Worksheetsproprietà periodiche
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Descrivi la configurazione elettronica esterna tipica dei metalli alcalino-terrosi e spiega quanti elettroni di valenza possiedono.
ns², possiedono un elettrone di valenza
ns², possiedono due elettroni di valenza
ns²p¹, possiedono tre elettroni di valenza
ns²p², possiedono quattro elettroni di valenza
Spiega l'andamento del raggio atomico lungo un periodo (da sinistra a destra) della tavola periodica e fornisci una motivazione.
Il raggio atomico aumenta a causa dell'aumento del numero di protoni.
Il raggio atomico diminuisce perché gli elettroni aggiuntivi si inseriscono in livelli energetici più alti.
Il raggio atomico rimane costante lungo un periodo.
Il raggio atomico diminuisce perché la maggiore attrazione del nucleo compatta gli strati.
Elenca tre proprietà distintive dei metalli che li differenziano dai non metalli.
Avere un raggio atomico grande, possedere una bassa energia di ionizzazione e essere buoni conduttori di elettricità e calore.
Essere leggeri, avere un alto punto di fusione e non condurre elettricità.
Essere fragili, avere un raggio atomico piccolo e possedere una alta energia di ionizzazione.
Essere opachi, avere un basso punto di fusione e non condurre calore.
Qual è la caratteristica principale degli elementi che appartengono allo stesso gruppo? Perché hanno proprietà chimiche simili?
Hanno lo stesso numero di protoni nel nucleo.
Hanno lo stesso numero di elettroni di valenza.
Hanno la stessa massa atomica.
Hanno la stessa temperatura di fusione.
Che cos'è l'energia di prima ionizzazione? Perché ha sempre un valore positivo?
L'energia necessaria per strappare un elettrone da un atomo isolato allo stato gassoso ed è sempre positiva perché è necessario fornire energia per vincere la forza di attrazione tra il nucleo e l'elettrone.
L'energia necessaria per aggiungere un elettrone a un atomo isolato e può essere negativa a causa dell'attrazione.
L'energia necessaria per rompere un legame chimico tra due atomi e può variare a seconda della temperatura.
L'energia necessaria per ionizzare un gas e dipende dalla pressione del gas.
Definisci il raggio atomico e indica i due fattori principali da cui dipende.
Il raggio atomico è la distanza dal nucleo all'elettrone più esterno di un atomo. Dipende principalmente dal numero di livelli elettronici e dalla carica nucleare effettiva.
Il raggio atomico è la distanza tra due atomi in una molecola. Dipende dalla temperatura e dalla pressione.
Il raggio atomico è la dimensione di un atomo in un cristallo. Dipende dalla densità del materiale e dalla temperatura.
Il raggio atomico è la distanza dal centro dell'atomo al suo nucleo. Dipende dalla massa atomica e dalla carica positiva.
Descrivi l'andamento dell'elettronegatività lungo un gruppo (dall'alto verso il basso) della tavola periodica e spiega la ragione di questo andamento.
Lungo un gruppo, dall'alto verso il basso, l'elettronegatività aumenta a causa della diminuzione del raggio atomico.
Lungo un gruppo, dall'alto verso il basso, l'elettronegatività rimane costante poiché il raggio atomico non cambia.
Lungo un gruppo, dall'alto verso il basso, l'elettronegatività diminuisce a causa dell'aumento del raggio atomico.
Lungo un gruppo, dall'alto verso il basso, l'elettronegatività aumenta a causa dell'aumento della carica nucleare.
Che cosa rappresentano i periodi nella tavola periodica in termini di livelli energetici? Fai un esempio.
Ogni periodo corrisponde al riempimento di un livello energetico, ad esempio, il secondo periodo corrisponde al riempimento del secondo livello (n = 2).
I periodi rappresentano il numero di protoni in un atomo, ad esempio, il secondo periodo ha 8 protoni.
I periodi indicano il numero di elettroni in un atomo, ad esempio, il secondo periodo ha 2 elettroni.
Ogni periodo rappresenta un diverso stato di aggregazione della materia, ad esempio, il secondo periodo è solido.
Come sono ordinati gli elementi nella versione atomica moderna della tavola periodica e quale relazione ha questo ordinamento con la configurazione elettronica?
Gli elementi sono ordinati secondo il numero atomico (Z) crescente.
Gli elementi sono ordinati secondo la loro massa atomica decrescente.
Gli elementi sono ordinati in base alla loro reattività chimica.
Gli elementi sono ordinati in base alla loro elettronegatività.
Qual è la tendenza di reattività degli alogeni e a cosa è dovuta in termini di configurazione elettronica?
Gli alogeni sono poco reattivi e hanno cinque elettroni di valenza.
Gli alogeni sono molto reattivi e tendono ad acquistare un elettrone per completare l'ottetto.
Gli alogeni sono stabili e non reagiscono con altri elementi.
Gli alogeni sono reattivi ma non hanno elettroni di valenza.
