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WorksheetsEvaluación formativa 202520
Total questions: 19
Worksheet time: 34mins
A un paciente de 117 kg se le prescribe norepinefrina intravenosa a una dosis de 0,5 mcg/kg/min. ¿Cuál debe ser la velocidad de infusión en mL/hora si se dispone de una solución de norepinefrina con una concentración de 10mg/20mL?
1 mL/h
4 mL/h
7 mL/h
10 mL/h
13 mL/h
La interleuquina-1β (IL-1β) es una biomolécula clave que participa en la respuesta inmune activando procesos inflamatorios. A continuación, se muestra su estructura molecular. ¿Cuáles son los nombres de los grupos funcionales señalados en la figura?
A. Alcano, B. éster y C. cetona
A. Alqueno, B. ácido carboxílico y C. alcohol
A. Alqueno, B. éster y C. cetona
A. Alcano, B. ácido carboxílico y C. alcohol
A. Alcano, B. cetona y C. alcohol
El isótopo más ampliamente utilizado actualmente en los servicios de medicina nuclear es el tecnecio-99 metaestable, que emite radiación gamma. Sabiendo que su número atómico es 43, ¿cuántos protones, neutrones y electrones tiene este isótopo?
43 protones, 99 neutrones y 43 electrones
43 protones, 56 neutrones y 43 electrones
56 protones, 43 neutrones y 56 electrones
99 protones, 56 neutrones y 99 electrones
56 protones, 99 neutrones y 56 electrones
El agua desempeña un papel clave en el transporte de sustancias en el plasma sanguíneo gracias a su capacidad de formar puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
¿Cuál es la principal razón por la que los puentes de hidrógeno en el agua permiten que las proteínas plasmáticas se mantengan disueltas y funcionales en el plasma sanguíneo?
Aumentan su densidad, permitiendo el transporte eficiente de proteínas.
Generan que el agua sea hidrofóbica, evitando que las proteínas pierdan su forma.
Producen menor atracción entre sus moléculas, permitiendo que las proteínas formen agregados estables.
Explica su bajo punto de ebullición, manteniendo un estado líquido en el rango fisiológico.
Permiten que el agua disuelva moléculas polares, como las proteínas plasmáticas.
Dentro de la isomería espacial, existen los enantiómeros. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe el concepto de estos isómeros?
Son imágenes especulares no superponibles, ópticamente activos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.
Son imágenes no especulares y son superponibles, ópticamente inactivos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.
Son imágenes especulares no superponibles, ópticamente inactivos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.
Son imágenes especulares superponibles, ópticamente inactivos que presentan propiedades químicas y físicas diferentes pero biológicas iguales.
Son imágenes no especulares no superponibles, opticamente activos que presentan propiedades químicas y físicas iguales pero biológicas diferentes.
Un laboratorio clínico prepara una solución de cloruro de sodio (NaCl) al 15% m/m para su uso en procedimientos médicos. Si se necesitan 200 g de esta solución, ¿cuántos gramos de NaCl y de agua se deben mezclar?
15 g de NaCl y 200 g de agua
20 g de NaCl y 180 g de agua
30 g de NaCl y 170 g de agua
40 g de NaCl y 200 g de agua
50 g de NaCl y 150 g de agua
Un paciente canadiense se presenta a consulta con los resultados de su examen de sangre realizado en su país de origen, en el cual se puede observar que la concentración de glucosa en sangre es 5,0 mmol/L. ¿Cómo se expresa este resultado en mg/dL?
Datos: 1 L = 10 dL; masa molar de glucosa: 180 g/mol
28 mg/dL
36 mg/dL
90 mg/dL
280 mg/dL
900 mg/dL
Un paciente de 60 años acude a urgencias con signos de deshidratación severa y desequilibrio electrolítico tras un episodio de vómitos prolongados. Los análisis de laboratorio muestran un nivel de sodio sérico de 140 mmol/L.
El médico necesita calcular la concentración de sodio en términos de mEq/L para evaluar la gravedad del desequilibrio electrolítico. Sabiendo que el sodio (Na⁺) tiene carga de +1, ¿cuál es la concentración en mEq/L de sodio en este paciente?
0,14 mEq/L
2,8 mEq/L
70 mEq/L
140 mEq/L
280 mEq/L
En las siguientes reacciones químicas, ¿cuál es el ácido o base conjugado correcto asociado con el ácido o base débil inicial?
A) NH3 (ac) + H2O (l) ⇌ NH4+ (ac) + OH− (ac)
B) NH4+(ac) + H2O (l) ⇌ NH3 (ac) + H3O+ (ac)
C) NH2−(ac) + H2O (l) → NH3 (ac) + OH− (ac)
En (A), NH4+ es el ácido conjugado de NH3;
en (B), NH3 es la base conjugada de NH4+;
y en (C), OH− es el ácido conjugado de NH2−
En (A), OH− es el ácido conjugado de NH3;
en (B), H3O+ es la base conjugada de NH4+;
y en (C), NH3 es el ácido conjugado de NH2−
En (A), NH4+ es el ácido conjugado de NH3;
en (B), NH3 es la base conjugada de NH4+;
y en (C), NH3 es el ácido conjugado de NH2−
En (A), NH3 es el ácido conjugado de OH−;
en (B), H3O+ es la base conjugada de NH4+;
y en (C), NH2− es la base conjugada de NH3.
En (A), NH4+ es la base conjugada de NH3;
en (B), NH3 es el ácido conjugado de NH4+;
y en (C), OH− es el ácido conjugado de NH3.
Un paciente con neumotórax (colapso pulmonar) tiene una burbuja de aire atrapada en el espacio pleural. Si el volumen de la burbuja de aire aumenta debido a una disminución de la presión externa, ¿qué ley de los gases explica este fenómeno?
Nota: La enfermera con la ayuda del termómetro verificó que la temperatura del paciente se mantuvo constante antes y después del retiro de la presión externa.
Ley de Avogadro
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay Lussac
Ley del gas ideal
El sistema amortiguador bicarbonato (HCO₃⁻ + H⁺ ⇌ H₂CO₃ ⇌ CO₂ + H₂O) está compuesto por un ácido débil y su base conjugada. ¿De qué manera estos dos compuestos mantienen el pH de la sangre alrededor de 7,4?
El bicarbonato (HCO₃⁻) neutraliza los H⁺, formando ácido carbónico (H₂CO₃), que se descompone en CO₂ y agua, mientras el ácido carbónico neutraliza bases añadidas.
El ácido carbónico (H₂CO₃) y el bicarbonato (HCO₃⁻) eliminan todos los iones presentes en la sangre para mantener el pH estable.
El bicarbonato (HCO₃⁻) reacciona directamente con CO₂ para formar agua, estabilizando el pH.
El ácido carbónico (H₂CO₃) eleva el pH al combinarse con agua, y el bicarbonato (HCO₃⁻) lo disminuye al liberar H⁺.
El ácido carbónico (H₂CO₃) y el bicarbonato (HCO₃⁻) tienen una influencia casi nula en el pH, ya que solo actúan como transportadores de CO₂.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente a la estructura secundaria de las proteínas?
Consiste en una cadena lineal de aminoácidos unida por enlaces peptídicos dentro de la proteína.
Describe la unión por fuerzas intermoleculares de varias cadenas polipeptídicas para formar un complejo proteico.
Es el plegamiento tridimensional de la proteína, gracias a las fuerzas intermoleculares entre los radicales de los aminoácidos.
Es el arreglo espacial dentro de la proteína de hélices alfa y láminas plegadas beta, estabilizadas por puentes de hidrógeno.
Incluye modificaciones químicas postraduccionales, como la fosforilación o la glicación.
¿De qué tipo de biomolécula se trata?
Proteína
Carbohidrato
Lípido
Ácido nucleico
Vitamina
A continuación se nombran cinco bases nitrogenadas:
Citosina (A)
Guanina (B)
Timina (C)
Adenina (D)
y Uracilo (E)
Dichas moléculas pueden formar parte de los ácidos nucleicos, ADN (ácido desoxirribonucleico) y ARN (ácido ribonucleico). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Las bases A, B, C y E están presentes en el ADN; A, B, C y D están presentes en el ARN.
Las bases A, C, D y E están presentes en el ARN; B, C, D y E están presentes en el ADN.
Las bases A, B, C y D están presentes en el ADN; A, B, D y E están presentes en el ARN.
Las bases A, C y E están presentes en el ADN; B, C y D están presentes en el ARN.
Las bases A, B y E están presentes en el ADN; A, B y C están presentes en el ARN.
¿A qué tipo de lípidos pertenecen las biomoléculas de la imagen?
A. Esteroide; B. Triglicérido; C. Fosfolípido
A. Triglicérido; B. Esteroide; C. Fosfolípido
A. Esteroide; B. Fosfolípido; C. Triglicérido
A. Fosfolípido; B. Esteroide; C. Triglicérido
A. Triglicérido; B. Fosfolípido; C. Esteroide
Un niño de 13 kg de peso debe recibir un medicamento a una dosis de 0,5 mg/kg/dosis cada 8 horas. El medicamento se presenta en forma líquida con una concentración de 20 mg/mL y se administra con un gotero. Se sabe que 1 mL equivale a 25 gotas. ¿Cuántas gotas deben administrarse en cada dosis?
6
8
10
12
15
Se requiere administrar 18 000 UI de heparina sódica. La presentación comercial es en solución al 5% m/v. Si 100 UI equivalen a 1 mg, ¿cuántos mL de solución se necesitarán?
2,8 mL
3,6 mL
5 mL
7,2 mL
9 mL
La amiodarona se comercializa en una forma farmacéutica con una concentración de 50 mg/mL. En el tratamiento, deben diluirse 7 mL de esta forma farmacéutica en una solución salina (solvente) hasta alcanzar una concentración igual a 2 mg/mL para su administración segura por vía intravenosa.
¿Qué volumen total de solución (medicamento + solución salina) debe prepararse para administrar la dosis de carga correcta a esta paciente?
87,5 mL
125 mL
175 mL
200 mL
250 mL
Un médico prescribe amoxicilina para un paciente con insuficiencia renal crónica. La dosis estándar para adultos con función renal normal es de 500 mg cada 8 horas. Sin embargo, en pacientes con TFG (Tasa de Filtración Glomerular) reducida es de 3,5 mg/kg cada 8 horas. El paciente pesa 65 kilogramos y la concentración de la solución de amoxicilina es 0,125 g/5 mL. Según la condición del paciente, ¿cuántos mililitros deben administrarse por dosis cada 8 horas?
7,3 mL
8,0 mL
9,1 mL
11,4 mL
12,3 mL
