wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Викторина без названия

Total questions: 29

Worksheet time: 15mins

Name
Class
Date
1.

57. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, сопровождающиеся:

a)

уменьшением энтропии;

b)

увеличением внутренней энергии

c)

увеличением энтропии;

d)

все ответы верны.

e)

уменьшением внутренней энергии

2.

58. Энтропия (S) является

a)

импульсивным свойством системы

b)

интенсивным параметром системы

c)

мерой «связанной» энергии системы, т.е. той части внутренней энергии; которая способна совершать работу

d)

функцией состояния, т.е. ее изменение для химической реакции не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием конечных и исходных веществ

e)

Активным моментом реакционной среды

3.

59. При самопроизвольных процессах происходит:

a)

уменьшение свободной энергии системы

b)

уменьшение «связанной» энергии системы

c)

увеличение фазового состояния системы

d)

увеличение свободной энергии системы

e)

нет правильного ответа

4.

60. При отсутствии энтропийного фактора (∆S=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых

a)

любые процессы, независимо от значения ∆Н

b)

∆Н= 0;

c)

∆Н>0;

d)

∆Н<0;

e)

такие процессы невозможны

5.

61. При отсутствии энтальпийного фактора (∆Н=0) самопроизвольно могут идти процессы, для которых

a)

∆S>0;

b)

∆S<0;

c)

∆S= 0;

d)

любые процессы, независимо от значения ∆S.

e)

такие процессы невозможны.

6.

62. Процессы, для которых ∆Н<0, а ∆S>0 могут самопроизвольно протекать

a)

только в области высоких температур

b)

только в области низких температур

c)

при любом значении Т;

d)

При Т=250С.

e)

при Т=0;

7.

63. Процессы, для которых ∆Н>0и ∆S>0 могут самопроизвольно протекать

a)

только в области высоких температур

b)

только в области низких температур

c)

при Т=0;

d)

при любом значении Т

e)

При Т=200С

8.

64. Процессы, для которых ∆Н<0 и ∆S<0 могут самопроизвольно протекать

a)

только в области высоких температур

b)

при любом значении Т

c)

только в области низких температур

d)

Все ответы неверны

e)

при Т=0;

9.

65. Согласно второму началу термодинамики, самопроизвольно могут протекать только те процессы, для которых:

a)

∆G>0

b)

∆G=0

c)

∆G<0

d)

∆G может принимать любое значение

e)

Таких процессов не существует

10.

66. Свободная энергия Гиббса определяется соотношением

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U – ТS

e)

SU + Т.

11.

67. Свободная энергия Гельмгольца определяется соотношением

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U – ТS

e)

SU – Т

12.

68. Процессы, для которых ∆Н>0, а ∆S<0 не могут самопроизвольно протекать

a)

только в области высоких температур

b)

только в области низких температур

c)

при Т=0

d)

при любых значениях Т

e)

Все ответы неверны

13.

69. На основании значения ∆G химической реакции можно сделать вывод о:

a)

возможной скорости ее протекания при данных условиях;

b)

времени ее протекания

c)

принципиальной возможности ее самопроизвольного протекания при данных условиях

d)

необходимости обязательного присутствия катализатора для осуществления реакции

e)

присутствии катализатора

14.

70. Изменение энергии Гиббса химической реакции равно

a)

алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ (без учета стехиометрических коэффициентов);

b)

алгебраической сумме ∆G образования продуктов реакции за вычетом алгебраической суммы ∆G образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

c)

алгебраической сумме ∆G образования исходных веществ за вычетом алгебраической суммы ∆G образования продуктов реакции (без учета стехиометрических коэффициентов

d)

алгебраической сумме ∆G образования исходных веществ за вычетом алгебраической суммы ∆G образования продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов

e)

Энергия Гиббса – постоянная величина

15.

71. Значение ∆G298 образования для простого вещества, устойчивого при стандартных условиях:

a)

определяют экспериментально

b)

рассчитывают теоретически

c)

принимают равным нулю

d)

определяют косвенным путем на основании практических измерений и теоретических расчетов

e)

его рассчитать невозможно

16.

72. Для обратимой по направлению химической реакции ∆G298 х.р. можно рассчитать по уравнению

a)

∆G298 х.р. = - RTlnKравн

b)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. - Т∆S298х.р.;

c)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. + Т∆S298х.р

d)

∆G298 х.р. = Т∆S298х.р.- ∆Н298х.р.

17.

73. Для реакции, протекающей в газовой фазе, ∆G образования 1 моля газа при парциальном давлении (р), отличном от 101,325 кПа, можно рассчитать по формуле

a)

∆Gобр. = ∆G298 – RTln р

b)

∆Gобр. = ∆G298 ∙ RTln р

c)

∆Gобр. = ∆G298 / RTln р

d)

∆Gобр. = RTln р–∆G298

e)

∆Gобр. = ∆G298 +RTln р;

18.

74. Для реакции, протекающей в растворе, с концентрацией веществ (с), отличной от 1моль/дм3, ∆G образования вещества можно рассчитать по уравнению:

a)

∆Gобр. = ∆G298 – RTln с

b)

∆Gобр. = ∆G298 +RTln с

c)

∆Gобр. = ∆G298 ∙ RTln с

d)

∆Gобр. = RTln р–∆G298

e)

∆Gобр. = ∆G298 / RTln с

19.

75. На смещение равновесия обратимой реакции всегда оказывает влияние:

a)

изменение давления

b)

изменение дисперсности

c)

изменение концентрации исходных веществ

d)

добавление катализатора

e)

изменение структуры молекулы

20.

76. Химическое равновесие смещается вправо, когда

a)

скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции

b)

скорость прямой реакции становится меньше скорости обратной реакции

c)

скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции

d)

скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции

e)

Равновесие невозможно смещать

21.

77. При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 « 2NO2 сместится

a)

влево

b)

вправо

c)

не сместится

d)

эта необратимая реакция

e)

все ответы неверны

22.

78. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) « 2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо

a)

уменьшить температуру

b)

увеличить давление

c)

уменьшить концентрацию исходных веществ

d)

уменьшить концентрацию продуктов реакции

e)

Влево невозможно сместить

23.

79. Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 « 2NO2 при добавлении катализатора?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

Это зависит от количества катализатора

e)

Все ответы верны

24.

80. При наступлении химического равновесия

a)

1. скорости прямой и обратной реакций становятся равными

b)

прямая и обратная реакции прекращаются

c)

концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными

d)

идет только прямая реакция

e)

концентрации исходных веществ и продуктов реакции изменяются

25.

81. При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2 « 2 NH3 + Q сместится

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

все ответы неверны

e)

Давление не влияет на равновесие

26.

82. Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) « 2SO3(газ) вправо необходимо

a)

увеличить давление

b)

уменьшить давление

c)

добавить катализатор

d)

увеличить концентрацию SO3

e)

уменьшить концентрацию SO2

27.

83. Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо?

a)

2SO3(газ) « 2SO2(газ) +O2(газ);

b)

СaCO3(тверд) « CaO(тверд) + CO2(газ)

c)

H2(газ) + I2(газ) « 2HI(газ

d)

3H2(газ) + N2(газ) « 2NH3(газ)

e)

На все реакции давление не влияет на смещение равновесия.

28.

84. Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) « 2SO3(газ) + Q необходимо

a)

увеличить концентрацию SO2

b)

увеличить температуру

c)

уменьшить температуру

d)

уменьшить концентрацию SО3;

e)

увеличить концентрацию O2.

29.

85. Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево:

a)

NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ);

b)

СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ)

c)

2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ)

d)

H2(газ) + I2(газ) « 2HI(газ)

e)

2SO3(газ) « 2SO2(газ) +O2(газ)

Similar Resources on Wayground

Научные школы теории управления

25 questions

Научные школы теории управления

quiz

Worksheet

•

1st Grade

109-135

27 questions

109-135

quiz

Worksheet

•

1st Grade

244-270

27 questions

244-270

quiz

Worksheet

•

1st Grade

жаратылыстану

30 questions

жаратылыстану

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Тестирование по ЕКП 22-23

30 questions

Тестирование по ЕКП 22-23

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Викторина "Говорим здоровью - да!"

25 questions

Викторина "Говорим здоровью - да!"

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Тест

25 questions

Тест

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

1 деңгей 3 бөлім

25 questions

1 деңгей 3 бөлім

quiz

Worksheet

•

1st Grade