Trong tổng hợp hữu cơ, Hóa phân tích đóng vai trò quan trọng để xác định công thức thô, thành phần định tính, định lượng của sản phẩm và:

Phân tích định lượng nhằm xác định chính xác các chất (nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức...) trong đối tượng phân tích về:

Phân tích định tính nhằm xác định chính xác sự có mặt các chất (nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức, hợp chất...) có trong:

Đặc trưng quan trọng của phân tích định tính là:

Phân tích định lượng thường được tiến hành:

Một lượng của chất hay sản phẩm dùng để phân tích được gọi là:

Chất chuẩn là chất có thành phần:

Chất chuẩn là chất dùng để định lượng chất ấy trong các nền mẫu khác nhau hoặc để:

Thuốc thử là các chất hóa học tinh khiết vô cơ hoặc hữu cơ dùng để:

Thuốc thử là chất tham gia vào phản ứng một cách:

Thuốc thử là chất tham gia vào phản ứng một cách:

Chất chuẩn thường có độ tinh khiết thường rất cao:

Độ tinh khiết của thuốc thử được chia thành 4 cấp độ: tinh khiết kỹ thuật, tinh khiết phân tích, tinh khiết hóa học và:

Thuốc thử dùng trong định tính ít nhất phải đạt cấp độ:

Chất cần xác định: là nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ion, gốc hay các nhóm chức ... cần xác định có trong:

Hóa phân tích tham gia nghiên cứu dược động học, sinh khả dụng và tương đương sinh học góp phần:

Bước cơ bản số 1 trong quy trình phân tích mẫu thử là:

Phương pháp nào sau đây có thể xác định được các chất ở nồng độ ≥ 0,5 μg/ml

Phương pháp nào sau đây có thể xác định được các chất ở nồng độ 0,1÷100 ng/ml

Nguyên tắc chung để xác định một ion hoặc một chất chưa biết là chuyển chất chưa biết thành chất mới đã biết thành phần hoá học và tính chất đặc trưng, từ đó suy ra:

Trong ví dụ sau: Chất X + Pb2+ → Kết tủa đen (PbS) Chất X + H+ → Khí có mùi trứng thối (H2S) Từ đó xác định được chất X có chứa:

Trong dung dịch muối vô cơ có chứa:

Từ đó xác định được chất X có chứa:

Trong dung dịch muối vô cơ có chứa:

Phản ứng đặc hiệu là phản ứng phải tạo ra chất kết tủa hoặc màu sắc thay đổi rõ rệt hay khí bay ra phải có mùi đặc trưng hoặc:

Phản ứng nhạy là phản ứng xảy ra được và có thể phát hiện rõ ràng với một:

Phản ứng riêng biệt là phản ứng chỉ xảy ra với:

Ion thuộc cation nhóm II là:

Ion thuộc cation nhóm V là:

Ion thuộc cation nhóm III là:

Ion thuộc cation nhóm I là:

Ion thuộc cation nhóm IV là:

Ion thuộc anion nhóm III là:

Ion thuộc anion nhóm I là:

HCl 2N là thuốc thử của:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II là:

Thuốc thử nhóm của anion nhóm I là :

Thuốc thử nhóm của cation nhóm IV là:

Để tránh nhầm lẫn khi xác định cation nhóm VI phải tiến hành theo trình tự:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích theo trật tự:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích theo trật tự:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích các anion sau theo trật tự:

Dung dịch là hỗn hợp đồng thể (đồng nhất) gồm hai hoặc nhiều:

Dung dịch khác với hỗn hợp ở chỗ phân tử các chất được phân bố:

Dung dịch bão hòa của một chất ít tan phải thõa mãn điều kiện là tích số ion của chất đó trong dung dịch so với tích số tan thì:

Dung dịch quá bão hòa là dung dịch có nồng độ chất tan so với nồng độ bão hòa ở cùng nhiệt độ thì:

Dung dịch quá bão hòa rất không bền, nếu lắc hoặc thêm vài tinh thể chất tan vào dung dịch hay cọ vào thành bình thì lượng dư chất tan sẽ:

Dung dịch không bão hòa là dung dịch còn có khả năng:

Điều kiện để cho dung dịch của một chất không bão hòa là tích số ion của nó phải:

Khi thêm một ít acid, base hay khi pha loãng dung dịch đệm thì pH thay đổi:

Thành phần của dung dịch đệm thường gồm một acid yếu và muối của nó với một base mạnh hoặc gồm:

Thành phần của dung dịch đệm thường gồm một acid yếu và muối của nó với một base mạnh hoặc gồm:

Hệ đệm phosphat H2PO4-/HPO42- có ở thận: khi cơ thể bị nhiễm toan (pH thấp), H+ thừa ra sẽ kết hợp với:

Tế bào biểu mô của ống thận sản xuất NH3 từ glutamin, khi nồng độ acid tăng thì:

Nồng độ phần trăm khối lượng/khối lượng là số gam chất tan có trong:

Nồng độ phần trăm khối lượng/thể tích là số gam chất tan có trong:

Nồng độ phần trăm thể tích/thể tích là số ml chất tan có trong:

Nồng độ gam/lít là số gam chất tan có trong:

Độ chuẩn cho biết số gam chất tan có trong:

Nồng độ mol của một chất cho ta biết số mol của chất đó hòa tan trong:

Nồng độ đương lượng của một chất cho ta biết số đương lượng của chất đó hòa tan trong:

Nồng độ molan cho biết số mol chất tan trong:

an cho biết số mol chất tan trong:

Trong công thức tính nồng độ phần trăm (kl/kl) thì hệ số d được biểu thị là:

Trong công thức tính nồng độ đương lượng của dung dịch, E được biểu thị là:

Trong công thức tính nồng độ mol của dung dịch, M được biểu thị là:

Độ chuẩn của dung dịch (T) có đơn vị tính là:

Đương lượng gam E của một chất là số gam chất đó thay thế hay phản ứng vừa đủ với:

Phương pháp phân tích khối lượng là phương pháp định lượng hóa học bằng cách cân chính xác khối lượng chất cần xác định, dựa vào khối lượng của nó ta tính được:

Ưu điểm phương pháp phân tích khối lượng là không cần dùng:

Nhược điểm của phương pháp phân tích khối lượng là dựa vào thuốc thử kết tủa cho nên về mặt tính đặc hiệu của phương pháp này:

Phương pháp kết tủa là dùng phản ứng tạo tủa để tách chất cần xác định ra khỏi dung dịch phân tích, tủa được lọc, rửa rồi:

p kết tủa là dùng phản ứng tạo tủa để tách chất cần xác định ra khỏi dung dịch phân tích, tủa được lọc, rửa rồi:

Phương pháp phân tích khối lượng được phân thành 2 phương pháp chính phương pháp kết tủa và:

Trong phương pháp phân tích khối lượng, dạng kết tủa tạo thành sau phản ứng gọi là:

Trong phương pháp phân tích khối lượng, dạng kết tủa cuối cùng đem cân gọi là:

Phương pháp bay hơi gián tiếp là dựa trên nguyên tắc cân chính xác một mẫu cần xác định đem sấy hay làm khô ở bình hút ẩm để loại:

Phải chọn dịch rửa tủa trong phương pháp phân tích khối lượng có khả năng:

Cách rửa tủa trong phương pháp phân tích khối lượng là:

Trong một số trường hợp tủa khó lọc, người ta có thể dùng phễu thủy tinh xốp và lọc:

Trong phương pháp phân tích khối lượng, khi sấy tủa ban đầu nên đặt:

Bình hút ẩm dùng trong phương pháp phân tích khối lượng để bảo quản các tủa và các chất có khả năng:

Trong phương pháp phân tích khối lượng, một trong các yêu cầu đối với dạng tủa là:

Một trong các yêu cầu của kết tủa trong phương pháp phân tích khối lượng là:

Một trong các yêu cầu khi chọn dịch rửa tủa trong phương pháp phân tích khối lượng là:

Một trong các yêu cầu của dịch rửa tủa trong phương pháp phân tích khối lượng là:

Trong phương pháp bay hơi trực tiếp, để làm bay hơi chất cần xác định, người ta dùng:

Trong phương pháp bay hơi trực tiếp, để tính ra hàm lượng % của chất bay hơi trong mẫu thử, người ta dựa vào:

Định lượng sulfat theo phương pháp khối lượng bằng cách tạo tủa khi thêm vào dung dịch đó:

Định lượng calci trong calci carbonat bằng cách:

Thừa số chuyển (hệ số chuyển - kí hiệu F) là tỉ số giữa khối lượng mol của chất cần xác định với:

Phương pháp phân tích thể tích dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác của:

Phương pháp định lượng hoá học dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác dung dịch chất cần định lượng được gọi là phương pháp:

Trong phân tích thể tích, điểm tương đương là thời điểm mà lượng thuốc thử đã phản ứng:

Trong phân tích thể tích, điểm tương đương còn gọi là điểm kết thúc của:

Chỉ thị ngoại trong các chỉ thị dưới đây là:

Yêu cầu đối với chỉ thị màu trong định lượng bằng phương pháp acid - base là:

Đọc thể tích dung dịch có màu trên buret bằng cách:

Chuẩn độ trực tiếp là nhỏ trực tiếp dung dịch thuốc thử vào một thể tích:

Chuẩn độ thừa trừ là cho một thể tích chính xác và quá dư dung dịch chuẩn độ tác dụng với một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng. Sau đó định lượng thuốc thử dư bằng:

Chuẩn độ thừa trừ là cho một thể tích chính xác và quá dư dung dịch chuẩn độ tác dụng với một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng. Sau đó định lượng thuốc thử dư bằng:

Chuẩn độ thế là cho một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng tác dụng với một lượng dư thuốc thử nào đó, phản ứng sinh ra một lượng chất mới tương đương với lượng chất cần xác định. Dùng dung dịch chuẩn độ để định lượng:

Khi tiến hành định lượng dung dịch NaCl người ta nhỏ dung dịch chuẩn độ AgNO3 vào dung dịch NaCl đến khi chất chỉ thị chuyển màu là phương pháp chuẩn độ:

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Chất không thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Đương lượng gam của một chất (ký hiệu là E) là khối lượng tính ra gam của chất đó phản ứng với một đương lượng gam:

Dung dịch chuẩn độ là những dung dịch đã biết chính xác nồng độ dùng để:

3 cách pha dung dịch chuẩn độ thường dùng là: Pha từ ống chuẩn; Pha gần đúng rồi điều chỉnh nồng độ và pha từ:

Cách pha dung dịch chuẩn độ cho ta biết chính xác ngay nồng độ dung dịch thực tế bằng lý thuyết:

Cách pha dung dịch chuẩn độ ta phải tính nồng độ thực dựa vào khối lượng hóa chất cân được:

Để pha 100ml NaOH 0,1N từ lọ hóa chất không tinh khiết, ta chọn phương pháp pha dung dịch chuẩn độ:

Yêu cầu không thuộc yêu cầu của chất gốc là:

Hệ số hiệu chỉnh là tỷ số giữa nồng độ thực của dung dịch chuẩn độ với:

Khi K hc > 1,100 thì thể tích nước cần thêm để hiệu chỉnh nồng độ tính theo công thức : V H2O = (K hc - 1,000) . V đ.c Trong đó V đ.c là:

Khi K hc < 0,900 thì cần hiệu chỉnh nồng độ dung dịch theo công thức tính, trong đó a là:

Chất không thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp là:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp là:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ thừa trừ là:

Công thức N1V1 = N2V2 + N3V3 được áp dụng cho phương pháp định lượng:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 14,35% (d = 1,1 g/ml) là:

Theo Bronsted: acid là những chất có khả năng cho:

Theo Bronsted: base là những chất có khả năng nhận:

Phương pháp acid - base dựa vào phản ứng giữa:

Proton không tồn tại tự do, muốn cho một acid nhường proton thì phải có:

Quá trình trao đổi proton giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới gọi là:

Khi định lượng aspirin bằng dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N ta dùng chỉ thị phenol phtalein và nhỏ NaOH xuống tới khi dung dịch chuyển từ:

Khi định lượng NH4OH dùng dung dịch chuẩn độ HCl 0,1N ta dùng chỉ thị methyl đỏ và nhỏ HCl xuống tới khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu:

Phenol phtalein chuyển từ không màu sang màu hồng trong khoảng pH:

Chỉ thị đỏ methyl chuyển từ màu đỏ sang màu vàng trong khoảng:

ng màu hồng trong khoảng pH:

Chỉ thị đỏ methyl chuyển từ màu đỏ sang màu vàng trong khoảng :

K A càng lớn thì acid phân ly càng nhiều và:

K B được gọi là hằng số base của base B và biểu thị:

K B càng lớn thì base phân ly càng ít và:

Khi nhỏ dung dịch chuẩn độ là acid hay base xuống một thể tích chính xác dung dịch base hay acid cần định lượng, thì ở gần điểm tương đương pH của dung dịch thay đổi đột ngột tạo thành:

pH của điểm tương đương nằm:

K n là tích số ion của nước và ở 25 0 thì:

Độ dài của bước nhảy trong quá trình chuẩn độ phụ thuộc vào hằng số K A của acid: acid càng yếu (K A càng nhỏ) thì:

Một acid sau khi cho một proton thì trở thành một base gọi là base liên hợp với acid đó, ta gọi acid và base này là một:

Phản ứng trung hòa giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới còn gọi là quá trình trao đổi:

Tích số tan là tích số ion của các chất khó tan trong:

ch số tan là tích số ion của các chất khó tan trong:

Trong phép định lượng đơn acid mạnh bằng đơn base mạnh, chọn chỉ thị nào trong các cách sau để điểm dừng chuẩn độ sát với điểm tương đương:

Trong phép định lượng acid yếu bằng base mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Trong phép định lượng base yếu bằng acid mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Để xác định điểm tương đương cho phép định lượng bằng phương pháp acid - base, thường dùng chỉ thị màu pH như phenolphtalein, đỏ methyl, da cam methyl, ... đó là những chất có khả năng:

So với sự thay đổi pH trong quá trình chuẩn độ, sự đổi màu của chỉ thị phải:

Bản thân chỉ thị phải là một acid hoặc base yếu, màu của hai dạng acid, base liên hợp phải:

Trong môi trường có pH>5 thì metyl da cam sẽ chuyển sang màu:

Trong môi trường có pH<3 thì metyl da cam sẽ chuyển sang màu:

Trong môi trường có pH>10 thì phenolphtalein sẽ chuyển sang màu:

Trong môi trường có pH<7 thì phenolphtalein sẽ chuyển sang màu:

Na2CO3 bị thủy phân trong nước cho môi trường:

Một phân tử phức chất có các thành phần quan trọng sau: cầu nội, cầu ngoại, ion trung tâm và:

Phân tử phức chất có các thành phần quan trọng sau: cầu nội, cầu ngoại, ion trung tâm và:

Cầu nội thường là ion phức có chứa ion trung tâm (chất tạo phức) và phối tử được viết trong ngoặc vuông. Điện tính cầu nội bằng:

Phối tử là ion (Cl-, F-, Br-, OH-, CN-...) hoặc phân tử (H2O, NH3...) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì:

Hằng số không bền của phức chất được tính theo sự điện ly của:

Hằng số không bền của phức chất càng nhỏ, phức chất càng:

Phương pháp chuẩn độ tạo phức dựa trên nguyên tắc:

Phương pháp complexon dựa trên nguyên tắc của:

Khi chuẩn độ Ca2+ bằng EDTA ở pH > 12, chọn chỉ thị là:

Hai loại chỉ thị thường dùng trong phương pháp complexon là:

Các complexon là:

Complexon II (chelaton II, Trilon BS) là acid ethylen diamin tetra acetic viết tắt là:

Complexon III (chelaton, Trilon B) là muối dinatri của EDTA. Viết tắt EDTA là H4Y thì complexon III sẽ có công thức là:

Viết tắt EDTA là H

Phương pháp complexon dựa trên khả năng tạo phức nhanh của ion kim loại với một chất hữu cơ có nhiều nhóm chức :

Điểm tương đương trong chuẩn độ complexon có thể được xác định nhờ các chất chỉ thị và phổ biến nhất là các chỉ thị có khả năng:

Chỉ thị tạo phức đó là những chất màu hữu cơ, thường là các acid đa chức có khả năng :

Sự biến đổi màu của chỉ thị kim loại không những phụ thuộc vào nồng độ kim loại mà còn vào:

Độ cứng toàn phần của nước theo tiêu chuẩn “GOST” của Nga là số mili đương lượng gam của Ca2+ và Mg2+ trong :

Murexid tự do có màu tím, phức của murexid với một số kim loại hóa trị 2 có màu:

Khi tiến hành định lượng Ca2+ sử dụng chỉ thị murexid ở gần điểm tương đương sự thay đổi màu của chỉ thị là:

Khi tiến hành định lượng Mg2+ sử dụng chỉ thị ETOO ở gần điểm tương đương sự thay đổi màu của chỉ thị là:

Phương pháp chuẩn độ tạo phức được sử dụng phổ biến nhất hiện nay là:

Chỉ thị được dùng trong chuẩn độ tạo phức là:

Chỉ thị Murexid thường được pha bằng cách:

Trong môi trường kiềm, khi có mặt các ion Ca2+ và Mg2+ chỉ thị ET-OO có màu:

Trong môi trường kiềm, khi có mặt các ion Ca2+ và Mg2+ chỉ thị ET-OO có màu:

Chuẩn độ Ca2+ ở pH > 12,3 với chỉ thị Murexid ở điểm tương đương dung dịch chuyển từ đỏ hồng sang màu:

Trong sự tạo phức, một phân tử complexon chỉ kết hợp với bao nhiêu cation kim loại:

Cho hằng số bền của phức giữa ion kim loại Ca2+; Mg2+; Ag+ với EDTA lần lượt là: 5.10^10; 4,9.10^8; 2,1.10^7. Nhận định nào sau đây đúng:

Cho hằng số bền của phức giữa ion kim loại Ca2+; Cu2+; Ag+ với EDTA lần lượt là: 5.10^10; 6,3.10^18; 2,1.10^7. Nhận định nào sau đây đúng:

Sử dụng phương pháp complexon để định lượng ion kim loại tạo tủa hydroxyd ở pH chuẩn độ (ví dụ : Pb2+, Hg2+, Mn2+,...) thường sử dụng phương pháp:

Khi chỉ thị màu kim loại tạo với ion kim loại M1 cần chuẩn độ phức rất kém bền à sự chuyển màu ở điểm tương đương không rõ, áp dụng phương pháp:

Để định lượng Ca2+ trong nước bằng phương pháp complexon, người ta áp dụng cách định lượng:

Độ cứng toàn phần của nước theo tiêu chuẩn “GOST” của Nga là số mili đương lượng gam trong một lít nước của: