wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Вопросы по окислительно-восстановительным реакциям

Total questions: 64

Worksheet time: 37mins

Name
Class
Date
1.

Сколько электронов присоединяется при восстановлении Cl+7 до Cl-1?

a)

4

b)

8

c)

6

d)

7

e)

9

2.

Сколько электронов он отдает при окислении S-2до S+6?

a)

8

b)

2

c)

6

d)

4

e)

9

3.

Сколько электронов он приобретет при восстановлении S6+ до S2-?

a)

8

b)

4

c)

2

d)

7

e)

6

4.

Сколько электронов в ионе Al3+?

a)

10

b)

18

c)

14

d)

13

e)

20

5.

Сколько электронов он отдает при окислении из Cl-1 до Сl+5?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

8

e)

9

6.

Сколько электронов он добавляет, когда восстанавливается из S4+ в S-2?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

8

e)

9

7.

Сколько электронов отдает хлор при окислении от Cl- до Cl+7?

a)

8

b)

2

c)

6

d)

4

e)

7

8.

Сколько электронов имеет ион N3+?

a)

4

b)

8

c)

5

d)

3

e)

2

9.

Какова степень окисления хрома в соединении?

a)

+7

b)

+2

c)

+6

d)

+8

e)

+3

10.

Сколько электронов можно добавить при окислении хлора из Cl+5 в Cl-1?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

8

e)

9

11.

Какова степень окисления азота в этом соединении NH4NO3?

a)

-2 +4

b)

+5, -3

c)

-3, +5

d)

+5, +5

e)

-5, -3

12.

Какова степень окисления марганца в соединении К2МnO4?

a)

+4

b)

+7

c)

+8

d)

+6

e)

+2

13.

Какое вещество в окислительно-восстановительной реакции проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

a)

KMnO4

b)

NaNO2

c)

CO2

d)

KI

e)

SO3

14.

Какое вещество в окислительно-восстановительной реакции проявляет только окислительные свойства?

(a)  

15.

Какое вещество в окислительно-восстановительной реакции проявляет только окислительные свойства?

a)

NaNO3

b)

K2MnO4

c)

CO

d)

KI

e)

NaNO2

16.

Какое вещество в окислительно-восстановительной реакции проявляет только восстановительные свойства?

a)

KI

b)

KMnO4

c)

CO2

d)

Na2SO3

e)

NaNO3

17.

Какое соединение серы проявляет только окислительные свойства?

a)

Н2S

b)

Н2SO3

c)

H2SO4

d)

SO2

e)

S

18.

Какое соединение серы проявляет только восстановительные свойства?

a)

H2SO4

b)

H2S

c)

H2SO3

d)

SO2

e)

SO3

19.

Какое соединение серы проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях.

a)

H2SО3

b)

H2SO4

c)

H2S

d)

SO3

e)

Na2S

20.

Какое соединение азота проявляет только окислительные свойства?

a)

HNO3

b)

HNO2

c)

NH3

d)

NH4OH

e)

N2

21.

Какое соединение азота проявляет только восстановительные свойства?

a)

NH3

b)

HNO3

c)

HNO2

d)

N2

e)

NO2

22.

Какое соединение хрома проявляет только окислительные свойства?

a)

Cr2O3

b)

KCrO2

c)

Cr2(SО4)3

d)

K2Cr2O7

e)

Cr(OH)3

23.

Какое соединение марганца проявляет только окислительные свойства?

a)

KМnO4

b)

K2МnO4

c)

МnO2

d)

МnSO4

e)

Мn2O3

24.

Какое соединение марганца проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях.

a)

Mn

b)

KМnO4

c)

Мn2O7

d)

NaMnО4

e)

K2МnO4

25.

Сколько электронов отдает углерод при окислении из С-4 до С+4?

(a)  

26.

Сколько электронов отдает углерод при окислении из С-4 до С+4?

a)

2

b)

8

c)

4

d)

9

e)

6

27.

Сколько электронов приобретает углерод при восстановлении его из С+4 к С-4?

a)

8

b)

2

c)

4

d)

9

e)

6

28.

Сколько электронов приобретает углерод при его восстановлении от С0 до С+4?

a)

4

b)

2

c)

8

d)

9

e)

6

29.

Сколько электронов приобретает углерод при его восстановлении от С0 до С+2?

a)

9

b)

8

c)

4

d)

2

e)

6

30.

Сколько электронов отдает углерод при окислении С+4к С0-ке?

a)

8

b)

2

c)

4

d)

9

e)

6

31.

Сколько электронов приобретает углерод при восстановлении из С+2 к С0?

a)

4

b)

2

c)

8

d)

9

e)

6

32.

Указать степень окисления окислителя в реакции

a)

+3

b)

-2

c)

+2

d)

+5

e)

+1

33.

Указать степень окисления восстановителя в реакции

a)

-2

b)

+5

c)

+2

d)

0

e)

+1

34.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

a)

4

b)

3

c)

5

d)

2

e)

1

35.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления в реакции?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

1

36.

Указать степень окисления окислителя в реакции?

a)

0

b)

+2

c)

-2

d)

+4

e)

-1

37.

Указать степень окисления восстановителя в реакции?

a)

-3

b)

+2

c)

-4

d)

+5

e)

-1

38.

Сколько молекул PbS участвует в реакции?

a)

4

b)

2

c)

3

d)

5

e)

8

39.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

4 lines
40.

Сколько молекул PbS участвует в реакции?

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

8

41.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

1

42.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления в реакции?

a)

2

b)

1

c)

3

d)

4

e)

5

43.

Сколько молекул аммиака NH3 участвует в реакции:

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

44.

указать степень окисления восстановителя в реакции?

a)

+6

b)

-1

c)

+1

d)

0

e)

-2

45.

Сколько электронов участвует в процессе окисления?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

5

e)

3

46.

Сколько электронов участвует в окислительно-восстановительной реакции?

a)

7

b)

8

c)

4

d)

1

e)

2

47.

Сколько молекул НI участвует в реакции:

a)

8

b)

2

c)

4

d)

5

e)

6

48.

Какова сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции ?

a)

10

b)

12

c)

14

d)

16

e)

11

49.

Какова сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции?

a)

5

b)

2

c)

3

d)

4

e)

8

50.

Какова сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции ?

a)

9

b)

4

c)

9

d)

5

e)

10

51.

Какова сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции ?

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

6

52.

Какова сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции?

a)

5

b)

6

c)

2

d)

7

e)

4

53.

Определить степень окисления комплексообразующего элемента в ионе?

a)

+3

b)

+2

c)

+1

d)

0

e)

-3

54.

Какой соль щелочных металлов не подвергаются прямом

4 lines
55.

Определить степень окисления комплексообразующего элемента в ионе?

a)

+3

b)

+2

c)

+1

d)

0

e)

-3

56.

Какой соль щелочных металлов не подвергаются прямому гидролизу?

a)

Li3PO4

b)

NaNO3

c)

К2СО3

d)

CH3COOK

e)

Na2S

57.

Проявляет ли в этой реакции пероксид натрия (Na2O2) окислительные свойства?

a)

Na2O2+KI →

b)

Na2O2+KClO →

c)

Na2O2+HNO3 →

d)

Na2O2+KМnO4 →

e)

Na2O2+H2SO4→

58.

Чему равен эквивалент фосфора в реакции 2H3РО4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)+2H2O?

a)

1/6 моль

b)

1/3 моль

c)

1 моль·г

d)

1/2 моль

e)

2 моль

59.

Сколько граммов оксида образуется в 3 граммах оксида металла с эквивалентной величиной 9 г/моль?

a)

4,7

b)

3,6

c)

5,7

d)

6,8

e)

8,2

60.

Каков объем эквивалентной массы водорода в нормальных условиях?

a)

11,2

b)

9,2

c)

15,4

d)

7,4

e)

14,5

61.

1 грамм калия эквивалентен 0,9 грамма хлора. Эквивалентная масса хлора равна 35,5 гр. Определите эквивалент калия, зная, что он равен /моль.

a)

39

b)

37

c)

42

d)

30

e)

45

62.

Какова степень окисления образоватеплятеля [Pt(NH3)5Br](NO3)3?

a)

+5

b)

+2

c)

+3

d)

+4

e)

+6

63.

Какое координационное число у соединения [Pt(NH3)5Br](NO3)3?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

8

e)

15

64.

Какая координационная формула соответствует соединению NaBr*CuBr2*H2O?

a)

Na[Cu(H2O)Br3]

b)

Cu[Na(H2O)Br3]

c)

Na[CuBr3]*H2O

d)

Na[Cu(H2O)]Br3

e)

Cu[Na(H2O)Br3]

Similar Resources on Wayground

мектеп психология куиз 1/8

60 questions

мектеп психология куиз 1/8

quiz

Worksheet

•

University

фпрш3 уровень 101-169

69 questions

фпрш3 уровень 101-169

quiz

Worksheet

•

University

КЯЛА-21 ҚҚТ 2/8

60 questions

КЯЛА-21 ҚҚТ 2/8

quiz

Worksheet

•

University

Аэродинамика 1-59

59 questions

Аэродинамика 1-59

quiz

Worksheet

•

University

философия 3

60 questions

философия 3

quiz

Worksheet

•

University

Тест "методика обуч. Худ.труда для педагогов начальных классов"

60 questions

Тест "методика обуч. Худ.труда для педагогов начальных классов"

quiz

Worksheet

•

University

psikoloji 1-60

60 questions

psikoloji 1-60

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы по социологии 61-120

60 questions

Вопросы по социологии 61-120

quiz

Worksheet

•

University