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WorksheetsQuímica 1° Ano
Total questions: 11
Worksheet time: 22mins
(UEA 2023) O Sol é uma estrela classificada como anã amarela, constituída
por gases e não apresenta superfície sólida. A energia
produzida pelo Sol é gerada por meio de reações de fusão
nuclear, em que núcleos de átomos com 1 próton e 1 nêutron se
fundem a átomos com 1 próton e 2 nêutrons, formando núcleos
com 2 prótons e 2 nêutrons, liberando ainda 1 nêutron.
Os átomos reagentes e produtos da reação de fusão nuclear
que ocorre no Sol constituem os gases
hidrogênio e hélio.
hélio e nitrogênio.
hélio e oxigênio.
hidrogênio e
nitrogênio.
hidrogênio e
oxigênio.
(UECE 2022) Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira
Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação
Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito
ao volume atômico.
à massa atômica.
ao número atômico.
à eletronegatividade.
(ITA 2022) Assinale a opção que apresenta a sequência que melhor descreve
o ciclo de ações envolvidas no método científico (hipotético - dedutivo):
Observação→ Hipótese → Experimento→ Análise dos Resultados → Conclusões →
Observação→...
Introdução→ Hipótese → Argumentação→ Conclusões → Introdução→...
Hipótese → Argumentação→ Contra-argumentação → Consenso → Hipótese→...
Observação→ Hipótese → Argumentação→ Contra-argumentação → Consenso →
Observação→...
Hipótese → Argumentação→ Consenso → Experimento → Observação→ Hipótese →...
(UFMS 2022) Nesse contexto, é correto afirmar que o primeiro modelo atômico utilizado para explicar
a relação entre a matéria e a eletricidade foi:
o modelo de John Dalton, apelidado de Bola de bilhar.
o modelo atômico de Ernest Rutherford, conhecido como
Planetário.
o modelo atômico de Joseph Thomson, chamado de Pudim
de passas.
o modelo atômico de Arnold Sommerfeld e suas órbitas
elípticas.
o modelo atômico de Bohr e sua natureza quântica.
Qual foi a principal conclusão de Rutherford a partir do
experimento das partículas alfa?
O átomo é maciço e
homogêneo.
O átomo tem um núcleo
pequeno, denso e de carga
positiva, com elétrons ao redor.
O átomo é formado por uma esfera
de carga positiva com elétrons
distribuídos igualmente.
O átomo é indivisível e não possui
partículas subatômicas.
(SARESP 2023) Desde as primeiras especulações de John Dalton até os avançados
experimentos de Thomson e de Ernest Rutherford, a busca por entender a natureza dos
átomos tem sido um processo fascinante e gradual que resultou em modelos atômicos. As
bases da teoria atômica moderna têm a contribuição de:
Dalton, que propôs átomos formados por núcleos muito
pequenos, com massa e carga positiva.
Thomson, que propôs átomos constituídos por uma massa
negativa incrustadas por partículas com cargas positivas.
Rutherford, que propôs átomos com uma região muito
pequena, com massa e carga positiva, circundada por
região orbitada por partículas negativas.
Dalton, que propôs átomos indivisíveis, constituídos por
elétrons e prótons.
Thomson, que propôs átomos indivisíveis, formados por
um núcleo neutro e pesado, circundado por elétrons.
SARESP(2023) Pela primeira vez, em dezembro de
2022, um experimento de fusão
nuclear com deutério (2H) e trítio
(3H), os mesmos átomos que
sofrem fusão no Sol, conseguiu
produzir mais energia do que foi
consumida.
Os átomos de deutério e trítio:
possuem diferentes números de elétrons.
são isótopos.
possuem propriedades químicas diferentes.
têm a mesma diferença entre prótons e
nêutrons.
No modelo de Bohr, o que acontece quando um elétron passa de
um nível de energia mais alto para um nível de energia mais
baixo?
O elétron não sofre nenhuma
mudança.
O elétron absorve energia.
O elétron libera energia na
forma de luz.
O elétron desaparece.
Considere o elemento potássio (K), que tem número atômico 19 e
massa atômica igual a 39 u.
A partir dessas informações, podemos afirmar que esse elemento
possui:
20 nêutrons
20 prótons
39 prótons
19 nêutrons
(
UTF P R, 2012 Adaptada) Com relação ao elemento químico nitrogênio (Z = 7),
é correto afirmar que:
sua distribuição eletrônica em camadas, no estado
fundamental, é K–2, L–2, M–3.
pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica.
possui, no estado fundamental, três elétrons na
última camada.
pertence ao 3º período da tabela periódica.
(
UFRR, 2023 ) Um determinado elemento da tabela periódica apresenta
configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . É CORRETO afirmar que esse
elemento está localizado no:
2º período do grupo 14
3º período do grupo 15
2º período do grupo 15
3º período do grupo 14
2º período do grupo 16
