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Worksheets113-8下自習ch4
Total questions: 25
Worksheet time: 17mins
附圖為小樺與媽媽某一天在牛排館用餐的對話，圖中小樺的敘述「……」最可能是下列何者？
酸鹼中和實驗中會加入廣用試劑
製造肥皂實驗中會加入氫氧化鈉
雙氧水製造氧氣實驗中會加入二氧化錳
碳酸鈣製造二氧化碳實驗中會加入鹽酸
下列何者是因為反應物的接觸面積大，而使反應速率加快的實例？
夏季的食物較易腐壞
鈉比銅更容易在空氣中燃燒
大理石在濃鹽酸中冒泡更快
將化學藥品研磨成粉末反應速率更快
當可逆反應達成平衡狀態時，下列敘述何者正確？
反應物不再轉變成生成物
反應速率等於零
反應物濃度等於生成物濃度
正、逆反應速率相等
氨氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其反應式如下所示，當反應達平衡後，下列哪一項方法無法改變平衡狀態？
增加氨氣與氫氣的濃度
增加催化劑的量
增高溫度
降低溫度
野外露營處是靠活動時，火媒棒常是生火必備的物品之一。將先洗淨剝成樹枝，在火種微弱或是火已難點時，仍然能快速點燃柴火，是一種較快速的野外生火方式。關於將先洗成「削成樹枝狀」的動作，主要是考慮下列何種影響反應速率的因素？
溫度
催化劑
物質本質
接觸面積
牛奶在冰箱可以保存較久，但在室溫下卻容易腐敗，主要是受什麼因素影響？
溫度
物質本性
催化劑
顆粒大小
在大木塊與碎木片質量相等的情況下，下列哪一情況的反應速率最快？
大木塊在空氣中燃燒
碎木片在空氣中燃燒
大木塊在純氧中燃燒
碎木片在純氧中燃燒
8. 貝殼（CaCO₃）與稀鹽酸置於密閉的錐形瓶中，反應初期會產生二氧化碳（CO₂）的氣泡；靜置一段時間後，看到錐形瓶內不再產生氣泡，此時開啟橡皮塞，又可看見氣泡從溶液中冒出。有關橡皮塞拔開前的現象，下列解釋何者正確？
錐形瓶中化學反應已停止
錐形瓶內正、逆反應已達平衡
貝殼中的CaCO₃已完全用盡
錐形瓶內的CO₂全部溶解在溶液中
甲、乙、丙、丁四支試管內有不同的溶液，其中 pH 值分別為 1、3、4、6，分別加入顆粒大小、質量皆相等的貝殼粉，則產生氣體最快的試管為何者？
甲
乙
丙
丁
以粒子碰撞的觀點，反應物粒子互相碰撞的機會愈多，反應速率愈快，則下列何項操作無法使反應速率變快？
將反應物顆粒磨成粉末
將可溶性的固體反應物配成溶液
將反應物溶液稀釋
提高反應時的溫度
在 25℃ 下，某固定密積之密閉系統的化學反應已達成平衡，其反應式如下所示：則下列敘述何者正確？
當系統溫度下降時，氣體顏色變深
當系統溫度上升時，反應向右進行
當系統溫度上升時，N2O4 分子數減少
當系統溫度上升時，氣體總分子數減少
已知溶於水後的臭水溶液為紅棕色，該紅棕色是溴分子的顏色。臭水的可逆反應為：Br2 + H2O ⇌ H+ + Br− + HBrO 若要使整個溶液顏色變得更深，請問可加入下列何種物質？
食鹽水
鹽酸
氯氧化鈉
氨水
如圖為阿謙進行實驗的步驟圖，假設過程中，硫粉燃燒產生的氣體沒有散失，則步驟四完成後，分別取其中一瓶溶液與其中一份大理岩反應，反應初期何種組合其冒泡的速率最快？
甲瓶溶液和丙
甲瓶溶液和丁
乙瓶溶液和丙
乙瓶溶液和丁
小翔做雙氧水製氧的實驗，他將二氧化錳與水放在錐形瓶中，再從薊頭漏斗加入雙氧水，並用碼錶記錄集滿一瓶氧氣所需的時間，實驗紀錄如表所示。下列有關此實驗的敘述何者錯誤？
二氧化錳為此實驗的反應物
水的體積是控制變因
收集時間愈短，表示反應速率愈快
雙氧水的濃度愈大，氧氣的生成速率愈快
此次大爆炸悲劇，是由於進行倉庫燒焊工程引發巨量硝酸銨爆炸，試推測下列何者為較合理的原因？
焊接產生的高溫火花，引發硝酸銨分解後，燃燒爆炸
因環境溫度過高，引發硝酸銨分解後，燃燒爆炸
因加入催化劑，讓硝酸銨充分分解後，燃燒爆炸
硝酸銨自發分解，產生氧氣與其他氣體自燃爆炸
為了避免此類悲劇重演，相關當局應該如何預防這樣的災害發生，下列何者是較佳的預防措施？(複選)
分散並減量儲存硝酸銨
於焊接時建立降溫機制，如灑水降溫
將粉末硝酸銨或成塊供儲存，降低接觸面積，並儲放於無氧氣的環境下
噴撒水霧以達到滅火的效果，此方法最主要是利用下列哪一種原理？
水可以減少可燃的物質
水可以增加不可燃的物質
水可以讓燃燒中的物質降溫及冷卻
水可以維持燃燒物的溫度
若你是一位消防員，於救火時煙霧瀰漫找不到起火點，那應該先以何種型態的水柱進行救火呢？請選出合理的推論。
先以霧狀水灑向空氣，增加接觸面積驅散濃煙
先以柱狀水灑向濃煙方向，利用強力水柱壓散濃煙
先以霧狀水灑向火光處，利用光的反射找尋起火點
先以柱狀水灑向地面，排除地面障礙物
三次實驗中停止計時的瞬間，遮蓋「十」字記號的硫的生成物量分別為M1、M2、M3，則三者間的大小關係為何？
M1>M2>M3
M1<M2<M3
M1=M2=M3
無法判斷
在三次實驗中的操作變因與控制變因，下列敘述何者正確？
操作變因為時間，控制變因為 HCl 濃度與 Na2S2O3 濃度
操作變因為溫度，控制變因為時間
操作變因為 HCl 濃度與 Na2S2O3 濃度，控制變因為溫度
操作變因為溫度，控制變因為 HCl 濃度與 Na2S2O3 濃度
根據本實驗結果可歸納出哪一個結論？
溫度愈高，產生的二氧化硫愈多
溫度愈高，硫生成的反應速率愈快
溫度愈高，遮住「+」字記號所需時間愈長
反應速率與溫度成正比
【 (a) 】：指化學反應的快慢程度，可透過化學反應的現象來比較。
催化劑
【 (a) 】：化學反應中，不是反應物也不是生成物，卻可改變反應速率的物質。
【 (a) 】：正、逆雙向同時都會進行的反應。
【 (a) 】：反應中，正反應速率等於逆反應速率的狀態。
