Worksheetsquimica e materiais simulado 2
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Worksheet time: 31mins
A imagem acima representa a célula unitária, presente na microestrutura cristalina dos metais, denominada:
CCC - Cúbica de Corpo Centrado
CFC - Cúbica de Face Centrada
CS - Cúbica Simples
HC - Hexagonal Compacta
Os metais são considerados materiais cristalinos, isto é, apresentam um arranjo periódico ou repetitivo no posicionamento de seus átomos. Basicamente, na maioria dos metais mais comuns, existem três tipos de estruturas cristalinas: cúbica de faces centradas (CFC), cúbica de corpo centrado (CCC) e hexagonal compacta (HC). A subdivisão da estrutura cristalina é chamada de célula unitária. A célula unitária da estrutura cristalina CCC apresenta o formato cúbico. Sendo assim, qual é a relação entre o raio atômico (R) e o comprimento da aresta do cubo (a) da estrutura cristalina CCC?
a=3R √3
a=4R√2
a=4R/√3
a=2R√2
a=3R/√3
As células unitárias são as menores estruturas de repetição de um material cristalino e, quando repetidas em qualquer direção, formam a rede cristalina de um material.
Sobre os arranjos cristalinos cúbicos de face centrada (CFC), presentes em Al-α e Fe-ϒ, é CORRETO afirmar que possuem
4 átomos em cada célula unitária e fator de empacotamento de 0,74.
2 átomos em cada célula unitária e fator de empacotamento de 0,68.
6 átomos em cada célula unitária e fator de empacotamento maior que uma rede cúbica de corpo centrado (CCC).
fator de empacotamento menor que uma rede cúbica de corpo centrado (CCC).
Considere um metal de estrutura cristalina Cúbica de Faces Centradas (CFC). Em uma região sem imperfeições dessa estrutura cristalina, é correto afirmar que o número de átomos da célula unitária, o fator de empacotamento atômico e o número de vizinhos mais próximo de um determinado átomo são, respectivamente:
4 / 74% / 12
2 / 68% / 8
1 / 52% / 6
2 / 74% / 8
4 / 68% / 12
Nos metais com estrutura cristalina cúbica de faces centradas (CFC), o fator de empacotamento atômico é
0,68
0,70
0,72
0,74
0,76
Qual é a principal razão para a alta condutividade dos metais?
Baixa densidade
Estrutura cristalina
Movimento livre de elétrons
Presença de íons positivos
O que caracteriza uma ligação metálica?
Movimento livre de elétrons entre átomos de metal
Compartilhamento de elétrons entre átomos
Transferência de elétrons entre átomos
Formação de íons positivos e negativos
Na ligação iônica, o que acontece com os elétrons?
Eles são destruídos.
Eles permanecem no mesmo átomo.
Eles são transferidos de um átomo para outro.
Eles são compartilhados igualmente.
O que é a teoria do octeto?
A tendência dos átomos de perderem elétrons.
A formação de ligações covalentes.
A tendência dos átomos de completarem oito elétrons na última camada.
A formação de ligações metálicas.
Qual a finalidade das ligações químicas?
Eliminar os íons presentes
Criar novos minerais
Aumentar a temperatura dos elementos
Fornecer maior estabilidade aos átomos
Quem é considerado o pai da Ligação Química?
Linus Carl Pauling
Albert Einstein
Marie Curie
Isaac Newton
O que é um cátion?
Um átomo que perde elétron e adquire carga positiva
Um átomo que ganha elétron e adquire carga negativa
Um átomo neutro sem carga
Um átomo que não participa de ligações químicas
Como ocorre a ligação covalente?
Ocorre entre átomos que apresentam tendencia para receber elétrons.
Ocorre entre cations e ânion.
Ocorre entre átomos de hidrogênio apenas.
Ocorre entre os gases nobres.
Núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, era uma ideia de ...
Ernest Rutherford
Joseph John Thomson
John Dalton
James Chadwick
Esse modelo denominado de "pudim de passas" é atribuido a ...
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Joseph John Thomson
John Dalton
A imagem lembra o modelo atômico proposto por ...
James Chadwick
John Dalton
Joseph John Thomson
Ernest Rutherford
Qual modelo atômico considerava o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados nela como passas em um pudim?
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Dalton
"O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra."
Marque o cientista responsável por essa teoria:
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
contém nêutrons.
contém as partículas de carga elétrica negativa.
"O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela."
Marque o cientista responsável por essa teoria:
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
A estrutura do átomo é composta por três partículas fundamentais:
prótons (com carga negativa), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga positiva).
prótons (com carga positiva), nêutrons (partículas positivas) e elétrons (com carga negativa).
prótons (com carga positiva), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga negativa).
prótons (com carga positiva), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga positiva).
Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros
Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.
Se dá por transferência de elétrons.
Ocorre entre um cátion e um ânion.
Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.
Marque verdadeiro ou falso dada a afirmativa: Ligação covalente ocorre entre metal e ametal através de compartilhamento de elétrons
VERDADEIRO
FALSO
Como ocorre a ligação covalente?
Ocorre entre átomos que apresentam tendencia para receber elétrons.
Ocorre entre cations e ânion.
Ocorre entre átomos de hidrogênio apenas.
Ocorre entre os gases nobres.
