WorksheetsKuis Laju Reaksi
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Diketahui reaksi A+B → C+ D, laju reaksi dapat diungkapkan sebagai......
a. Berkurangnya konsentrasi A per satuan waktu
b. Berkurangnya konsetrasi C per satuan waktu
c. Bertambahnya konsentrasi B per satuan waktu
d. Bertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktu
e. Berkurangnya konsetrasi C dan D per satuan waktu
Berikut ini yang termasuk faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah....
a. Katalis, Suhu, Volume
b. Jenis Larutan, Volume, Suhu
c. Tekanan, Volume, Luas permukaan
d. Luas permukaan, Suhu, konsenterasi
e. Tekanan, Jenis Larutan, Katalis
Perhatikan data percobaan berikut!
Dari data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor .......
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Perhatikan data percobaan reaksi berikut:
Pada hasil percobaan nomor 1 dan 3 menunjukkan 5bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh faktor........
a. Konsentrasi
b. Luas permukaan
c. Suhu
d. Katalis
e. Volume
Achmad melakukan sebuah percobaan, ia menyiapkan 3 buah tabung reaksi yang diberi label 1, 2, dan 3. Pada gelas 1, ia memasukkan 5 mL HCl 0,5 M lalu setelah itu ditambahkan dengan 0,1 gram sebuk Zn. Selanjutnya ia menghitung waktu hingga serbuk Zn habis bereaksi. Kemudian ia mengulangi percobaan yang sama pada tabung reaksi 2 dan 3, namun pada tabung reaksi 2, HCl dipanaskan hingga suhu 50°C dan pada tabung reaksi 3 HCl dipanaskan hingga suhu 60°C.Setelah dihitung waktunya, ternyata kecepatan serbuk Zn habis bereaksi pada tabung reaksi 3 > 2 > 1. Pada percobaan tersebut perlakuan apa yang dapat menyebabkan laju reaksi berangsung semakin cepat?
a. Menurunkan suhu
b. Memperbesar konsentrasi
c. Menambah volume larutan
d. Menaikkan suhu
e. Memperkecil konsentrasi
Pernyataan berikut yang menyatakan reaksi tingkat nol adalah….
a. Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi
b. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi
c. Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi
d. Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energy aktivasinya tetap
e. Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi
Rumus laju reaksinya adalah….
a. v = k [H2] [I2]
b. v = k [H2]2 [I2]
c. v = k [H2] [I2]
d. v = k [H2]2
e. v = k [I2]
Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:
2NO(g) + Br(g) → 2NOBr(g)
Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut, Tentukan harga tetapan reaksi k!
a. 1,2 x 104 mol-2 L2 det-¹
b. 1,2 x 103 mol-2 L2 det-¹
c. 1,4 x 104 mol-2 L2 det-¹
d. 1,4 x 103 mol-2 L2 det-¹
e. 1,3 x 104 mol-2 L2 det-¹
Dari suatu percobaan dengan persamaan reaksi H2 + I2 → 2HI diperoleh data hasil sebagai berikut, Berdasarkan data tersebut orde reaksi H2 dan I2 secara berturut-turut adalah.....
a. 1 dan 2
b. 2 dan 2
c. 2 dan 3
d. 3 dan 2
e. 3 dan 3
Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah...
a. Nikel
b. Pt
c. Fe
d. Zeolit
e. V2O5
