NEW
Font size
WorksheetsLatihan Soal PAT Kimia
Total questions: 40
Worksheet time: 46mins
Hukum Perbandingan tetap dikemukakan oleh...
Lavoisier
John Dalton
Joseph Proust
Gay-Lussac
Avogadro
Hukum kekekalan massa dikemukakan oleh...
Lavoisier
John Dalton
Joseph Proust
Gay-Lussac
Avogadro
Jika 1 gram H₂ bereaksi dengan 8 gram O₂ membentu 9 gram H₂O, ini menunjukkan hukum...
Lavoisier
John Dalton
Joseph Proust
Gay-Lussac
Avogadro
Gas CH4, O₂, dan CO₂ masing-masing memiliki volume 22,4 L pada STP. Pernyataan yang benar adalah...
O₂ memiliki massa terkecil
CO₂ memiliki jumlah molekul paling banyak
CH4 memiliki jumlah molekul paling sedikit
Semua memiliki jumlah massa yang sama
Semua memiliki jumlah molekul yang sama
Jika suatu senyawa selalu mengandung unsur A dan B dengan perbandingan massa 3:8, maka sesuai hukum Proust, dalam 1,5 gram A terdapat ... gram B.
1,5 gram
4 gram
4,5 gram
8 gram
12 gram
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah partikel yang sama. Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum...
Lavoisier
John Dalton
Joseph Proust
Gay-Lussac
Avogadro
Hidroksida suatu unsur L dengan rumus L(OH)2 mempunyai Mr = 54. Jika Ar H = 1 dan Ar O = 16, maka massa atom relatif L adalah...
18
20
36
46
71
Pada reaksi antara logam Kalsium (Ca) dengan larutan asam sulfat (H₂SO₄), terbentuk larutan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi yang benar adalah...
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O
2Ca + 2H₂SO₄ → Ca(SO₄)₂ + H₂
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂
2Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂
Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H
Pada persamaan reaksi: a K + b H₂O → c KOH + d H₂, Nilai koefisien reaksi setara untuk a, b, c, dan d secara berturut-turut adalah...
2, 2, 3, 1
1, 2, 1, 1
2, 2, 2, 1
2, 3, 2, 1
1, 1, 1, 1
Soda kue dalam adonan yang dipanaskan dapat mengembangkan roti yang terbentuk. Peristiwa ini merupakan salah satu contoh reaksi kimia dari ciri-ciri reaksi kimia, yaitu ….
perubahan warna
perubahan suhu
perubahan wujud
Terbentuknya gas
Terbentuknya endapan
Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi: 4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s) Massa aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak …. (Ar Al = 27, O = 16)
3,6 gram
10,8 gram
13,0 gram
20,4 gram
102,0 gram
Perhatikan reaksi dibawah ini
1. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
2. Fe(s) + S(s) → FeS(s)
3. Mg (s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)
4. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Yang merupakan contoh reaksi pembakaran dan reaksi pembentukan adalah....
1 dan 2
3 dan 4
4 dan 2
4 dan 1
2 dan 3
Reaksi antara asam Bromida (HBr) dan natrium hidroksida (NaOH) merupakan reaksi netralisasi yang menghasilkan garam dan air. Berdasarkan reaksi: a HBr + b NaOH → c NaBr + d H₂O Koefisien a, b, c, dan d secara berturut-turut adalah...
2, 2, 3, 1
1, 2, 1, 1
2, 2, 2, 1
2, 3, 2, 1
1, 1, 1, 1
Penyetaraan reaksi yang benar untuk reaksi pembakaran metana adalah......
1 CH₄ + 1 O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O
1 CH₄ + 2 O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O
1 CH₄ + 1.5 O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O
2 CH₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O
1 CH₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O
Senyawa terdiri dari 7,2 g C, 1,2 g H, dan 9,6 g O. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16) Rumus empiris senyawa tersebut adalah...
CHO
CH2O
C₂H₄O
C₂H₄O2
C₃H₄O₃
Suatu senyawa hidrokarbon memiliki rumus empiris CH2 Bila ternyata senyawa tersebut memiliki massa molekul relatif 56. Rumus molekulnya adalah ….
CH
CH2
C₂H₄
C4H8
C₃H₆
Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah.... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
CHO
CH2O
C₂H6O
C₂H₄O2
C₃H₄O₃
Senyawa X memiliki rumus empiris C₂H₄O. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 88, maka rumus molekul senyawa X adalah... (Ar C= 12, H= 1, O=16)
C4H2O
C4H8O2
C₂H₄O
C6H12O3
C₃H6O2
Berapa mol yang terdapat dalam 44 gram gas CO₂? (Mr CO₂ = 44)
0,5 mol
1 mol
2 mol
3 mol
0,25 mol
Volume 2 mol gas O₂ pada STP adalah...
56,0 L
44,8 L
33,6 L
22,4 L
11,2 L
Jumlah partikel dalam 0,2 mol suatu zat adalah...
2,5 × 10²³
3,01 × 10²³
1,204 × 10²³
6,02 × 10²³
6,02 × 10²²
Diketahui massa 16 gram gas oksigen (O₂).Jumlah molnya dalam oksigen tersebut….(Ar O = 16)
0,5 mol
1 mol
2 mol
3 mol
0,25 mol
Jumlah mol dalam 18 gram glukosa (C₆H₁₂O₆)adalah…. (Mr C₆H₁₂O₆ = 180)
0,5 mol
0,4 mol
0,3 mol
0,2 mol
0,1 mol
Diketahui 8,0 gram gas O₂. Maka volume gas tersebut pada STP….(Mr = 32)
5,6 L
16,8 L
33,6 L
22,4 L
11,2 L
Jika terdapat 14 gram aluminium (Al), berapa jumlah partikelnya adalah…. (Ar Al = 27, konstanta Avogadro = 6,02 × 10²³)
6,02 × 10²²
3,01 × 10²³
12,04 × 10²³
6,02 × 10²³
1,20 × 10²⁴
Senyawa karbon dioksida (CO₂) sebanyak 4,48 liter pada STP. Jumlah massanya adalah … (Mr CO₂ = 44 dan 1 mol gas pada STP = 22,4 L)
2 gram
4 gram
8,8 gram
10,4 gram
12,0 gram
Massa yang terkandung dalam 2 mol urea (CO(NH₂)₂) adalah… (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
6 gram
10 gram
60 gram
120 gram
180 gram
Sebuah sampel gas oksigen (O₂) memiliki volume 11,2 liter pada kondisi STP. Berapakah jumlah partikelnya…
2,5 × 10²³
3,01 × 10²³
12,04 × 10²³
6,02 × 10²³
6,02 × 10²²
Gas nitrogen (N₂) memiliki volume 10 L pada tekanan 2 atm dan suhu 300 K. Berapakah massa gas tersebut.. (R = 0,082 L·atm/mol·K, Mr N₂ = 28)
14 gram
18 gram
22,7 gram
25,2 gram
28 gram
Volume gas CO₂ (pada STP) yang dapat terbentuk dari pembakaran sempurna 6 gram C₂H₆, berdasarkan reaksi: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H₂O adalah ... (Ar C = 12, H = 1)
2,24 L
4,48 L
8,96 L
11,4 L
89,6 L
Volume gas CO₂ (pada STP) yang dapat terbentuk dari pembakaran sempurna 6 gram C₂H₆, berdasarkan reaksi:
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H₂O
adalah ... ( Ar C = 12, H = 1)
2,24 L
4,48 L
8,96 L
11,4 L
89,6 L
Gas asetilena (C₂H₂) dibakar sesuai reaksi: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H₂O Jika diketahui gas oksigen yang bereaksi sebanyak 44,8 liter pada STP, maka massa gas asetilena yang dibakar adalah ... (Ar C = 12, H = 1)
0,3375 gram
0,4456 gram
7,425 gram
20,8 gram
29,70 gram
Reaksi netralisasi antara larutan natrium hidroksida (NaOH) dengan asam klorida (HCl) berlangsung sebagai berikut: HCl + NaOH → NaCl + H₂O Jika 100 mL larutan HCl 1 M direaksikan sempurna, maka massa NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan asam tersebut adalah… (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
2 gram
4 gram
5 gram
6 gram
10 gram
Diketahui 100 mL larutan HCl 2 M diencerkan menjadi 400 mL. Molaritas larutan akhir adalah...
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
250 mL larutan NaOH 3 M ingin diencerkan menjadi 0,5 M. Berapa volume akhir yang diperlukan adalah…
500 ml
750 ml
1000 ml
1500 ml
2000 ml
Sebanyak 200 mL larutan H₂SO₄ 1,5 M diencerkan hingga volumenya menjadi 600 mL. Molaritas larutan setelah pengenceran adalah...
0,25 M
0,5 M
0,75 M
1,0 M
2,0 M
Sebanyak 10 gram sampel paduan logam aluminium mengandung 4 gram aluminium murni. Kadar aluminium dalam sampel tersebut adalah …
0,4 %
40 %
50 %
60 %
80 %
Diketahui reaksi: 2 HCl + Mg → MgCl2 + H₂ Jika 0,3 mol HCl direaksikan dengan 0,2 mol Mg, maka zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah …
HCl
H2
Mg
MgCl2
Tidak ada, keduanya habis bereaksi
Pada reaksi antara logam seng (Zn) dengan larutan asam klorida encer (HCl) akan terbentuk larutan seng klorida dan gas hidrogen. Penulisan persamaan reaksi yang benar adalah … .
Zn + HCl → ZnCl + H2
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
2 Zn(s) + 2 HCl(aq) → 2 ZnCl(aq) + H2 (g)
Zn(aq) + 2 HCl(aq) → ZnCl2 (s) + H2 (g)
Zn(s) + HCl(aq) → 2 ZnCl (aq) + H2 (g)
Unsur karbon dan unsur oksigen dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase massa unsur-unsur penyusun senyawa I dan II sebagai berikut:
Perbandingan massa C dalam senyawa I dan II sesuai Hukum Dalton adalah….
1 : 2
1 : 3
2 : 1
3 : 1
3 : 2
