WorksheetsAtommodelle nutzen Lernkontrolle
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Worksheet time: 32mins
Im Zentrum jedes Atoms ist ein winziger, ________________ geladener, schwerer Kern. Er enthält fast die gesamte ________________ des Atoms. Der Kern besteht aus elektrisch positiv geladenen ________________ und neutralen ________________, welche die gleiche ________________ haben. Umgeben wird der Kern von einer riesigen Atomhülle, die nahezu ________________ ist. In der Hülle bewegen sich nur die ________________ geladenen Elektronen, die fast keine Masse haben. Ein Atom ist insgesamt elektrisch ________________, da es gleich viele Protonen wie ________________ enthält.
positiv, Masse, Protonen, Neutronen, Masse, leer, negativ, neutral, Elektronen
negativ, Energie, Elektronen, Protonen, Energie, voll, positiv, geladen, Neutronen
neutral, Volumen, Neutronen, Protonen, Volumen, massiv, positiv, negativ, Protonen
positiv, Energie, Protonen, Elektronen, Masse, leer, negativ, geladen, Neutronen
Welches der vier Felder zeigt die korrekten Anzahlen der Elementarteilchen (Protonen, Neutronen, Elektronen)? Nutze das PSE
HILFE: Die erste Zahl steht für die Anzahl Protonen, die 2. für die Neutronen, die 3. für die Elektronen
Mg: 12, 12, 12
N: 7, 7, 7
O²⁻: 8, 10, 8
¹³C: 6, 6, 7
Deuterium (²H): 1, 1, 1
Mg: 12, 12, 14
N: 7, 8, 7
O²⁻: 8, 8, 10
¹³C: 6, 7, 6
Deuterium (²H): 1, 2, 1
Mg: 12, 14, 12
N: 7, 7, 8
O²⁻:8, 8, 8
¹³C: 6, 6, 8
Deuterium (²H): 1, 1, 2
Mg: 12, 12, 13
N: 7, 7, 8
O²⁻: 8, 9, 8
¹³C: 6, 7, 7
Deuterium (²H): 1, 2, 2
Welches Feld enthält die richtigen Lösungen für den Lückentext?
Deuterium und ¹³C sind ________________________. Das bedeutet, sie besitzen mehr ________________________ als gewöhnlich. Die ____________________ sind wichtig, für die ________________________ des Atomkerns. Atome, bei denen das Verhältnis zwischen ____________________ und Protonen im Kern nicht stimmt, sind _________________________.
Isotope, Neutronen, Neutronen, Stabilität, Neutronen, instabil
Elemente, Protonen, Protonen, Masse, Elektronen, stabil
Moleküle, Elektronen, Elektronen, Ladung, Protonen, radioaktiv
Ionen, Neutronen, Protonen, Energie, Neutronen, stabil
Was ist dargestellt? Beschrifte die Abbildungen.
Die Abbildungen zeigen die Elektronenkonfigurationen von Sauerstoff, Aluminium und Schwefel. Die Beschriftungen sollten die Elemente und die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen enthalten.
Die Abbildungen zeigen die Molekülstrukturen von Wasser, Methan und Ammoniak. Die Beschriftungen sollten die Bindungswinkel und die Molekülform enthalten.
Die Abbildungen zeigen die Phasendiagramme von Eisen, Kupfer und Zink. Die Beschriftungen sollten die Schmelz- und Siedepunkte enthalten.
Die Abbildungen zeigen die Isotopenverteilung von Kohlenstoff, Stickstoff und Helium. Die Beschriftungen sollten die Massenzahlen und Häufigkeiten enthalten.
Was besagt die Edelgasregel? Kreuze die richtigen Antworten an.
Elektronen in der äussersten Schale heissen Vaganzelektronen.
Alle Atome wollen in jeder Schale genau 8 Elektronen.
Je mehr Elektronen in der äussersten Schale, desto eher bindet sich ein Atom mit einem anderen.
Alle Edelgase haben 8 Elektronen in der jeweils äussersten Schale.
Alle Atome wollen in der äussersten Schale genau 8 Elektronen, weil das energetisch am günstigsten ist. (Oktettregel)
Welche der folgenden Verbindungen ist eine Atomverbindung?
NaCl
H2O
CaCO3
NaOH
Ordne die Bilder und Texte den richtigen Kategorien zu.
z.B. Wasser
z.B. Natriumchlorid
Immer ein Metall und ein Nichtmetall
z.B. Eisen
Leiten den elektrischen Strom
Atome bestehen aus Atomkern und...?
(a)
Wie wird das Atommodell von Ernest Rutherford bezeichnet?
Orbitalmodell
Kern-Hülle-Modell
Rosinenkuchenmodell
Schalenmodell
Welche der folgenden Aussagen treffen auf Metalle zu?
Sie bilden immer Anionen
Sie bilden immer Kationen
Sie nehmen Elektronen auf, um die Oktettregel zu erfüllen
Sie geben Elektronen ab, um die Oktettregel zu erfüllen
Welche der folgenden Aussagen treffen auf Nichtmetalle zu?
Sie bilden immer Anionen
Sie bilden immer Kationen
Sie nehmen Elektronen auf, um die Oktettregel zu erfüllen
Sie geben Elektronen ab, um die Oktettregel zu erfüllen
Warum tauschen Atome untereinander Elektronen aus?
Um eine gerade Anzahl an Elektronen zu bekommen.
Um die Edelgaskonfiguration zu erhalten.
Um zum Edelmetall zu werden.
Um eine voll besetzte Aussenschale zu bekommen.
Welche Information gibt dir die Periode eines Elementes?
Anzahl der Neutronen
Anzahl der Elektronen in der äussersten Schale
Anzahl der Schalen
Anzahl der Protonen
Welche Information kannst du aus der Hauptgruppe eines Elementes entnehmen?
Anzahl der Elektronen
Anzahl der Neutronen
Anzahl der Schalen
Anzahl der Elektronen in der äussersten Schale
Wie viele Elektronen muss ein Schwefelatom aufnehmen, um die Edelgaskonfiguration zu erfüllen?
Nutze das PSE
1
2
3
4
Welche Summenformel hat die Verbindung Aluminiumchlorid (Aluminium ist in der 3. Hauptgruppe ; Chlor ist in der 7. Hauptgruppe)?
Al2Cl3
Al3Cl2
AlCl
AlCl3
Wie lautet die Summenformel von Kaliumiodid?
(Kalium = 1. Hauptgruppe,
Iod = 7. Hauptgruppe)
KI2
K2I
KI
KI3
Dieses Atommodell zeigt ein...
Nutze das PSE.
Chlormolekül
Wasserstoffmolekül
Sauerstoffmolekül
Fluormolekül
Welche Hauptgruppen sind die reaktionsfreudigsten?
II und IV
(2 und 4)
I und VI
(1 und 6)
III und VII
(3 und 7)
I und VII
(1 und 7)
Welche Hauptgruppe ist die reaktionsträgste?
III
(3)
IV
(4)
VIII
(8)
VI
(6)
Ein Element mit der Massenzahl 23 und Ordungszahl 11 hat
23 Protonen,
11 Neutronen,
23 Elektronen
11 Protonen,
12 Neutronen,
11 Elektronen
11 Protonen,
11 Neutronen,
23 Elektronen
11 Protonen,
23 Neutronen,
11 Elektronen
....... gehen keine Bindung ein und haben daher keine Elektronegativität.
Alkalimetalle
Nichtmetalle
Metalle
Edelgase
Elektronegativität ist eine Masszahl für die....
Fähigkeit eines Atoms, in einer chemischen Bindung Elektronen anzuziehen.
Anzahl der Protonen in einem Atom.
Grösse eines Atoms
Wie heisst das gezeigte Element?
Nutze das PSE.
Neon
Magnesium
Lithium
Natrium
Welche der folgenden Aussagen ist FALSCH?
Innerhalb einer Periode (von links nach rechts) im PSE nimmt die Atomgrösse ab.
Innerhalb einer Hauptgruppen (von oben nach unten) im PSE nehmen die Atomradien zu.
Je grösser der Atomradius desto schlechter ist die Fähigkeit Elektronen an sich zu ziehen (geringe Elektronegativität).
Je kleiner der Atomradius desto kleiner die Elektronegativität.
Welches Bild zeigt die korrekte Valenzstrichformel von Kohlenstoff:
Nutze das PSE.
