WorksheetsConcentraciones Químicas
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Molaridad (M) se define como:
Moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Moles de soluto por litro de disolución.
Gramos de soluto por litro de disolución.
Moles de soluto por moles totales de la disolución.
¿Cuál es la principal diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad usa moles de soluto, la molalidad usa gramos de soluto.
La molaridad depende de la temperatura, la molalidad no.
La molaridad usa litros de disolución, la molalidad usa kilogramos de disolvente.
La molaridad es una concentración porcentual, la molalidad no.
Una disolución se prepara disolviendo 0.5 moles de NaCl en agua hasta alcanzar un volumen total de 250 mL. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?
0.5 M
2.0 M
0.25 M
1.25 M
¿Cuál de las siguientes unidades es utilizada para expresar la molalidad (m)?
mol/L
g/mL
mol/kg
N (equivalentes/L)
La Normalidad (N) es una medida de concentración que se define como:
Moles de soluto por litro de disolución.
Equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución.
Gramos de soluto por kilogramo de disolvente.
Moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Para calcular la Normalidad de una disolución, es crucial conocer:
El punto de ebullición del disolvente.
La densidad de la disolución.
El número de equivalentes por mol del soluto.
La masa molar del disolvente.
Si una disolución contiene 0.2 moles de un ácido diprótico (que libera 2 H+ por molécula) en 500 mL de disolución, ¿cuál es su Normalidad?
0.2 N
0.4 N
0.8 N
1.0 N
La Fracción Molar de un componente en una disolución se define como:
Moles del componente sobre el volumen total de la disolución.
Gramos del componente sobre la masa total de la disolución.
Moles del componente sobre los moles totales de todos los componentes en la disolución.
Porcentaje en masa del componente.
Una disolución contiene 2 moles de glucosa y 8 moles de agua. ¿Cuál es la fracción molar de la glucosa en esta disolución?
0.2
0.25
0.8
0.4
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera con respecto a las concentraciones?
La molaridad y la molalidad siempre tienen el mismo valor numérico.
La fracción molar de todos los componentes en una disolución suma más de 1.
La normalidad es especialmente útil en reacciones ácido-base y redox.
La molalidad es la forma de concentración más comúnmente usada para gases.
