam atom memiliki seperangkat bilangan kuantum yang unik, dengan Pertimbangan elektron dalam orbital 4d. Pernyataan berikut yang paling tepat mengenai bilangan kuantum untuk elektron dalam orbital tersebut adalah...
a.
bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam orbital 4d adalah 4, bilangan kuantum azimuthal (l) adalah 2, dan bilangan kuantum magnetik (m_l) dapat memiliki nilai -2, -1, 0, 1, atau 2.
b.
bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam orbital 4d adalah 3, bilangan kuantum azimuthal (l) adalah 1, dan bilangan kuantum spin (m_s) hanya dapat memiliki nilai +1/2.
c.
bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam orbital 4d adalah 4, bilangan kuantum azimuthal (l) adalah 1, dan bilangan kuantum magnetik (m_l) dapat memiliki nilai -1, 0, atau 1.
d.
bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam orbital 4d adalah 4, bilangan kuantum azimuthal (l) adalah 2, dan bilangan kuantum spin (m_s) hanya dapat memiliki nilai -1/2.
e.
bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam orbital 4d adalah 3, bilangan kuantum azimuthal (l) adalah 1, dan bilangan kuantum spin (m_s) hanya dapat memiliki nilai +1/3.
Pada gambar disamping ini.
yang tidak diperbolehkan dalam seperangkat bilangan kuantum yaitu...
a.
1,2, dan 3.
b.
1,3, dan 4.
c.
2, 3, dan.
d.
2,3, dan 5.
e.
1,2, dan 4.
Dalam konteks teori atom mekanika kuantum, salah satu prinsip dasar yang menjelaskan perilaku partikel sub atomik
adalah prinsip ketidakpastian Heisenberg. Prinsip ini menyatakan bahwa semakin tepat kita mengetahui posisi suatu partikel, semakin tidak tepat kita mengetahui momentum partikel tersebut, dan sebaliknya. Menurut prinsip ini, pernyataan yang paling tepat adalah...
a.
posisi dan moment um suatu partikel dapat diukur secara bersamaan dengan
akurasi tinggi tanpa batas.
b.
ketidakpastian dalam pengukuran posisi dan momentum adalah hasil dari
keterbatasan alat ukur yang digunakan.
c.
Prinsip ketidakpastian Heisenberg menunjukkan bahwa partikel subatomik
tidak memiliki posisi atau momentum yang pasti sampai diukur.
d.
Prinsip ini hanya berlaku untuk partikel besar dan tidak relevan untuk
partikel subatomik.
e.
posisi dan momentum suatu partikel tidak dapat diukur secara bersamaan
dengan akurasi tinggi tanpa batas.
Sub kulit terluar suatu unsur, yang memiliki konfigurasi elektron sangat mempengaruhi sifat kimianya. jika anda dapat menganalisis reaktivitas unsur X jika memiliki konfigurasi elektron (Ne) 3s² dibandingkan dengan unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron (Ne) 3s² 3p1 …….
a.
memiliki elektron penuh di subkulit X, unsur S tidak reaktif.
b.
unsur Y lebih reaktif karena memiliki satu elektron di subkulit p yang mudah dilepaskan.
c.
Karena keduanya berada di periode yang sama mereka memiliki reaktivitas yang sama.
d.
unsur X lebih reaktif karena lebih dekat dengan mencapai konfigurasi gas mulia.
e.
unsur Y lebih reaktif karena berada diperiode yang sama.
Perhatikan tabel di samping ini.
Tabel di samping menunjukkan bahwa energi tingkat elektron mana yang paling stabil, dan mengapa...
a.
tingkat 1, karena energi terendah.
b.
tingkat 2, karena jauh dari inti.
c.
tingkat 3, karena lebih mudah untuk tereksitasi.
d.
tingkat 4, karena memiliki energi yang lebih besar dari yang lain.
e.
jawaban a, dan c benar.
Jika 5,2 gram suatu atom logam trivalent direaksikan dengan larutan HCL dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP). Maka atom logam tersebut mengandung 28 neutron, sehingga konfigurasi elektron terluar atom logam itu adalah…
A.
3d4 4s2
B.
3d4 4s1
C.
3d4 5s2
E.
4d5 5s1
E.
4d10 5s2 5p4
Kulit terluar suatu unsur dalam konfigurasi elektron sangat mempengaruhi sifat kimianya. Jika unsur X memiliki konfigurasi elektron (Ne) 3s2. Sebutkan cara anda dalam menganalisis reaktivitas unsur ini dibandingkan dengan unsur Y...
A.
Unsur X kurang reaktif karna memiliki elektron penuh di subkulit s
B.
Unsur Y lebih reaktif karena memiliki satu elektron di subkulit p yang mudah dilepaskan
C.
Keduanya memiliki reaktivitas yang sama karena keduanya berada diperiode yang sama
D.
Unsur X lebih reaktif karena lebih dekat dengan mencapai konfigurasi gas mulia
E.
Unsur X lebih reaktif karna memiliki elektron penuh di subkulit s
Berdasarkan tabel disamping.
Elektron yang terletak dalam satu subkulit adalah….
A.
P dan Q
B.
Q dan R
C.
R dan S
D.
S dan T
E.
P dan T
Unsur X memiliki konfigurasi elektron (Xe) 6s2 4f14 5d9. Sifat kimia dan sifat fisik unsur dievaluasi dengan mempertimbangkan unsur lain dalam kelompok yang sama. Pertanyaan yang paling tepat dibawah ini adalah…..
A.
Unsur X adalah logam transisi yang sangat reaktif dan dapat teroksidasi dengan cepat
B.
Unsur X adalah logam berat yang rentan terhadap pembentukan kompleks dengan ion halide
C.
Unsur X adalah non-logam dengan sifat semi-logam dan reaktivitas tinggi
D.
Unsur X sangat stabil dan tidak akan bereaksi dengan unsur lain
E.
Unsur X tidak stabil tidak akan bereaksi dengan unsur lain
Berdasarkan konteks pemahaman konfigurasi elektron dan sifat unsur, ketika anda diminta untuk merancang sebuah model yang menunjukkan perbandingan reaktivitas unsur-usur berdasarkan sub kulit terluar unsur mana yang harus
anda pilih untuk menunjukkan perbedaan signifikan dalam reaktivitas…
A.
Na dan Cl
B.
Ar dan Kr
C.
Mg dan Al
D.
F dan Ne
E.
Mg dan Kr
Ketika membandingkan dua unsur transisi, Fe dan Cu, keduanya memiliki subkulit d yang terisi sebagian,yang menyebabkan sifat magnetik Fe lebih....... dibandingkan dengan Cu
A.
Fe memiliki lebih banyak elektron tidak berpasangan
B.
Cu memiliki konfigurasi yang lebih stabil
C.
Fe lebih berat dari Cu
D.
Cu memiliki lebih banyak proton
E.
Fe memiliki konfigurasi yang lebih stabil
Unsur A memiliki konfigurasi elektron (Kr) 5s² 4d¹⁰ 5p5, jika unsur ini
bereaksi dengan unsur B yang memiliki konfigurasi elektron (Ne) 3s²3p²,
jenis ikatan yang terbentuk antara A dan B adalah....
A.
Ikatan ionik
B.
Ikatan kovalen
C.
Ikatan logam
D.
Ikatan hydrogen
E.
ikatan ionik dan kovalen
Disajikan gambar orbital subkulit disamping.
Nomor atom unsur tersebut adalah….
A.
22
B.
24
C.
32
D.
34
E.
28
Jika anda diminta untuk merancang sebuah eksperimen yang akan menguji validitas model Bohr, eksperimen mana yang paling efektif untuk menunjukkan kelemahan model ini
A.
Mengevaluasi spektrum emisi atom hydrogen
B.
Menggunakan medan magnet untuk melihat pergeseran zeeman pada atom
C.
Menghitung energi yang dihasilkan oleh ionisasi aotm hydrogen
D.
Melihat struktur atom menggunakan mikroskop
E.
Mengevaluasi struktur energi ionisasi
Seorang ilmuan mengamati bahwa dua elektron dalam atom memiliki
bilangan Kuantum yang sama, tetapi memiliki daya spin yang berbeda.
Kesimpulan yang dapat diambil tentang keadaan kuantum elektron
tersebut?
A.
Mereka berada di orbital yang sama
B.
Mereka berada diorbital yang berbeda
C.
mereka memiliki energi yang sama
D.
mereka tidak mungkin ada dalam keadaan yang sama
E.
mereka tidak memiliki energi yang sama
Jika anda akan mengubah model atom saat ini untuk mendapatkan pemahaman baru tentang interaksi antar elektron jika anda diminta untuk membuat model atom baru yang mempertimbangkan bilangan kuantum….
A.
menambah lebih banyak bilangan kuantum
B.
menciptakan model tiga dimensi yang lebih kompleks
C.
berkonsentrasi pada gaya tarik-menarik daripada bilangan kuantum
D.
menjelaskan ikatan kimia dengan bilangan kuantum
E.
mengurangi lebih banyak bilangan kuantum
Jika n adalah bilangan kuantum utama untuk kulit terluar, konfigurasi
elektron kulit terluar dari kelima atom pada keadaan dasar adalah….
A.
ns1
B.
ns²
C.
np⁶ns¹
D.
(n-1)p⁶ns²
E.
ns4
Pada atom hidrogen, bilangan kuantum utama (n) menunjukkukan tingkat energi. Jika n = 3,
banyak orbital yang ada pada tingkat energi tersebut …
A. 1
B. 3
C.5
D. 9
E. 4
Jika anda diminta untuk merancang sebuah eksperimen untuk menguji teori baru yaitu interaksi antar elektron dalam atom berdasarkan pada bilangan kuantum. Yang harus anda pertimbangkan dalam desain eksperimen tersebut?....
A.
Mengabaikan bilangan kuantum dan fokus pada pengukuran energi
B.
Menciptakan kondisi dimana bilangan kuantum electron dapat diubah
Secara teknologi
C.
Dengan menggunakan model atom klasik untuk mengamati perilaku elektron
D.
Dengan menggunakan teknologi laser untuk mengamati perubahan energi dari bilangan kuantum
E.
Dengan menggunakan bilangan kuantum dan fokus pada pengukuran energi
Jawaban yang paling tepat untuk nilai bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah..
A.
N= 2, I= 1, m= -1
B.
N= 2, I= 2, m= -2
C.
N= 3, I= 1, m= 1
D.
N= 1, I= 1, m= 0
E.
N= 3, I= 1, m= -1
