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Chemistry Section

Total questions: 38

Worksheet time: 24mins

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1.

在室温下为液体的元素符号是：

a)

Hg

b)

Ag

c)

Au

d)

Ga

2.

可能的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 22. 以下哪一项是纯物质？

a)

河水

b)

蒸馏水

c)

矿泉水

d)

盐水

3.

在纸张生产中用作漂白剂的物质是：

a)

氧气

b)

漂白粉

c)

活性炭

d)

臭氧

4.

可能的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 24. 以下哪一项是无机物质？

a)

葡萄糖

b)

淀粉

c)

氨

d)

蔗糖

5.

硼酸酐 (B2O3) 是制造耐热玻璃的原料。元素 (B) 在 B2O3 中的氧化态是：

a)

+3

b)

+2

c)

-3

d)

-2

6.

与常用名称（俗名）相匹配的化学式是：

a)

熟石灰：Ca(OH)2

b)

蓝矾：CuSO4

c)

三氧化二铁：FeCl2

d)

纯碱：Na2CO3

7.

主要的能源来源是：

a)

石油

b)

煤炭

c)

天然气

d)

氢气

8.

以下哪项正确描述了在空气中燃烧金属的实验中观察到的现象？

a)

镁：产生绿色火焰

b)

铁丝：发出耀眼的白光

c)

铜丝：产生蓝绿色火焰

d)

硫：产生明亮的蓝紫色火焰

9.

以下哪种物质是混合物？

a)

氧气和臭氧

b)

水和氢气

c)

氮气和氩气

d)

二氧化碳和一氧化碳

10.

关于水的电解实验，错误的说法是：

a)

水的电解是一种分解反应

b)

在电解过程中，两个电极都会产生气泡

c)

产生的氧气体积小于氢气体积

d)

水的电解证明水是由氢和氧组成的

11.

在以下过程中，仅发生物理变化的是：

a)

海盐生产

b)

电解盐水以获得氢氧化钠

c)

加热碳酸铜以获得氧化铜

d)

葡萄糖发酵以获得乙醇

12.

在以下反应中，还原剂被正确识别，化学方程式正确书写：

a)

C + O2 → CO (还原剂: C)

b)

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 (还原剂: CO)

c)

C + CO2 → 2CO (还原剂: C)

d)

CO + CuO → Cu + CO2 (还原剂: CO)

13.

组内物质间能够发生化学反应的是

a)

Cu 和稀盐酸

b)

Cu 和 ZnSO₄ 溶液

c)

Ag 和稀硫酸

d)

Zn 和 AgNO₃ 溶液

14.

右图为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应过程中，四种物质的质量随反应时间的变化。其中表示氧气的是

a)

甲

b)

乙

c)

丙

d)

丁

15.

在常温下，向100克未知浓度的KCl溶液中加入5克KCl后，发现溶液质量增加，则以下判断一定正确的是

a)

溶液浓度变大

b)

KCl溶解度升高

c)

溶液质量变为105克

d)

溶剂质量增加

16.

如果纯净物 M 发生了以下反应，则可以说明 M 是化合物的反应类型是

a)

化合反应

b)

分解反应

c)

置换反应

d)

复分解反应

17.

为判断下列溶液中是否含有相应的杂质，采用的实验方法、产生的现象和对应的结论正确的是

a)

加稀盐酸至过量

1.

立即产生气泡，有杂质

b)

滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液

2.

产生白色沉淀，有杂质

c)

滴加酚酞

3.

溶液不变色，无杂质

d)

灼色反应

4.

火焰呈黄色，有杂质

18.

金属材料在日常生活、工业上有广泛应用。铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈，形成 Fe₂O₃，Fe₂O₃ 属于______

a)

氧化物

b)

酸

c)

盐

d)

碱

19.

“碱”“盐”或“氧化物”，Fe2O3可用盐酸除去，写出反应的化学方程式。

a)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b)

Fe2O3 + 2HCl = 2FeCl2 + 3H2O

c)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl2 + 3H2O

d)

Fe2O3 + 3HCl = 2FeCl3 + 3H2O

20.

铝具有良好的延展性。“延展性”属于______（选填“物理性质”或“化学性质”）。

a)

物理性质

b)

化学性质

c)

生物性质

d)

力学性质

21.

在冶炼铝的过程中，首先将冰晶石高温熔化，然后加入Al2O3，待Al2O3溶解后进行电解。在这个过程中，冰晶石可以被视为______（请填写“溶质”或“溶剂”）。

a)

溶剂

b)

溶质

c)

催化剂

d)

还原剂

22.

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3可以冶炼铜。孔雀石中元素含量最高的是______；将1 molCu2(OH)2CO3中的铜完全冶炼出来，可以得到单质铜______mol。

a)

铜；2

b)

碳；1

c)

氧；1

d)

氢；2

23.

人类有规模使用金属历史的顺序是铜、铁、铝，请分析上述顺序的原因是______（写出一条）。

4 lines
24.

硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据：温度(°C): 0, 20, 40, 60, 80 氯化钠溶解度(g/100g水): 35.7, 36.0, 36.6, 37.3, 38.4 硝酸钾溶解度(g/100g水): 13.3, 31.6, 63.9, 110.0, 169.0 (1) 农业生产中常将硝酸钾用作______。

a)

肥料

b)

燃料

c)

防腐剂

d)

染料

25.

20°C时，氯化钠的溶解度为______。

a)

36.0 g/100g水

b)

20.0 g/100g水

c)

50.0 g/100g水

d)

10.0 g/100g水

26.

硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据：温度(°C): 0, 20, 40, 60, 80 氯化钠溶解度(g/100g水): 35.7, 36.0, 36.6, 37.3, 38.4 硝酸钾溶解度(g/100g水): 13.3, 31.6, 63.9, 110.0, 169.0 (3) 工业生产的硝酸钾往往含有一定量的氯化钠。20°C时，取15g硝酸钾（含杂质氯化钠）样品，进行如下实验： （配有实验装置图） 溶解样品的水量m为85g，所得溶液的质量是______g，取用该水量的理由是______。

a)

100g；保证硝酸钾和氯化钠都能完全溶解

b)

85g；保证硝酸钾和氯化钠都能完全溶解

c)

15g；保证硝酸钾和氯化钠都能完全溶解

d)

100g；保证硝酸钾和氯化钠部分溶解

27.

如果得到固体b的质量为0.6克，该固体是______（填写物质名称），样品中所含杂质氯化钠的质量是______克。

a)

氯化钠；0.6

b)

硫酸钠；0.3

c)

碳酸钠；0.2

d)

氯化钾；0.1

28.

溶液a和溶液b中硝酸钾的质量是否相等并说明你的理由。

a)

不相等，溶液a中硝酸钾全部溶解，溶液b中部分硝酸钾析出。

b)

相等，因为两者中硝酸钾的初始质量相同。

c)

不相等，溶液b中硝酸钾全部溶解，溶液a中部分析出。

d)

相等，因为两者的体积相同。

29.

工业上获取氧气的方法是分离空气。若采用分子筛分离空气，该生产方法原理类似于过滤，分子筛的密度比氧气分子的直径。

a)

大

b)

小

30.

实验室制用3%的双氧水与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是______，其中二氧化锰的作用是______。

4 lines
31.

使用双蒸水的原因是______（写一个）。

a)

避免可能影响实验结果的杂质。

b)

提高水的沸点。

c)

使水的味道更好。

d)

给水中添加矿物质。

32.

41. 为了确定某石灰石样品中碳酸钙（不与酸反应的物质）的质量分数，取10克石灰石，粉碎，并按照下图所示的实验程序进行： (流程图: 10克石灰石 → 与过量盐酸反应 → 气体 → 混合物 → 过滤 → 滤液 → 碳酸钙) (1) 写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：______。

a)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

b)

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂ + CO₂

d)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

33.

实验中的“混合物”是指：______（从“溶液”、“悬浮液”或“乳液”中选择）。

a)

悬浮液

b)

溶液

c)

乳液

d)

胶体

34.

在实验之前，“称重”的意思是______。

a)

在反应前确定样品的质量。

b)

测量样品的温度。

c)

观察样品的颜色变化。

d)

记录样品的体积。

35.

In the experiment, to ensure excess hydrochloric acid, evaluate the feasibility of the three options.

a)

Add hydrochloric acid, observe for gas bubbles, stop adding when no more bubbles are produced.

1.

Reliable

b)

Continuously measure the pH of the solution during the reaction, stop adding hydrochloric acid when pH is less than 7.

2.

Accurate

c)

Directly add about 0.22 mol HCl.

3.

Convenient

36.

根据评估，上述最佳选项是 ______。

a)

选项 1 (加入盐酸，观察气泡，停止添加当没有更多气泡产生时)

b)

选项 2 (加入氢氧化钠，观察颜色变化，停止添加当溶液变蓝时)

c)

选项 3 (加入蒸馏水，观察温度变化，停止添加当温度稳定时)

d)

选项 4 (加入乙醇，观察沉淀，停止添加当形成固体时)

37.

在实验的第三步，形成碳酸钙的化学方程式是______。

a)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

b)

CaCO₃ + H₂O → Ca(OH)₂ + CO₂

c)

CaCO₃ → CaO + CO₂

d)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

38.

为了实现实验的目的，还需要的实验数据是______。

a)

过滤后残留物的质量（碳酸钙）。

b)

实验室的温度。

c)

过滤后溶液的颜色。

d)

房间内的空气体积。

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