Senyawa asam dan senyawa basa

Senyawa organik dan senyawa anorganik

Senyawa padat dan senyawa radioaktif

Senyawa cair dan senyawa gas

Senyawa ionik tidak memiliki muatan listrik, sedangkan senyawa kovalen memiliki muatan listrik.

Senyawa ionik memiliki ikatan yang lebih lemah dibandingkan senyawa kovalen.

Senyawa ionik terbentuk dari pembagian elektron, sedangkan senyawa kovalen terbentuk dari transfer elektron.

Senyawa ionik terbentuk dari transfer elektron, sedangkan senyawa kovalen terbentuk dari pembagian elektron.

Natrium klorida (NaCl)

Glukosa (C6H12O6)

Air (H2O)

Karbon dioksida (CO2)

Fe2O3 (besi oksida)

C6H12O6 (glukosa)

H2O (air)

NaCl (garam meja)

Ikatan ionik terjadi hanya dalam senyawa organik.

Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk antara dua atom yang sama.

Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk antara ion positif dan ion negatif akibat transfer elektron.

Ikatan ionik adalah ikatan yang melibatkan pembagian elektron.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui pembagian pasangan elektron antara atom.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui transfer elektron dari satu atom ke atom lain.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui gaya tarik menarik antara atom.

Tidak membentuk kristal teratur

Sifat-sifat senyawa ionik termasuk titik lebur dan didih tinggi, kekuatan tinggi, konduktivitas listrik baik dalam larutan, keterlarutan dalam pelarut polar, dan pembentukan kristal teratur.

Kekuatan rendah dan mudah larut dalam pelarut non-polar

Titik lebur dan didih rendah

Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain: titik lebur dan didih rendah, tidak menghantarkan listrik, tidak larut dalam air, dan memiliki ikatan kuat.

Larut dalam air dengan mudah

Menghantarkan listrik dengan baik

Titik lebur dan didih tinggi

Senyawa ionik berubah menjadi gas saat dilarutkan.

Senyawa ionik terurai menjadi ion-ionnya.

Senyawa ionik mengendap di dasar air.

Senyawa ionik tetap utuh dalam air.

Senyawa kovalen tidak terionisasi dan membentuk campuran homogen saat dilarutkan dalam air.

Senyawa kovalen terionisasi sepenuhnya dalam air.

Senyawa kovalen membentuk endapan saat dilarutkan dalam air.

Senyawa kovalen menguap saat dilarutkan dalam air.

Senyawa ionik memiliki titik lebur yang tinggi karena suhu lingkungan yang rendah.

Senyawa ionik memiliki titik lebur yang tinggi karena gaya tarik elektrostatik yang kuat antara ion.

Senyawa ionik memiliki titik lebur yang rendah karena ikatan kovalen yang lemah.

Senyawa ionik memiliki titik lebur yang tinggi karena adanya gas di dalam struktur.

Senyawa kovalen memiliki titik didih yang rendah karena molekulnya sangat besar.

Senyawa kovalen memiliki titik didih yang rendah karena gaya tarik antar molekulnya lemah.

Senyawa kovalen memiliki titik didih yang rendah karena adanya ikatan logam.

Senyawa kovalen memiliki titik didih yang tinggi karena ikatan ionik yang kuat.

Polaritas hanya terjadi pada senyawa ionik.

Polaritas adalah ukuran massa senyawa kovalen.

Polaritas dalam senyawa kovalen adalah perbedaan distribusi muatan listrik akibat perbedaan elektronegativitas antara atom-atom yang terikat.

Polaritas tidak mempengaruhi sifat fisik senyawa.

Contoh senyawa polar: karbon dioksida (CO2); Contoh senyawa non-polar: etanol.

Contoh senyawa polar: amonia (NH3); Contoh senyawa non-polar: air (H2O).

Contoh senyawa polar: gliserol; Contoh senyawa non-polar: metanol.

Contoh senyawa polar: air (H2O); Contoh senyawa non-polar: heksana.