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WorksheetsPropiedades coligativas y diluciones
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
Si tienes un vaso de jugo muy concentrado y le agregas más agua, ¿qué proceso estás realizando y cómo cambia la concentración del jugo?
Concentración
Dilución; la concentración aumenta.
Concentración; la concentración disminuye.
Dilución; la concentración disminuye.
Tienes 200 mL de una disolución de azúcar. Si la diluyes añadiendo 200 mL más de agua, ¿qué le ocurre a la concentración original de azúcar en la disolución?
Se duplica.
Se mantiene igual.
Se reduce a la mitad.
Aumenta un 50%.
Las propiedades coligativas de una disolución, como el punto de ebullición o congelación, dependen principalmente de:
La identidad química del soluto.
La cantidad de solvente presente.
La cantidad de partículas de soluto disueltas.
El color de la disolución.
Cuando disuelves sal (NaCl) en agua pura, ¿qué efecto tiene esto sobre el punto de ebullición de la disolución de agua salada?
El punto de ebullición disminuye.
El punto de ebullición permanece igual.
El punto de ebullición aumenta.
La disolución ya no hierve.
Tienes dos disoluciones acuosas: una con 0.1 M de glucosa (C6H12O6) y otra con 0.1 M de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuál de las dos tendrá un punto de ebullición más alto?
La disolución de glucosa.
La disolución de cloruro de sodio.
Ambas tendrán el mismo punto de ebullición.
No se puede determinar con esta información.
¿Por qué se añade sal a las carreteras en lugares fríos durante el invierno?
Para aumentar el punto de ebullición del hielo.
Para disminuir el punto de congelación del agua y derretir el hielo.
Para aumentar la presión osmótica de la nieve.
Para hacer la carretera más resbaladiza.
Si el agua pura se congela a 0 °C, ¿qué le sucede al punto de congelación de una disolución acuosa con un soluto disuelto?
Se congela a una temperatura más alta.
Se congela a la misma temperatura.
Se congela a una temperatura más baja.
No se congela en absoluto.
La ósmosis es el movimiento de una sustancia a través de una membrana semipermeable. ¿Qué sustancia se mueve principalmente en la ósmosis?
El soluto.
El solvente.
Ambas, soluto y solvente.
Las partículas más grandes.
Si una célula sanguínea se coloca en una disolución de agua pura (sin sal), ¿qué le ocurrirá debido a la presión osmótica?
La célula perderá agua y se encogerá.
La célula no cambiará de tamaño.
La célula absorberá agua y se hinchará, pudiendo reventar.
La célula se volverá más densa.
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es una propiedad coligativa?
Elevación del punto de ebullición.
Densidad de la disolución.
Descenso del punto de congelación.
Presión osmótica.
¿Qué efecto tiene la adición de un soluto no volátil en el punto de congelación de una disolución?
Lo eleva.
Lo disminuye.
No tiene efecto.
Lo hace inestable.
Si una célula se coloca en una solución hipertónica, ¿qué le sucederá?
La célula se hinchará.
La célula se mantendrá igual.
La célula perderá agua y se encogerá.
La célula se dividirá.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la presión osmótica es correcta?
Es irrelevante en soluciones diluidas.
Es inversamente proporcional a la cantidad de soluto disuelto.
Es directamente proporcional a la temperatura.
Es independiente de la concentración de soluto.
Un estudiante en un laboratorio de Guayaquil tiene una disolución de NaCl 4.0 M. Si toma 25 mL de esta disolución y la diluye hasta un volumen final de 100 mL, ¿cuál será la nueva concentración molar de la disolución?
0.5 M
1.0 M
2.0 M
4.0 M
Necesitas preparar 500 mL de una disolución de azúcar 0.2 M. Si tienes una disolución madre de azúcar 1.0 M, ¿qué volumen (en mL) de la disolución madre necesitas usar?
50 mL
100 mL
250 mL
500 mL
Considera dos disoluciones acuosas: Disolución A tiene una molalidad de 0.5 m de urea (no iónica) y Disolución B tiene una molalidad de 1.0 m de urea (no iónica). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre sus puntos de ebullición?
El punto de ebullición de A es más alto que el de B
El punto de ebullición de B es más alto que el de A
Ambos tienen el mismo punto de ebullición
Ambos tienen el mismo punto de ebullición que el agua pura.
Si una disolución de sal disminuye su punto de congelación en 3°C, y duplicas la cantidad de sal disuelta (duplicando la molalidad), ¿cuánto disminuirá aproximadamente el punto de congelación ahora?
1.5°C
3°C
6°C
9°C
Un médico necesita preparar una disolución para una inyección intravenosa. Si la disolución debe ser isotónica (misma presión osmótica que la sangre), ¿cuál de las siguientes concentraciones crees que sería más segura para el cuerpo?
Una disolución con presión osmótica muy alta
Una disolución con presión osmótica muy baja
Una disolución con una presión osmótica similar a la del cuerpo.
La presión osmótica no importa para inyecciones.
Comparas dos disoluciones de la misma molaridad: una de NaCl (cloruro de sodio) y otra de CaCl2 (cloruro de calcio). ¿Cuál disolución esperas que tenga una mayor presión osmótica (a la misma temperatura)?
La disolución de NaCl.
La disolución de CaCl2.
Ambas tendrán la misma presión osmótica.
Depende de la temperatura específica, no se puede saber.
Una muestra de agua de mar se encuentra a una temperatura de 25 °C y tiene una presión osmótica de 27 atm. Si la temperatura del agua de mar aumenta a 35 °C, ¿qué le ocurrirá a su presión osmótica (asumiendo que la concentración no cambia)?
Disminuirá.
Aumentará.
Permanecerá igual.
Se anulará.
