WorksheetsÁcidos y Bases
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
El rango de menos de 7 a cero corresponde a sustancias con caracter________
básico
ácido
salado
redox
La escala de pH tiene un rango numerico de 0-14 porque esta construida con base en la Kw del agua = 1.0 * 10^-14
Verdadero
Falso
Según Arrhenius ¿Qué es una base?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según Arrhenius ¿Qué es un ácido?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según la teoría de Bronsted-Lowry ¿Qué es un ácido?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón regularmente como H+
Según la teoría de Bronsted-Lowry ¿Qué es una base?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón, regularmente como H+
sustancia que libera un protón
En la escala de pH ¿a qué sustancias corresponden las que tienen pH mayor a 7?
ácidos
bases o alcalis
neutras
sales
¿Cuál de los siguientes compuestos es una base fuerte,? (Se disocia completamente en solucion)
A) CH₃COOH, acido acetico
B) NH₃, amoniaco
C) NaOH, Hidroxido de sodio
D) HCl, acido clorhidrico
¿cuál es la ecuación para calcular pH?
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
pH = - exp [H+]
El pH de una solucion acuosa de orina que tiene una [OH-]= 2.0 * 10^-9
5.3, acido
7.1, neutro
8.7, basico
Son sustancias orgánicas que cambian de color si estan en presencia de ácidos o bases, como la fenolftaleina
indicadores
aromáticos
anhídridos
haluros
¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base? Mg(OH)2 + HCl ---------> NaCl + H2O
Neutralización
Análisis
Combustión
Síntesis
¿Cuál es el producto principal de la reacción de neutralización entre un ácido y una base?
A) Agua
B) Dióxido de carbono
C) Oxígeno
D) Sal y agua
La relación matemática entre la concentración de ión hidronio y pH es inversamente proporcional (cuando uno aumenta el otro disminuye)
El ácido acetil salicílico (aspirina) es un ácido débil y se puede construir una solución buffer (reversible <----->) con su base conjugada
Los acidos fuertes se disocian poco en solucion, poseen Ka para indicar que tanto se disocian, lo que se representa con una flecha en ambos sentidos, (reversible <----->) hay un equilibrio con su base conjugada
Cuáles de los siguientes ácidos tienen Ka
HCl
H2CO3
HCO3-
H2SO4
Se puede hacer un sistema Buffer con un acido fuerte como el HCl, HNO3, H2SO4 y HClO4
Verdadero es un equilibrio reversible con su base conjugada
Falso se disocia casi completamente, el equilibrio se desplaza a la derecha
El siguiente es un sistema buffer: CO2+ H2O <-----> H2CO3 <---> HCO3- + H3O+
Que pasa en este sistema si aumenta la [CO2], como en asma, bronquitis, neumonia, EPOC CO2+ H2O <-----> H2CO3 <---> HCO3- + H3O+
Se favorece la reaccion hacia la derecha, formacion de acido carbonico
El aumento de acido carbonico provoca alcalosis respiratoria
Se produce acidosis metabolica
Se produce acidosis respiratoria
