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WorksheetsREVISÃO 2 ANO 1 TRI CINÉTICA / TERRAS RARAS / ELETROQUÍMICA
Total questions: 15
Worksheet time: 3hrs 30mins
A formação do petróleo e da queima de uma vela é considerada de velocidades respectivamente:
Lentas
Moderadas e Lenta
Rápidas
Lenta e Moderada
Moderadas
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
Temperatura
Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento.
Superfície de Contato
Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Catalisador
No preparo de grãos, como é o caso do feijão, é comum o uso de panela de pressão para acelerar o cozimento.
Pressão
Os catalisadores são fundamentais para a Química, pois aceleram as reações químicas sem serem alterados pelo processo, eles desempenham um papel fundamental na produção de diversos produtos, como medicamentos, cosméticos e plásticos. A respeito dos catalisadores, assinale a alternativa que informa de que maneira eles atuam para acelerar as reações.
Aumentam a temperatura da reação.
Diminuem a Energia de ativação da reação.
Passa a reagir com os demais reagentes.
Aumentam a pressão do sistema reacional.
Relacione os fenômenos descritos com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos.
Queimadas se alastrando mais rapidamente quando está ventando.
Concentração de Reagentes
Efervescência da água oxigenada na higienização de ferimentos.
Catalisador
Conservação dos alimentos no refrigerador
Temperatura
Lascas de madeira queimando mais rapidamente que um tronco de madeira.
Superfície de Contato
A velocidade entre o tempo 6 min e 12 min é:
4,0mol/h
3,0mol/h
2,0mol/h
1,0mol/h
Como se define minério?
é um mineral ou uma associação de minerais.
substância sólida, natural e inorgânica de estrutura com organização cristalina e composição química definida.
substância líquida, artificial e orgânica.
substância pastosa, encontrada na camada superficial da terra.
Os processos de extração e refinação de terras–raras são bastante complexos, pois os ETR são:
apenas tóxicos
tóxicos e poluentes
apenas poluentes
em muitos casos radiativos
tóxicos, poluentes e em muitos casos radioativos
A destruição ambiental causada pela indústria de terras-raras, não apenas se concretiza nos níveis de poluição tóxicos, mas também em:
mudança da fisionomia das paisagens
acidentes em barragens feitas pelas mineradoras e prejuizo a população do entorno
contaminação de lençóis freáticos, rios e solo
danos à saúde de trabalhadores das minas
todas as alternativas anteriores são verdadeiras
Como pode ser um processo de oxidação?
Ganho de prótons
Diminuição de NOX
Aumento da carga nuclear
Perda de elétrons
Sobre a pilha de Daniell, assinale a correta alternativa:
O elemento que reduz o chamado ânodo
O elemento que oxida é chamado de ânodo
Nenhuma das alternativas
O elemento que oxida é chamado de cátodo
Observe a equação: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Podemos afirmar que:
O zinco metálico é o cátodo.
O íon cobre sofre redução.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O cobre é o agente redutor.
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
Em uma reação redox: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
O Fe aumenta o nox
o Fe diminuiu o nox
O Cu não altera o nox
o Cu aumentou o nox
Uma bateria (na eletroquímica) pode ser definida como:
dispositivo com duas ou mais pilhas ligadas em série.
dispositivo para produzir calor.
local para armazenamento de voltagem.
aparelho para exclusiva condução de eletricidade.
Na equação: N2 + H2 → NH3 o elemento que oxida é o
Nitrogênio
Hidrogênio
