NEW
Font size
WorksheetsSoal Stoikiometri Kimia Nadia
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Volume 1 mol gas pada STP (suhu tekanan standar) adalah
11,2 L
22,4 L
24,0 L
1,0 L
23,5 L
Mengapa volume larutan dan konsentrasi molar (M) dapat digunakan untuk menghitung jumlah mol zat terlarut
Volume larutan selalu sama dengan jumlah mol
Konsentrasi molar menyatakan massa zat dalam larutan
Volume dikalikan massa akan menghasilkan mol
Mol dapat dihitung dari konsentrasi (M) x volume (L)
Volume larutan menentukan jenis reaksi kimia
Diketahui massa atom relatif (Ar) C=12 dan O= 16, maka massa 0,2 mol Co₂ adalah
4,4 gram
6,6 gram
8,8 gram
220 gram
221 gram
Sejumlah larutan yang mengandung 2 g NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 g AgNO₃ hingga terjadi reaksi berikut AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) Massa endapan AgCl yang dihasilkan adalah.... (Ag = 108, Na = 23, N = 14, Cl = 35,5 dan O= 16)
71,75 g
28,7 g
14,3 g
71,75 g
0,143 g
Larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) 0,05 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutanCaCl₂ 0,10 M dengan persamaan reaksi berikut H₂C₂O₄(aq) + CaCl₂(aq) → Ca C₂O₄(s) + 2HCl (aq) Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, zat yang tersisa
H₂C₂O₄ dengan konsentrasi 0,05 M
CaCl₂ dengan konsentrasi 0,05 M
H₂C₂O₄ dengan konsentrasi 0,25 M
CaCl₂ dengan konsentrasi 0,25 M
CaCl₂ dengan konsentrasi 0,025 M
Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M dengan persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) Pernyataan yang benar terkait reaksi tersebut
Keduanya habis bereaksi
NaOH habis dan HCl tersisa 0,01 mol
HCl habis dan NaOH tersisa 0,01 mol
NaOH dan HCl habis serta dihasilkan NaCl 0,02 mol
NaOH habis dan dihasilkan NaCl 0,02 mol
Percobaan reaksi antara logam magnesium (Mg) dan asam klorida (HCl) sebagai berikut: Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2(g) Siswa menggunakan 4,8 gram Mg (Ar Mg = 24) dan kelebihan larutan HCl. Ia menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan pada STP adalah 4,48L. Pernyataan berikut yang paling tepat
Kesimpulan siswa benar karena perhitungan volume gas sesuai dengan jumlah mol Mg yang bereaksi.
Kesimpulan siswa salah karena 4,8 gram Mg seharusnya menghasilkan 2,24 L gas H₂ pada STP.
Kesimpulan siswa salah karena ia tidak memperhitungkan rasio stoikiometri reaksi.
Kesimpulan siswa benar karena 4,8 gram Mg setara dengan 0,2 mol, yang menghasilkan 4,48 L H₂ pada STP.
Kesimpulan siswa tidak dapat dinilai karena data volume molar gas tidak diketahui.
Dalam reaksi pembakaran etanol (C₂H₅OH), persamaan reaksinya adalah: C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) Jika 92 gram etanol dibakar dengan kelebihan oksigen, gas karbon dioksida yang terbentuk pada kondisi STP
44,8 L
22,4 L
67,2 L
89,6 L
11,2 L
Sejumlah 10 gram amonia (NH₃) direaksikan dengan kelebihan gas oksigen (O₂) pada suhu dan tekanan yang sama. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g) Jika gas nitrogen yang terbentuk pada kondisi STP sebanyak 3,36 L, maka massa
oksigen yang diperlukan untuk
reaksi tersebut
8 gram
6 gram
4 gram
12 gram
10 gram
Seorang siswa ingin merancang percobaan untuk menentukan massa seng (Zn) yang diperlukan agar dapat menghasilkan 5,6 liter gas hidrogen (H₂) pada STP dari reaksi berikut: Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g) Berdasarkan reaksi tersebut, berapa gram seng minimum yang harus disiapkan siswa
32,7 gram
16,35 gram
8,175 gram
4,087 gram
2,043 gram
