wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

51-100

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Өздігінен жүретін процесс:

a)

газдың төмен қысымды аймақтан жоғары қысымды аймаққа таралуы

b)

суды еңіске қарай жылжыту

c)

газдың жоғары қысымды аймақтан төмен қысымды аймаққа таралуы

d)

жылудың аз қыздырылған денеден қыздырылғанға ауысуы

2.

Н2О, СО2, О2, N2 сияқты бейорганикалық заттардың жану жылуы:

a)

эксперименталды түрде анықталады

b)

нөлге тең қабылданады

c)

теориялық тұрғыдан есептелінеді

d)

есептеу арқылы анықталады

3.

Энтропия нөлге тең :

a)

стандартты жағдайда болатын қарапайым заттар

b)

Т = 0 К кезінде идеалды кристалл түрінде болатын таза заттар

c)

химиялық тепе-теңдік басталған кезде қайтымды химиялық реакцияға қатысатын заттар

d)

кез келген қатты зат

4.

Жүйенің энтропиясы артатын жағдай?

a)

микрокүйлер санының азаюы

b)

температураның жоғарылауы

c)

сұйықтықтағы кристалдану процесінің ағымы

d)

судың қатуы

5.

Больцман теңдеуіне сәйкес жүйенің энтропиясын келесідей есептеуге болады:

a)

S = PV/RT

b)

S = ∆U + p∆V

c)

S = k∙lgW

d)

S = Q/T

e)

S= G –T H

6.

СИ жүйесінде энтропия өлшенеді:

a)

кДж/моль

b)

кДж/кг

c)

Дж/моль∙кг

d)

Дж/моль∙К

7.

Оқшауланған жүйелерде өздігінен жүретін процестер жүруі мүмкін:

a)

энтропияның төмендеуі арқасында

b)

ішкі энергияның ұлғаюы арқасында

c)

ішкі энергияның төмендеуі нәтижесінде

d)

энтропияның жоғарылауы нәтижесінде

8.

Энтропия (S) болып табылады:

a)

күй функциясы, яғни химиялық реакция үшін оның өзгеруі процестің жолына байланысты емес, тек соңғы және бастапқы заттардың күйімен анықталады

b)

жүйенің "байланыс" энергиясының өлшемі, яғни жұмысты орындауға қабілетті ішкі энергияның бір бөлігі

c)

жүйенің импульсивті қасиеті

d)

жүйенің интенсивті параметрі

9.

Өздігінен жүретін процестерде орындалады:

a)

жүйенің "байланыс" энергиясының төмендеуі

b)

жүйенің фазалық күйінің жоғарылауы

c)

жүйенің бос энергиясын азаюы

d)

жүйенің бос энергиясын артуы

10.

Энтропиялық фактор болмаған кездегі (∆S=0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

∆ H> 0

b)

∆H<0

c)

∆H= 0

d)

∆H мәніне тәуелсіз кез-келген процестер

11.

Энтальпиялық фактор болмаған кездегі (∆H =0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

∆S>0

b)

∆S<0

c)

∆S= 0

d)

S мәніне қарамастан кез келген процестер.

12.

∆H<0, ал ∆s>0 болған кезде процестердің өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

Т кез-келген мәнінде

13.

∆Н>0және ∆S>0 болатын процестерге өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

кез-келген мағынада Т

14.

. ∆H<0 және ∆S<0  болатын процестер үшін өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

кез-келген мағынада Т

15.

Термодинамиканың екінші бастамасына сәйкес, тек осы процестер өздігінен жүре алады:

a)

∆G>0

b)

∆G=0

c)

∆G<0

d)

∆G кез келген мәнді қабылдай алады

16.

Гиббстің бос энергиясы анықталатын теңдеуі:

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U – ТS

17.

Гельмгольцтың бос энергиясы мына формуламен анықталады

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U – ТS

18.

∆H>0 және ∆S<0 болғанда процестердің өздігінен жүре алмайтын жағдайы:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

T=0 кезінде

d)

кез келген T мәндері үшін

19.

Химиялық реакцияның ∆G мәніне сүйене отырып, мынандай қорытынды жасауға болады:

a)

берілген шарттарда оның өздігінен жүруі мүмкіндігі

b)

берілген шарттарда оның жүруінің ықтимал жылдамдығы

c)

катализатордың болуы

d)

оның жүру уақыты

20.

Химиялық реакцияның Гиббс энергиясының өзгерісі тең:

a)

реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысы бастапқы заттардың ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі (стехиометриялық коэффициенттерді қоспағанда)

b)

стехиометриялық коэффициенттерді ескере отырып реакция өнімдерінің ∆G түзілу алгебралық қосындысынан бастапқы заттардың түзілуінің ∆G алгебралық қосындысын шегергенде

c)

реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі бастапқы заттардың ∆G түзілу алгебралық қосындысы (стехиометриялық коэффициенттерді қоспағанда)

d)

стехиометриялық коэффициенттерді ескере отырып, реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі бастапқы заттардың ∆G түзілу алгебралық қосындысы

21.

Стандартты жағдайларда тұрақты қарапайым зат үшін ∆G298 түзілу мәні:

a)

эксперименталды түрде анықталады

b)

теориялық есептеледі

c)

нөлге тең қабылданады

d)

практикалық өлшемдер мен теориялық есептеулер негізінде жанама анықталады

22.

Қайтымды химиялық реакция үшін ∆G298х.р. келесі теңдеу бойынша есептеуге болады:

a)

∆G298 х.р. = - RTlnКт-т   

b)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. - ∆S298х.р.

c)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. + Т∆S298х.р.

d)

∆G298 х.р. = RTlnР

23.

Газ фазасында жүретін реакция үшін 101,325 кПа-дан басқа парциалды қысымда (р) 1 моль газдың пайда болуының ∆G-ін мына формула бойынша есептеуге болады:

a)

∆Gтүз. = ∆G298 – RTln р

b)

∆Gтүз. = ∆G298 ∙ RTln р

c)

∆Gтүз. = ∆G298 / RTln р

d)

Gтүз. = ∆G298 +RTln р

e)

∆Gтүз. = RTln р–∆G298

24.

Заттардың концентрациясы (c) 1 моль/дм3-тен басқа ерітіндіде жүретін реакция үшін зат түзілудің ∆G-ін мына теңдеу арқылы есептеуге болады:

a)

∆Gтүз. = ∆G298 – RTln с

b)

∆Gтүз. = ∆G298 ∙ RTln с

c)

∆Gтүз. = RTln р–∆G298

d)

∆Gтүз. = ∆G298 +RTln с

e)

∆Gтүз. = ∆G298 / RTln с

25.

Қайтымды реакцияның тепе-теңдігінің ығысуына әрқашан әсер етеді:

a)

қысымның өзгеруі

b)

дисперсияның өзгеруі

c)

бастапқы заттардың концентрациясының өзгеруі

d)

катализаторды қосу

26.

Химиялық тепе-теңдік оңға ығысады:

a)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан үлкен болса

b)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан аз болса

c)

кері реакцияның жылдамдығы тура реакцияның жылдамдығынан үлкен болса;

d)

Кері реакцияның жылдамдығы тура реакцияның жылдамдығына тең болса

27.

Қысымның жоғарылауымен 2NO + O2 = 2NO2  реакция тепе-теңдігі ығысады:

a)

оңға

b)

солға

c)

ауыспайды

d)

бұл қайтымсыз реакция

28.

4HCl(газ) + О2 (газ) ↔ 2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігін солға ығыстыру үшін қажет:

a)

температураны төмендету

b)

қысымды арттыру

c)

бастапқы заттардың концентрациясын азайту %

d)

реакция өнімдерінің концентрациясын азайту

29.

Катализатор қосылған кезде 2NO + O2 ↔ 2NO2 қайтымды реакция тепе-теңдігі қайда ығысады?

a)

оңға

b)

солға

c)

ауыспайды

d)

бұл катализатордың мөлшеріне байланысты

30.

Химиялық тепе-теңдік орнаған кезде:

a)

тікелей және кері реакциялардың жылдамдығы тең болады

b)

тікелей және кері реакциялар тоқтайды

c)

бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің концентрациясы тең болады

d)

тек тікелей реакция жүреді

31.

Қысымның төмендеуімен 3Н2 + N2 ↔ 2 NH3 + Q қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігі ығысады:

a)

оңға;

b)

солға;

c)

ауыспайды;

d)

Қысым тепе теңдікке әсер етпейді;

32.

2SO2(газ) + O2(газ) ↔ 2SO3(газ) қайтымды реакция тепе-теңдігін оңға ығыстыру үшін  қажет:

a)

қысымды арттыру

b)

қысымды төмендету

c)

катализатор қосу

d)

SO3 концентрациясын арттыру

33.

Қандай қайтымды реакция үшін қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті оңға жылжытады?

a)

3H2(газ) + N2(газ) ↔ 2NH3(газ)

b)

H2(газ) + I2(газ) ↔ 2HI(газ)

c)

СaCO3(қатты) ↔ CaO(қатты) + CO2(газ)

d)

2SO3(газ) ↔ 2SO2(газ) +O2(газ)

34.

2SO2(газ) + O2(газ) ↔ 2SO3(газ) + Q  қайтымды реакция тепе-теңдігін солға жылжыту үшін қажет:

a)

SO2 концентрациясын арттыру

b)

температураны арттыру

c)

температураны төмендету   

d)

SO3 концентрациясын азайту

35.

Қандай реакциялар үшін қысымның төмендеуі химиялық тепе теңдікті солға жылжытады:

a)

2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ)

b)

СаСО3 (қ.) ↔ СаО(қ.) + СО2 (газ)

c)

NH4Cl (қ.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ)

d)

H2(газ) + I2(газ) ↔ 2HI(газ)

36.

. 2А(г) + В(г) ↔ С(г)  реакциясында химиялық тепе-теңдік пайда болған кезде заттардың концентрациясы сәйкесінше: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Реакция тепе-теңдік константасының шамасы:

a)

  150;

b)

200;

c)

340;

d)

400

37.

2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) реакциясында химиялық тепе-теңдік пайда болған кезде заттардың концентрациясы сәйкесінше: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. А затының бастапқы концентрациясы:

a)

2,5 моль/дм3;

b)

4,5 моль/дм3;

c)

3 моль/дм3;

d)

5,5 моль/дм3

38.

Қандай жағдайда қысымның жоғарылауы да, температураның төмендеуі де химиялық тепе-теңдікті оңға жылжытады?

a)

2SO2(газ) + +O2(газ) ↔ 2SO3(газ) + Q;

b)

2SO3(газ) ↔ 2SO2(газ) +O2(газ); 

c)

  Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ);

d)

N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ) + Q;

39.

Қандай жағдайда қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті оңға, ал температураның жоғарылауы солға ығыстырады?

a)

4HCl(газ) + О2 (газ) ↔ 2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q;

b)

СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q;

c)

NH4Cl (қ.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ) – Q;

d)

N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q;

40.

Қайтымды реакциядағы өнімдердің практикалық шығымы немен анықталады?

1. тек тура реакцияның жылдамдығымен

a)

тек тура реакцияның жылдамдығымен

b)

реакцияның басынан тепе-теңдіктің орналуына дейінгі уақытымен

c)

тепе-теңдік константасының мәнімен

d)

тек кері реакцияның жылдамдығымен

41.

2А(г) + В(г) ↔ С(г) тепе-теңдік жүйесіндегі қысым 3 есе төмендегенде тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан неше есе кем болады?

a)

3    

b)

9

c)

18

d)

27

42.

Екінші текті өткізгішке қайсысы жатады:

a)

шойын    

b)

қант ерітіндісі

c)

глюкоза ерітіндісі

d)

натрий формиатының ерітіндісі

43.

Диэлектрикке қайсысы жатады:

a)

алмаз

b)

графит

c)

гранит

d)

резеңке

44.

Қай зат екінші текті өткізгіш бола алады:

a)

гексанның бензолдағы ерітіндісі

b)

ацетонның судағы ерітіндісі

c)

сутегі хлоридінің ерітіндісі

d)

күкірттің гександағы ерітіндісі

45.

Электр өткізгіштік дегеніміз:

a)

заттың диэлектрик болу қабілетінің сандық сипаттамасы

b)

затқа 1 В потенциалдар айырмасы әсер еткенде, уақыт бірлігінде зат арқылы өтетін жалпы электр заряды

c)

1 моль заттың құрамындағы және электр тогының әсерінен қозғалуға қабілетті заттың барлық бөлшектерінің жалпы электр заряды

d)

сыртқы электр өрісінің әсерінен қозғалуға қабілетті зат бөлшектерінің қозғалғыштығының сапалық сипаттамасы

46.

СИ жүйесіндегі электр өткізгіштіктің өлшем бірлігі:

a)

Кулон

b)

Ом-1

c)

В

d)

вт

47.

СИ жүйесіндегі ерітіндінің меншікті электр өткізгіштігі немен өлшенеді?

a)

В · 1 м3

b)

А · м-1

c)

  Ом-1 · м-1

d)

В · м

48.

Әлсіз электролит ерітіндісінің электрөткізгіштігі неге байланысты?

a)

электролиттердің диссоциациялану дәрежесіне

b)

ерітіндіге сыртқы қысымға

c)

қолданылатын потенциалдар айырмасына

d)

бейэлектролиттің концентрациясы бойынша

49.

Күшті электролиттердің ерітінділерінің концентрациясын арттырғандағы меншікті электр өткізгіштігі?

a)

үнемі өседі

b)

үнемі төмендейді

c)

алдымен төмендейді, содан кейін артады

d)

алдымен артады, содан кейін азаяды

50.

Күштілерден айырмашылығы әлсіз электролиттер ерітінділерінің меншікті электр өткізгіштігі:

a)

концентрацияның жоғарылауымен ол қатты төмендейді

b)

температураға тәуелді емес

c)

концентрацияның төмендеуімен жоғарылайды

d)

бірдей молярлық концентрацияда әрқашан әлдеқайда аз болады

Similar Resources on Wayground

351-400

49 questions

351-400

quiz

Worksheet

•

University

Экономика/Тіршілік/Құқық 151-200

50 questions

Экономика/Тіршілік/Құқық 151-200

quiz

Worksheet

•

University

физика 270-323

48 questions

физика 270-323

quiz

Worksheet

•

University

Физ 94-141

49 questions

Физ 94-141

quiz

Worksheet

•

University

Физика 150-200

50 questions

Физика 150-200

quiz

Worksheet

•

1st Grade - Professio...

Орит 2

54 questions

Орит 2

quiz

Worksheet

•

University

Физиканы оқыту әдістемесі 200-250

50 questions

Физиканы оқыту әдістемесі 200-250

quiz

Worksheet

•

University

ұстаз тест 2

50 questions

ұстаз тест 2

quiz

Worksheet

•

University