NEW
Font size
WorksheetsCheminės reakcijos ir jų ypatybės
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Kokie yra pagrindiniai cheminės reakcijos tipai?
Pagrindiniai cheminės reakcijos tipai yra: sintezės, skilimo, vienfazės ir redokso reakcijos.
Termodinaminės reakcijos
Fizikinės reakcijos
Katalizinės reakcijos
Kas yra sintezės reakcija?
Sintezės reakcija yra procesas, kai paprastos medžiagos susijungia į sudėtingesnę medžiagą.
Sintezės reakcija yra procesas, kai medžiagos keičiasi spalva.
Sintezės reakcija yra cheminis procesas, kai medžiagos išgaruoja.
Sintezės reakcija yra procesas, kai sudėtingos medžiagos skyla į paprastesnes medžiagas.
Ką apibūdina analizės reakcija?
Analizės reakcija apibūdina chemines ar fizines reakcijas, vykstančias analizuojant medžiagas.
Analizės reakcija apibūdina tik biologinius procesus.
Analizės reakcija yra susijusi su matematiniais skaičiavimais.
Analizės reakcija apibūdina tik fizinius pokyčius be cheminių reakcijų.
Kokie yra išstumimo reakcijos pavyzdžiai?
Cinkas reaguoja su vario sulfatu, natrio chloridas su sidabro nitratu, kalcio karbonatas su druskos rūgštimi.
Kalis reaguoja su natrio hidroksidu
Vanduo reaguoja su etanoliu
Geležis reaguoja su deguonimi
Kas yra dvišalė reakcija?
Dvišalė reakcija yra procesas, kai medžiagos susijungia į vieną junginį.
Dvišalė reakcija yra reakcija, kurioje dalyvauja tik viena medžiaga.
Dvišalė reakcija yra cheminė reakcija tarp dviejų skirtingų medžiagų.
Dvišalė reakcija yra cheminė reakcija, kurioje dalyvauja trys ar daugiau medžiagų.
Kokie veiksniai veikia reakcijos greitį?
Reakcijos tipas
Laikas
Reagentų spalva
Temperatūra, reagentų koncentracija, katalizatoriai, reakcijos paviršiaus plotas, slėgis.
Kaip temperatūra veikia chemines reakcijas?
Temperatūra neturi jokios įtakos cheminėms reakcijoms.
Žema temperatūra visada pagreitina chemines reakcijas.
Temperatūra didina chemines reakcijas, nes padidina molekulių energiją ir susidūrimų dažnumą.
Aukšta temperatūra sulėtina chemines reakcijas.
Ką reiškia koncentracijos poveikis reakcijos greičiui?
Mažėjanti koncentracija didina reakcijos greitį.
Didėjanti koncentracija didina reakcijos greitį.
Koncentracija neturi įtakos reakcijos greičiui.
Didėjanti koncentracija mažina reakcijos greitį.
Kokie yra katalizatorių vaidmenys cheminėse reakcijose?
Katalizatoriai keičia reakcijos produktus.
Katalizatoriai pagreitina chemines reakcijas, sumažindami aktyvacijos energiją.
Katalizatoriai didina aktyvacijos energiją.
Katalizatoriai lėtina chemines reakcijas.
Kokie yra dažniausiai naudojami katalizatoriai?
Metalai (platina, paladis, nikelis) ir rūgštys.
Vanduo
Organiniai junginiai
Alkoholis
Ką apibūdina rūgščių ir šarmų reakcijos?
Rūgščių ir šarmų reakcijos apibūdina tik rūgščių savybes.
Rūgščių ir šarmų reakcijos apibūdina neutralizacijos procesus, kuriais susidaro druskos ir vanduo.
Rūgščių ir šarmų reakcijos sukelia tik šilumą.
Rūgščių ir šarmų reakcijos sukuria tik dujas.
Kokie yra rūgščių ir šarmų neutralizacijos pavyzdžiai?
NaOH + H2O -> NaCl + H2SO4
KOH + H2SO4 -> K2SO4 + NaCl
HCl + NaCl -> H2O + KOH
HCl + NaOH -> NaCl + H2O; H2SO4 + KOH -> K2SO4 + H2O
Kokie produktai susidaro rūgščių ir šarmų reakcijose?
Metalas ir druska
Alkoholis ir cukrus
Druskos ir vanduo
Rūgštys ir šarmas
Kokie yra pH lygio pokyčiai rūgščių ir šarmų reakcijose?
pH lygis lieka nepakitęs, kai rūgštys reaguoja su šarmu.
pH lygis didėja, kai šarmas reaguoja su vandeniu.
pH lygis mažėja, kai rūgštys reaguoja su šarmu.
pH lygis didėja, kai rūgštys reaguoja su šarmu.
Ką reiškia pH skalė?
pH skalė nurodo deguonies kiekį vandenyje.
pH skalė yra rūgštingumo ir šarmingumo matavimo sistema.
pH skalė matuoja temperatūrą.
pH skalė yra vandens kietumo matavimo sistema.
Kokie yra rūgščių ir šarmų savybių skirtumai?
Rūgštys yra neutralios, šarmai yra rūgštūs.
Rūgštys atiduoda protonus, šarmai priima protonus; rūgščių pH < 7, šarmų pH > 7.
Rūgštys turi pH > 7, šarmai turi pH < 7.
Rūgštys priima protonus, šarmai atiduoda protonus.
Kokie yra cheminių reakcijų pavyzdžiai kasdieniame gyvenime?
Maisto gaminimas (pyragų kepimas), Medienos deginimas, Rūgščių ir šarmų reakcijos (pvz., acto ir sodos reakcija)
Cukraus tirpimas vandenyje
Pieno pasterizavimas
Vandens virimas
Kokie yra cheminės reakcijos greičio matavimo metodai?
Cheminių medžiagų spalvos pokyčių stebėjimas
Koncentracijos pokyčių stebėjimas, temperatūros pokyčių matavimas, slėgio pokyčių stebėjimas, reakcijos produktų arba reagentų kiekio matavimas, spektroskopiniai metodai, elektriniai metodai.
Reakcijos greičio matavimas su skaitmeniniu termometru
Reakcijos trukmės matavimas laikrodžiu
Kokie yra katalizatorių tipai?
Fizikiniai ir cheminiai katalizatoriai.
Homogeniški ir heterogeniški katalizatoriai.
Natūralūs ir sintetiniai katalizatoriai.
Organiniai ir neorganiniai katalizatoriai.
Kokie yra cheminės reakcijos pavyzdžiai laboratorijoje?
Druskos tirpimas
Krištolo formavimas
Vandens virimas
Rūgšties ir šarmo neutralizacija, fermentų veikimas, oksidacijos ir redukcijos reakcijos, polimerizacija, degimo reakcijos.
