Worksheets2ND - C7 - La quantité de matière
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Qu'est-ce que la quantité de matière ?
Une mesure de la masse d'un objet
Le nombre d'atomes dans un échantillon
Une façon de regrouper un grand nombre d'entités chimiques
La densité d'une substance
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
Une unité de masse
Un paquet contenant un nombre spécifique d'entités chimiques
Un type d'atome
Une mesure de volume
Combien d'entités chimiques contient une mole ?
6,022 x 10^23
1,67 x 10^-27
1,5 x 10^25
83
Une entité chimique peut être :
Seulement un atome
Seulement une molécule
Un atome ou une molécule
Ni un atome ni une molécule
Quelle est la première étape pour calculer la quantité de matière d'un échantillon ?
Calculer le nombre de moles
Calculer la masse de l'échantillon
Calculer la masse d'une entité chimique
Calculer le volume de l'échantillon
Comment calcule-t-on la masse d'une molécule ?
En multipliant sa densité par son volume
En additionnant les masses de tous les atomes qui la composent
En divisant sa masse par le nombre d'Avogadro
En la mesurant directement avec une balance
Quelle est la masse d'une molécule d'eau (H2O) en kilogrammes ?
1,67 x 10^-31 kg
3,013 x 10^26 kg
3,013 x 10^-26 kg
18 kg
Quelle formule est utilisée pour calculer le nombre d'entités chimiques (N) dans un échantillon ?
N = m_échantillon / m_entité
N = m_entité / m_échantillon
N = n * 6,022 x 10^23
N = m_échantillon * m_entité
Quelle formule est utilisée pour calculer la quantité de matière (n) en moles ?
n = N * 6,022 x 10^23
n = N / 6,022 x 10^23
n = m_échantillon / M
n = N * m_entité
La masse d'une mole d'eau est de 18g. Combien de moles d'eau y a-t-il dans une bouteille de 1,5 kg d'eau ?
5,0 x 10^25 mol
83 mol
6,022 x 10^23 mol
1,5 x 10^-23 mol
