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Exploring Reactivity and Physical Properties

Total questions: 90

Worksheet time: 1hrs 12mins

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1.

什么是反应系列，它是如何对金属进行排名的？

a)

反应系列根据金属置换其他金属的能力以及与水和酸的反应来对金属进行排名。

b)

反应系列根据金属的原子质量对金属进行排名。

c)

反应系列是根据金属的颜色列出的金属清单。

d)

反应系列根据金属的密度对金属进行排名。

2.

哪种金属更具反应性：钾还是铜？

a)

黄金

b)

铁

c)

钾

d)

钠

3.

如何从酸和碱中制备可溶性盐？

a)

加热酸和碱直到它们蒸发。

b)

将酸与碱混合以产生可溶性盐和水。

c)

将酸与糖溶液混合以形成盐。

d)

将酸与金属结合以产生气体。

4.

制作氯化钠的化学方程式是什么？

a)

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

b)

Na + Cl -> NaCl

c)

Na2 + Cl2 -> 2 NaCl2

d)

2 Na + 2 Cl -> NaCl2

5.

在物理学中定义力矩。它是如何计算的？

a)

力矩是施加在物体上的力，计算公式为：力 = 质量 × 加速度。

b)

物理学中的力矩是力导致旋转趋势的量度，计算公式为：力矩 = 力 × 距离轴的距离。

c)

力矩是系统的总能量，计算公式为：能量 = 质量 × 速度。

d)

力矩是物体行驶的距离，计算公式为：距离 = 速度 × 时间。

6.

流体中压力的计算公式是什么？

a)

P = F + A

b)

P = A/F

c)

P = F * A

d)

P = F/A

7.

深度如何影响流体中的压力？

a)

深度对流体中的压力没有影响。

b)

压力随着流体深度的增加而减少。

c)

压力在流体中无论深度如何都是恒定的。

d)

深度增加流体中的压力。

8.

密度的计算公式是什么？

a)

密度 = 质量 + 体积

b)

密度 = 质量 - 体积

c)

密度 = 质量 / 体积

d)

密度 = 体积 / 质量

9.

如果一个物体的质量为10千克，体积为2立方米，那么它的密度是多少？

a)

20千克/立方米

b)

2千克/立方米

c)

5千克/立方米

d)

10千克/立方米

10.

影响化学反应速率的因素有哪些？

a)

反应物的颜色

b)

温度、浓度、表面积、催化剂和反应物的性质。

c)

一天中的时间

d)

湿度水平

11.

温度如何影响反应速率？

a)

较低的温度总是会降低反应速率。

b)

较高的温度通常会提高反应速率。

c)

温度对反应速率没有影响。

d)

较高的温度会减慢反应速率。

12.

浓度对反应速率的影响是什么？

a)

较高的浓度会减慢反应速率。

b)

增加浓度通常会提高反应速率。

c)

增加浓度会降低反应速率。

d)

浓度对反应速率没有影响。

13.

解释表面积如何影响反应速率。

a)

较小的表面积通过集中反应物来增加反应速率。

b)

较大的表面积通过减少碰撞来降低反应速率。

c)

表面积对反应速率没有影响。

d)

较大的表面积通过允许反应物粒子之间更多的碰撞来增加反应速率。

14.

催化剂在化学反应中的作用是什么？

a)

催化剂通过增加活化能来减缓化学反应。

b)

催化剂通过降低活化能来加速化学反应。

c)

催化剂改变化学反应的产物。

d)

催化剂是反应中被消耗的物质。

15.

如何判断一种物质是金属还是非金属？

a)

一种物质如果脆且无光泽，则是金属。

b)

所有光亮的物质都是金属，无论其他属性如何。

c)

一种物质如果能良好导电，则是非金属。

d)

一种物质如果光亮、可锻造、可拉伸，并且是良好的热和电导体，则可以被识别为金属；否则，它就是非金属。

16.

物理变化和化学变化之间有什么区别？

a)

物理变化涉及温度变化，而化学变化则不涉及。

b)

物理变化和化学变化产生相同的物质。

c)

物理变化不会改变物质的化学成分，而化学变化会形成新物质。

d)

物理变化创造新物质，而化学变化不会影响物质。

17.

如何对不同类型的岩石进行分类？

a)

岩石按颜色和大小分类。

b)

岩石分为有机和无机类型。

c)

岩石可以根据其重量进行分类。

d)

岩石分为火成岩、沉积岩和变质岩。

18.

pH值在化学中的重要性是什么？

a)

pH值的意义在于它指示了溶液的酸碱性，影响化学反应和生物过程。

b)

pH值测量溶液中的温度变化。

c)

pH值用于确定溶液的颜色。

d)

pH值指示溶液的密度。

19.

如何在化学反应中识别盐？

a)

盐是由两种气体反应形成的液体。

b)

盐是从糖类衍生的有机化合物。

c)

盐是一种不溶于水的固体。

d)

盐被识别为由酸和碱反应形成的离子化合物。

20.

质量、体积和密度之间的关系是什么？

a)

体积 = 质量 * 密度

b)

密度 = 质量 / 体积

c)

密度 = 体积 / 质量

d)

质量 = 密度 + 体积

21.

什么是吸热反应和放热反应之间的主要区别？

a)

吸热反应释放热量，而放热反应吸收热量。

b)

吸热反应吸收热量，而放热反应释放热量。

c)

这两种反应都释放热量。

d)

这两种反应都吸收热量。

22.

质量守恒定律是什么？

a)

质量只在物理变化中守恒，而不是化学变化中。

b)

在化学反应中，质量可以被创造或毁灭。

c)

质量在化学反应中是无关紧要的。

d)

反应物的总质量等于化学反应中产品的总质量。

23.

催化剂在化学反应中的主要功能是什么？

a)

催化剂提高反应的温度。

b)

催化剂降低反应所需的活化能。

c)

催化剂在反应中被消耗。

d)

催化剂改变反应的产物。

24.

温度如何影响固体在液体中的溶解度？

a)

固体的溶解度仅受压力影响，而不受温度影响。

b)

温度对固体的溶解度没有影响。

c)

固体的溶解度随着温度的升高而降低。

d)

固体的溶解度通常随着温度的升高而增加。

25.

质量守恒定律是什么？

a)

质量在化学反应中无关紧要。

b)

反应物的总质量等于化学反应中产品的总质量。

c)

质量可以在化学反应中被创造或毁灭。

d)

质量仅在物理变化中被守恒，而在化学变化中则不然。

26.

一个较小的物体可以比一个较大的物体更密集

a)

正确

b)

错误

27.

一个物体是否在液体上漂浮仅取决于构成物体的材料。

a)

正确

b)

错误

28.

物质在加热时密度会降低。

a)

正确

b)

错误

29.

当一块木头被切成两半时，每一块的密度...

a)

是原来那块的一半

b)

与原来那块相同

c)

是原来那块的两倍

d)

是原来那块的四倍

30.

船A漂浮在水面上，但船B沉没。两艘船由不同的材料制成。以下哪个说法必须是正确的？

a)

(1) 只有

b)

(2) 只有

c)

(1) 和 (3) 只有

d)

(2) 和 (3) 只有

31.

三个液体样本被放入一个圆柱体中。请按位置顺序排列样本。最上面的样本为第一。

a)

P > Q > R

b)

Q > P > R

c)

R > P > Q

d)

R > Q > P

32.

比较50 cm3的热水和50 cm3 的冷水。以下哪项陈述是正确的？

a)

(1) 只有

b)

(3) 只有

c)

(1) 和 (2) 只有

d)

(2) 和 (3) 只有

33.

为什么人们可以在死海漂浮？

a)

我们比水轻

b)

我们比水重

c)

我们比水密度大

d)

我们比水密度小

34.

如果我们想在死海沉下去，我们应该...

a)

增加体重变得更胖

b)

去掉死海中的所有盐

c)

往死海里加糖

d)

开始在死海游泳

35.

一个力的矩使物体

a)

向前移动

b)

向后移动

c)

停止移动

d)

绕固定点转动

36.

力矩可以使用以下方程计算：

a)

M = F × d

b)

M = F / d

c)

M = F2 × d

d)

M = F / d2

37.

力矩的国际单位制（SI）单位是 –

a)

米

b)

牛顿

c)

千克力

d)

牛顿米

38.

当一个物体处于平衡状态时，哪个方程是正确的？

a)

顺时针力矩 = 逆时针力矩

b)

顺时针力矩 + 逆时针力矩 = 0

c)

顺时针力矩 / 逆时针力矩 = 0

d)

顺时针力矩 + 逆时针力矩 = 合力

39.

打开一扇重门最简单的方法是施加力量

a)

靠近铰链

b)

在门的中间

c)

在远离铰链的门边缘

d)

在门的顶部

40.

下图显示了一名男子使用钢棒举起一块重石头。他向钢棒的一端施加向下的力F。


哪个支点位置可以使力F尽可能小？

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

41.

一个重600N的男孩坐在跷跷板上，距离支点1.5米。为了平衡跷跷板，另一端需要多大的力F？

a)

450 N

b)

350 N

c)

4.5 N

d)

200 N

42.

我们称施加在任何转动物体上的力为？

a)

微小力

b)

力矩

c)

最小值

d)

纪念碑

43.

黑色箭头所示的力矩大小是多少？

a)

30 Nm

b)

36 Nm

c)

40 Nm

d)

60 Nm

44.

力矩 (Nm) =

a)

力 (N) x 距离 (m)

b)

角力 (N°) x 距离 (m)

c)

做功 (J)

d)

力 (N) x 距离 (s)

45.

15 N产生的力矩是多少？

a)

15 Nm（顺时针）

b)

150 Nm（逆时针）

c)

1.5 Nm（逆时针）

d)

0.15 Nm（顺时针）

46.

说明 力矩原理。

a)

当一个系统处于平衡状态时，关于同一支点的总顺时针力矩的总和等于总逆时针力矩的总和。

b)

当一个系统处于平衡状态时，关于同一支点的总顺时针力矩的总和大于总逆时针力矩的总和。

c)

当一个系统处于平衡状态时，关于同一支点的总顺时针力矩的总和小于总逆时针力矩的总和。

d)

当一个系统处于平衡状态时，关于不同支点的总顺时针力矩的总和等于总逆时针力矩的总和。

47.

找出力

a)

力 = 6N

b)

力 = 10N

c)

力 = 16N

d)

力 = 20N

48.

气体中的压力是对：

a)

粒子每秒与容器侧壁碰撞的次数。

b)

粒子与容器侧壁碰撞的力量。

c)

容器中粒子占据的空间量。

d)

以上都不是

49.

压力可以由固体、液体和气体施加。

a)

正确

b)

错误

50.

A dam (not the wall) is an example of pressure in:

a)

Solids

b)

Liquids

c)

Gases

d)

Plasma

51.

The pressure inside the balloon will:

a)

Decrease

b)

Increase

c)

Remain the same

d)

Not enough information to formulate an answer

52.

The pressure of the gas in the balloon in the ice water will be:

a)

Greater than that of the balloon in the boiling water.

b)

Less than that of the balloon in the boiling water.

c)

The same as that of the balloon in the boiling water.

d)

Not enough information to answer the statement.

53.

This is an example of the everyday application of pressure in:

a)

Solids

b)

Liquids

c)

Gases

d)

Plasma

54.

The pressure inside the syringe will decrease if we move the plunger in:

a)

Direction A

b)

Direction B

c)

We don't have to move the plunger as the pressure will change on its own.

d)

None of the above answers.

55.

We can increase the pressure of a gas by:

a)

Adding more gas.

b)

Reduce the volume of the container.

c)

Increase the temperature of the gas.

d)

None of the above answers.

56.

Weather balloons travel to a great height gathering data before the balloon bursts. This is because the atmospheric pressure (layer of gas surrounding the earth):

a)

Increases the higher you travel.

b)

Decreases the higher you travel.

c)

Remains the same.

d)

Not enough information to answer the question.

57.

The reason gases can be compressed is because:

a)

The particles are very close together.

b)

The particles are merely vibrating.

c)

The particles are unable to move.

d)

The particles are very far apart.

58.
What salt is produced if you react sodium hydroxide with hydrochloric acid?
a)
sodium hydroxide
b)
sodium sulfate
c)
sodium nitrate
d)
sodium chloride
59.
Identify the 'evaporating basin' from the diagrams.
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
60.

How do you remove the water to leave solid copper sulfate crystals?

a)

Filter

b)

Evaporate

c)

Distill

61.
Salts that are made with sulfuric acid are called ______________.
a)
chlorides
b)
sulfates
c)
nitrates
d)
carbonates
62.

What does the word insoluble mean?

a)

Does dissolve

b)

Doesn't dissolve

c)

Is part of a solid

63.

Filtration is used to separate a ______ from a liquid.

a)

undissolved solid

b)

dissolved solid

c)

dissolved gas

d)

undissolved gas

64.

Crystallisation is used to separate ____ from a liquid.

a)

undissolved liquid

b)

dissolved liquid

c)

undissolved solid

d)

dissolved solid

65.

what two pieces of equipment are required for filtration?

a)

filter and evaporating dish

b)

filter and funnel

c)

evaporating dish and bunsen burner

d)

funnel and stirring rod

66.

What piece of equipment is required for crystallisation?

a)

filter paper

b)

funnel

c)

petri dish

d)

evaporating dish

67.

What is the correct order for making a salt?

a)

dissolve metal oxide in acid -> evaporate -> filter

b)

dissolve metal oxide in acid -> filter -> evaporate

c)

filter -> dissolve metal oxide in acid -> evaporate

d)

filter -> evaporate -> dissolve metal oxide in acid

68.

What is the collision theory?

a)

a theory to do with atoms moving as quick as cars

b)

states that atoms, ions and molecules must collide in order to react

c)

that reactants that bump into each other will always rebound

69.

Which condition is not needed for a successful collision of reactant molecules to form a product?

a)

correct orientation

b)

reactants must collide

c)

reactants need enough energy upon collisions

d)

must be heated to at least 373K

70.

What the Activation energy?

a)

The maximum energy a reaction can release

b)

The minimum amount of energy that reacting particles must have when colliding to form products

c)

The energy added by a catalyst

d)

The energy possessed by the products

71.

A high activation energy means the rate of the reaction will be...

a)

fast

b)

slow

c)

medium

72.

When we investigate the rate of reaction we are looking at the...

a)

amount of product formed

b)

speed of reaction

c)

concentration of reacting particles

d)

combining reactants with products

73.

Endothermic reactions...

a)

absorb energy to reach the activation energy to form products

b)

release energy when products are formed

c)

need an electronegative element involved

74.

An Exothermic react released energy when new products are made. What would the energy diagram look like?

a)

Curve goes low to high

b)

Curve goes high to low

75.
What type of reaction is this?
a)
Endothermic
b)
Exothermic
76.
Exothermic reactions release heat to the surroundings.
a)
true
b)
false
77.
What letter represents the activation energy?
a)
A
b)
B
c)
C
d)
D
78.
What is the right part of a chemical equation called...
2H2 + O2 --> 2H2O
a)
Reactants
b)
Products 
c)
Yields 
d)
Chemical Equation 
79.
Which of the following reactions is balanced?
a)
2CH4 + O2 -> CO2 + H2O
b)
CH4 + 2O2 -> CO2 + H2O
c)
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
d)
None of the chemical equations are balanced.
80.
Which of the following shows the correct way to balance the chemical equation?
Fe + O2 -> Fe2O3
a)
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
b)
2 Fe + 3O2 -> Fe2O6
c)
4 Fe + O6 -> 2Fe2O3
d)
None of the options are correctly balanced.
81.
How many HCl molecules do you need to balance this equation? 
Mg +  __HCl --->  MgCl2 + H2
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
82.
Balance this equation.
_CF4 + _Br2 -- _CBr4 + _F2
a)
2,1,2,1
b)
1,2,2,1
c)
1,2,1,2
d)
2,2,2,2
83.
Heterozygous is when...
a)
the alleles are the same
b)
the alleles are different
c)
the alleles are absent
d)
the alleles are present
84.
In a heterozygous genotype, the ___________ allele takes over in the phenotype.
a)
recessive
b)
dominant
c)
lower case letter
d)
both 
85.
T - tall and t = short
In the punnett square below, what belongs in the missing square
a)
tt
b)
Tt
c)
Bb
d)
TT
86.
G = green, g = yellow
The genotype for a yellow plant is...
a)
GG
b)
Gg
c)
gg
d)
all of the choices result in yellow
87.
B = brown fur  b = white fur
In the punnett square, what is the probability for white fur? 
a)
0%
b)
25%
c)
50%
d)
75%
88.
Which of the following alleles is homozygous (purebred) recessive?
a)
Tt
b)
tt
c)
TT
d)
t
89.
Two brown eyed parents (Bb) have a baby. What is the chance the baby is blue eyed?
a)
0 %
b)
25%
c)
50%
d)
75%
90.
Aa, DD, bB, yy are all examples of
a)
genotypes
b)
phenotypes