Worksheets1 lei da termodinâmica 2 alfa
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(UFRS) Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 80J, durante uma compressão adiabática?
80 J
40 J
zero
-40 J
-80 J
(Unesp) A primeira lei da termodinâmica diz respeito à:
Dilatação térmica
Conservação da massa
Conservação da quantidade de movimento
Conservação de energia
Irreversibilidade do Tempo
(Ufrs) Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q=100J e realiza o trabalho W=70J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás:
Aumentou 170 J.
Aumentou 100 J.
Aumentou 30 J.
Diminuiu 70 J.
Diminuiu 30 J.
Um ciclo termodinâmico tem como características:
Pode ser mais que 1 opção
Ausência de calor
Temperatura constante
Estado inicial igual ao estado final
Variação de entalpia do sistema igual a zero
Trabalho total igual a zero
Um sistema para ser caracterizado como aberto deve:
Permitir passagem de massa e energia por suas fronteiras
Permitir passagem de massa por suas fronteiras
Interagir com as vizinhança via calor
Permitir que energia entre ou saia do sistema na forma de trabalho
Marque aqueles que são funções de estado:
Pode ser mais que 1 opção
Volume
Calor
Energia interna
Trabalho
Pressão
No diagrama Pv da figura o processo que leva o sistema fechado do estado 1 ao 2 é descrito como:
Adiabático
Isotérmico
Isocórico
Isobárico
Calor pode ser definido como
Energia térmica do sistema
Energia transferida ao sistema por um dispositivo
Energia transferida em razão da diferença de temperatura entre sistema e vizinhança
Somatório das energias intermoleculares do sistema
(CEFET-MG–2010) - Sendo U a energia interna, Q o calor trocado com a vizinhança, e W o trabalho realizado em uma expansão adiabática livre (pressão nula) de um gás ideal, é CORRETO afirmar que
∆U = 0, Q = 0, W = 0.
∆U = 0, Q ≠ 0, W ≠ 0.
∆U ≠ 0, Q = 0, W = 0.
∆U ≠ 0, Q = 0, W ≠ 0.
∆U ≠ 0, Q ≠ 0, W = 0.
UFRS-RS) - Em uma transformação termodinâmica sofrida por uma amostra de gás ideal, o volume e a temperatura absoluta variam como indica o gráfico a seguir, enquanto a pressão se mantém igual a 20 N/m2.
Sabendo-se que nessa transformação o gás absorve 250 J de calor, pode-se afirmar que a variação de sua energia interna é de
100 J
150 J
250 J
350 J
400 J
(UEFS BA/2017) A primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados foi originalmente comprovada pela observação empírica, no entanto é hoje considerada como a definição de calor através da lei da conservação da energia e da definição de trabalho em termos de mudanças nos parâmetros externos de um sistema.
Com base nos conhecimentos sobre a Termodinâmica, é correto afirmar:
A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta.
A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta.
A energia interna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida independem do processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado final B.
Quando se fornece a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada apenas para o sistema realizar trabalho.
Nos processos cíclicos, a energia interna não varia, pois volume, pressão e temperatura são iguais no estado inicial e final.
(UECE) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:
pressão, volume e temperatura.
calor, energia interna e volume.
trabalho, calor e energia interna.
trabalho, calor e densidade.
(FAM-SP) Se a energia cinética média das moléculas de um gás aumentar e o volume permanecer constante:
a pressão do gás aumentará e a sua temperatura permanecerá constante.
a pressão do gás aumentará e a sua temperatura permanecerá constante.
a pressão e a temperatura aumentarão.
a pressão diminuirá e a temperatura aumentará.
a temperatura diminuirá e a pressão permanecerá constante.
(Ufsm) Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 50cal de energia na forma de calor e expandese realizando um trabalho de 300J. Considerando 1cal=4,2J, a variação da energia interna do gás é, em J, de:
250
-250
510
-90
90
(Ufes) Um cilindro de parede lateral adiabática tem sua base em contato com uma fonte térmica e é fechado por um êmbolo adiabático pesando 100N. O êmbolo pode deslizar sem atrito ao longo do cilindro, no interior do qual existe uma certa quantidade de gás ideal. O gás absorve uma quantidade de calor de 40J da fonte térmica e se expande lentamente, fazendo o êmbolo subir até atingir uma distância de 10cm acima da sua posição original.Nesse processo, a energia interna do gás :
diminui 50 J.
não se modifica.
aumenta 50 J.
diminui 30 J.
aumenta 30 J.
(Pucmg) No filme "Kenoma", uma das personagens, Lineu, é um artesão que sonha construir um motor que não precise de energia para funcionar. Se esse projeto tivesse sucesso, estaria necessariamente violada a:
Primeira Lei de Newton.
Lei da Conservação da Energia
Lei da Conservação da Quantidade de Movimento.
Primeira Lei de Kirchhoff.
Lei de Snell-Descartes.
