NEW
Font size
Worksheetsquiz แก๊สและสมบัติของแก๊ส
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
นักเรียน 2 คนทดลองคำนวณความดันของแก๊สในภาชนะ 10.0 dm³ โดยใช้ข้อมูล: 2.0 mol ของแก๊ส อุณหภูมิ 27°C แต่ได้คำตอบไม่ตรงกัน
นักเรียน A ได้คำตอบ 4.92 atm
นักเรียน B ได้คำตอบ 6.12 atm
คำถาม: นักเรียนคนใดอาจทำผิดพลาด และผิดที่ขั้นตอนไหน?
นักเรียน A ลืมแปลงองศาเซลเซียสเป็นเคลวิน
นักเรียน B อาจใช้ค่าคงที่ R ผิด
นักเรียน A คำนวณผิดพลาดในการคูณ
นักเรียน B ลืมแปลงปริมาตรจาก dm³ เป็น L
ในสภาพที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน นักเรียนพบว่าแก๊สบางชนิดมีพฤติกรรมใกล้เคียงอุดมคติมากกว่าอีกชนิดหนึ่ง
คำถาม: ปัจจัยใดที่ช่วยอธิบายความแตกต่างของพฤติกรรมนี้ได้ดีที่สุด?
ความเร็วของโมเลกุล
มวลของแก๊ส
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
การแปรผันของปริมาตร
นักเรียนสังเกตว่าเมื่ออุณหภูมิของแก๊สในลูกโป่งเพิ่มขึ้น ลูกโป่งจะพองตัวออกโดยที่ความดันคงที่
คำถาม: การเปลี่ยนแปลงนี้อธิบายด้วยกฎใด และนักเรียนควรระมัดระวังอะไรในการทดลองนี้?
กฎของบอยล์ – ต้องควบคุมอุณหภูมิให้คงที่
กฎของชาร์ลส์ – ต้องวัดอุณหภูมิในหน่วยองศาเซลเซียส
กฎของชาร์ลส์ – ต้องแปลงอุณหภูมิเป็นเคลวิน
กฎของอโวกาโดร – ต้องใช้แก๊สชนิดเดียวกัน
มีการทดลองทำปฏิกิริยา
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
โดยใช้ปริมาตร H₂ = 6 dm³ และ O₂ = 5 dm³ ที่เงื่อนไขเดียวกัน
คำถาม: ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่จะได้มากที่สุด และแก๊สใดเป็นสารเหลือ?
ได้ H₂O 6 dm³, O₂ เหลือ
ได้ H₂O 10 dm³, ไม่มีสารเหลือ
ได้ H₂O 4 dm³, H₂ เหลือ
ได้ H₂O 5 dm³, ทั้งคู่หมด
ถ้าให้แก๊ส 3 ชนิดที่อุณหภูมิเดียวกัน คือ CO₂, O₂ และ NH₃
นักเรียนใช้กระดาษชุบสารเคมีวางไว้ในปลายท่ออีกด้านหนึ่ง แล้วปล่อยแก๊สจากอีกฝั่ง
คำถาม: กระดาษเปลี่ยนสีกับแก๊สใดก่อน และเพราะเหตุใด?
NH₃ เพราะมีมวลน้อย เคลื่อนที่เร็ว
CO₂ เพราะมีแรงดันมากกว่า
O₂ เพราะมีอัตราการแพร่สูงสุด
NH₃ เพราะละลายน้ำได้ดีที่สุด
นักเรียนคนหนึ่งใช้แก๊ส 3 ชนิด N₂, O₂, He รวมในภาชนะปิด โดยที่ความดันรวม 3 atm
ต้องการหาสัดส่วนความดันย่อยเพื่อหาว่าแก๊สใดมีส่วนต่อความดันรวมมากที่สุด
คำถาม: ควรใช้อัตราส่วนใดในการวิเคราะห์?
อัตราส่วนของมวล
อัตราส่วนของปริมาตร
อัตราส่วนของโมล
อัตราส่วนของมวลโมเลกุล
นักเรียนสองคนสังเกตเห็นว่าเมื่อเพิ่มอุณหภูมิของแก๊สในภาชนะปิดโดยไม่เปลี่ยนปริมาตร ความดันของแก๊สเพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัด ทฤษฎีข้อใดอธิบายการเพิ่มขึ้นของความดันได้ถูกต้องที่สุด
กฎของเกย์-ลูสแซก ความสัมพันธ์ระหว่างความดันและอุณหภูมิ
กฎของบอยล์ ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและความดัน
กฎของชาร์ล ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและและอุณหภูมิ
กฎของอโวกาโดร ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรกับจำนวนโมล
ในสถานการณ์จำลอง นักเรียนเปรียบเทียบความดันแก๊สในสองภาชนะที่มีปริมาตรเท่ากัน แต่ต่างอุณหภูมิ
คำถาม: ปัจจัยใดควรอธิบายว่าเหตุใดภาชนะที่ร้อนกว่ามีความดันมากกว่า?
พลังงานศักย์ของโมเลกุลเพิ่มขึ้น
โมเลกุลมีการชนกันถี่และแรงขึ้น
ปริมาตรเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ
อัตราการเปลี่ยนสถานะของแก๊สเพิ่มขึ้น
นักเรียนทำการทดลองเปรียบเทียบการเบี่ยงเบนของแก๊สจากอุดมคติ โดยใช้ He, CO₂ และ NH₃
คำถาม: ปัจจัยใดมีผลต่อการเบี่ยงเบนของแก๊สมากที่สุดในสภาพความดันสูง อุณหภูมิต่ำ?
มวลต่อโมล
จำนวนอิเล็กตรอน
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล
ความสามารถในการเกิดปฏิกิริยา
ในการทดลองเรื่องพฤติกรรมของแก๊ส นักเรียนกลุ่มหนึ่งวัดปริมาตรของก๊าซในกระบอกฉีดยา (syringe) ที่สามารถเปลี่ยนปริมาตรได้ โดยกำหนดความดันคงที่ และวัดปริมาตรที่อุณหภูมิต่าง ๆ ได้ผลดังนี้:
อุณหภูมิ 0 °C ปริมาตร 250 mL , อุณหภูมิ 25 °C ปริมาตร 273 mL , อุณหภูมิ 50 °C ปริมาตร 295 mL นักเรียนตั้งข้อสังเกตว่า “อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นมีผลต่อการเพิ่มของปริมาตรของแก๊สอย่างสม่ำเสมอ”
จากข้อมูลข้างต้น ข้อใด อธิบายปรากฏการณ์นี้ได้ถูกต้องที่สุด ตามหลักทฤษฎีจลน์ของแก๊ส?
แก๊สมีจำนวนโมลเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น
โมเลกุลของแก๊สดึงดูดกันแรงขึ้น ทำให้ปริมาตรเพิ่ม
พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลแก๊สเพิ่มขึ้น จึงเคลื่อนที่แรงขึ้นและต้องการพื้นที่มากขึ้น
แรงระหว่างผนังภาชนะและแก๊สลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่ม ทำให้แก๊สขยายตัว
