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WorksheetsREACCIONES QUÍMICAS 3ER PARCIAL
Total questions: 25
Worksheet time: 41mins
¿Qué es el número de Avogadro?
El número de partículas en un mol de sustancia
La masa de un átomo
La presión de un gas
La temperatura de ebullición de un gas
¿Cuál es el valor aceptado del número de Avogadro?
6,022 x 10^23 mol-1
1,008 x 10^23 mol-1
12 x 10^23 mol-1
3,014 x 10^23 mol-1
¿Cuál es el producto sólido que se obtiene al descomponer el carbonato de calcio por calentamiento?
Cloruro de calcio.
Óxido de calcio (cal viva).
Dióxido de carbono
Óxido de hierro.
¿Quién propuso por primera vez el concepto relacionado con el número de Avogadro?
Amadeo Avogadro
Jean Baptiste Perrin
Albert Einstein
Isaac Newton
¿Qué tipo de reacción química es la descomposición del carbonato de calcio al calentarse?
Reacción de combustión.
Reacción de síntesis.
Reacción de descomposición térmica.
Reacción de neutralización
¿Qué significa la constante de Avogadro?
Es un valor variable
Es un número entero
Contiene unidades de medida
Es adimensional
¿Cuántos átomos hay en 1 gramo de hidrógeno?
3,014 x 10^23
6,022 x 10^23
12 x 10^23
1,008 x 10^23
¿Qué se necesita para generar 1 mol de agua (H2O)?
3 moles de oxígeno
2 moles de oxígeno y 1 mol de hidrógeno
1 mol de oxígeno y 2 moles de hidrógeno
1 mol de carbono y 1 mol de hidrógeno
¿Qué técnica utilizó Jean Perrin para determinar el valor de la constante de Avogadro?
Métodos experimentales
Cálculos teóricos
Simulaciones por computadora
Observaciones astronómicas
¿Qué unidad se utiliza para expresar la masa molar?
kg/mol
g/mol
uma
mol/kg
¿Qué diferencia hay entre el número de Avogadro y la constante de Avogadro?
La constante tiene unidades de medida
No hay diferencia
Ambos son adimensionales
El número es mayor que la constante
¿En qué año se postuló el número de Avogadro?
1909
1811
1926
1800
¿Qué relación se establece entre la masa atómica del hidrógeno y el carbono-12?
La masa atómica del hidrógeno es 1 uma y la del carbono-12 es 12 uma
Ambos tienen la misma masa atómica
El hidrógeno es más pesado que el carbono-12
No hay relación entre ellos
Si en una reacción exotérmica en equilibrio, se aumenta la temperatura del sistema, ¿qué ocurrirá con la posición del equilibrio?
Se desplazará hacia los productos.
Se desplazará hacia los reactivos.
No tienen relación con la presión
No se verá afectado el equilibrio.
¿Qué se entiende por 'mol' en química?
Una cantidad de sustancia
Una medida de temperatura
Una unidad de presión
Una forma de energía
¿Qué se necesita para que un gas contenga la misma cantidad de partículas?
Condiciones de presión y temperatura
Un volumen constante
Una masa constante
Una temperatura variable
¿Qué se puede deducir sobre la masa de 12 gramos de carbono-12?
No tiene relación con el número de Avogadro
Contiene 6,022 x 10^23 átomos
Es mayor que la masa de 1 mol de oxígeno
Es igual a la masa de 1 mol de hidrógeno
Según el Principio de Le Chatelier, ¿qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema químico en equilibrio?
La velocidad de la reacción inversa disminuye, favoreciendo la formación de reactivos.
El equilibrio se desplaza hacia los productos para consumir el exceso de reactivo añadido.
La constante de equilibrio (Keq) aumenta, indicando una mayor producción de productos.
La reacción se detiene por completo hasta que se restablezca la concentración inicial.
¿Cuántos moles hay en 18 gramos de agua (H2O)?
0,5 moles
2 moles
3 moles
1 mol
¿Qué sucede cuando se calienta el carbonato de calcio?
Se funde y se convierte en hierro.
Se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono
Se transforma en cloruro de sodio y agua.
No ocurre ningún cambio.
¿Qué se entiende por 'mole' en el contexto de la química?
Una unidad de temperatura
Una cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 partículas
Una medida de volumen
Una medida de presión
2 moles
5 moles
8 moles
4 moles
3 moles
5 moles
2 moles
4 moles
1 mol
2 moles
3 moles
4 moles
4,3,2
2,3,2
2,1.5, 1
3,2,2
