WorksheetsExercícios de Ciências - Ácidos e Bases
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Worksheet time: 54mins
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I. todos têm poder corrosivo;
II. são capazes de neutralizar bases;
III. são compostos por apenas dois elementos químicos;
IV. formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a. I e II
b. I e III
c. I e IV
d. II e III
e. III e IV
Classifique o ácido a seguir de acordo com o número de H ionizáveis e, com a presença ou ausência de oxigênio: H3PO4
Triácido, oxiácido.
Diácido, oxiácido.
Triácido, hidrácido.
Diácido, hidrácido.
Classifique o ácido a seguir de acordo com o número de H ionizáveis e, com a presença ou ausência de oxigênio: H2SO4
Triácido, oxiácido.
Diácido, oxiácido.
Triácido, hidrácido.
Diácido, hidrácido.
Classifique o ácido a seguir de acordo com o número de H ionizáveis e, com a presença ou ausência de oxigênio: HCl
Diácido, oxiácido.
Monoácido, oxiácido.
Diácido, hidrácido.
Monoácido, hidrácido.
Classifique o ácido a seguir de acordo com o número de H ionizáveis e, com a presença ou ausência de oxigênio: HClO
Diácido, oxiácido.
Monoácido, oxiácido.
Diácido, hidrácido.
Monoácido, hidrácido.
No laboratório da escola há um frasco de ácido, porém seu rótulo não está legível. Análises mostraram que possui o ânion ClO- (hipoclorito). Sobre esta situação responda: Onde está representada a reação de ionização deste ácido?
H2ClO → 2H+ + ClO-
HClO → H+ + ClO-
HClO → H- + ClO-
H2ClO → 2H- + ClO-
No laboratório da escola há um frasco de ácido, porém seu rótulo não está legível. Análises mostraram que possui o ânion ClO- (hipoclorito). Sobre esta situação responda: II. Nomeie este ácido:
Ácido hipocloroso
Ácido clorídrico
Ácido perclórico
Ácido clórico
Nomeie o ácido a seguir: HF
Ácido fluorídrico
Ácido clorídrico
Ácido bromídrico
Ácido iodídrico
Nomeie o ácido a seguir:
H2SO4
Ácido sulfúrico
Ácido clorídrico
Ácido nítrico
Ácido fosfórico
Nomeie os ácidos a seguir: HCl
Ácido clorídrico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido fosfórico
Nomeie os ácidos a seguir: HClO2
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido hipocloroso
Ácido perclórico
Nomeie a base a seguir e classifique-a de acordo com o número de hidroxilas. NaOH
Hidróxido de sódio; monobase (1 hidroxila)
Hidróxido de potássio; dibase (2 hidroxilas)
Hidróxido de cálcio; tribase (3 hidroxilas)
Hidróxido de magnésio; monobase (1 hidroxila)
Nomeie a base a seguir e classifique-a de acordo com o número de hidroxilas. Al(OH)3
Hidróxido de alumínio; tribase (3 hidroxilas)
Hidróxido de sódio; monobase (1 hidroxila)
Hidróxido de cálcio; dibase (2 hidroxilas)
Hidróxido de magnésio; dibase (2 hidroxilas)
Nomeie a base a seguir e classifique-a de acordo com o número de hidroxilas. Zn(OH)2
Hidróxido de zinco; dibase (2 hidroxilas)
Hidróxido de zinco; monobase (1 hidroxila)
Hidróxido de zinco; tribase (3 hidroxilas)
Hidróxido de zinco; tetrabase (4 hidroxilas)
Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico é:
Bicarbonato de sódio
Vinagre
Água oxigenada
Ácido acético
Analise a imagem abaixo e classifique as substâncias em:
a. Ácidas:
b. Alcalinas:
c. Neutras:
Qual das alternativas abaixo apresenta a classificação correta?
a. Ácidas: Ácido clorídrico, ácido sulfúrico, vinagre, limão, tomate, água da chuva, leite
b. Alcalinas: sabonete, soda cáustica, leite de magnésia, amônia, água sanitária, ovo
c. Neutras: água da torneira
a. Ácidas: leite, ovo, água da torneira
b. Alcalinas: vinagre, limão, tomate
c. Neutras: soda cáustica, água sanitária, leite de magnésia
a. Ácidas: sabonete, soda cáustica, leite de magnésia
b. Alcalinas: ácido clorídrico, ácido sulfúrico, vinagre
c. Neutras: limão, tomate, água da chuva
a. Ácidas: água sanitária, amônia, leite de magnésia
b. Alcalinas: água da chuva, tomate, limão
c. Neutras: ácido clorídrico, ácido sulfúrico, vinagre
Diferencie a reação de neutralização parcial da reação de neutralização total.
Na neutralização total, todo o ácido reage com toda a base, formando sal e água. Na neutralização parcial, apenas parte do ácido ou da base reage, formando sal ácido ou sal básico.
Na neutralização total, apenas parte do ácido reage com a base, formando apenas água. Na neutralização parcial, todo o ácido e base reagem, formando apenas sal.
Na neutralização total, forma-se apenas água, enquanto na parcial forma-se apenas sal.
Na neutralização total, ocorre liberação de gás, enquanto na parcial não há formação de produtos.
Diana ingeriu alimentos muito pesados e apresentou sinais de azia, gerado pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) estomacal. Por este motivo, ela ingeriu então uma colher de leite de magnésia (Mg(OH)₂). Represente a reação de neutralização e classifique o sal resultante.
Reação: 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O. O sal resultante é o cloreto de magnésio, um sal neutro.
Reação: HCl + Mg(OH)₂ → Mg(OH)Cl + H₂O. O sal resultante é o hidróxido de magnésio, um sal básico.
Reação: 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O. O sal resultante é o cloreto de magnésio, um sal ácido.
Reação: HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O. O sal resultante é o cloreto de magnésio, um sal básico.
Nomeie o sal a seguir:
ZnHPO₃
Fosfato de cálcio
Fosfito de cálcio
Fosfito de zinco
Fosfato de magnésio
Nomeie o sal a seguir:
Ca₃(PO₄)₂
Fosfato de cálcio
Fosfito de cálcio
Fosfato de zinco
Fosfato de magnésio
Nomeie o sal a seguir:
Mg(NO2)3
Nitrato de manganês
Nitrato de magnésio
Nitrito de manganês
Nitrito de magnésio
Diferencie óxidos iônicos de óxidos moleculares.
Óxidos iônicos são formados por metais e oxigênio, com ligação iônica. Óxidos moleculares são formados por ametais e oxigênio, com ligação covalente.
Óxidos iônicos são formados por ametais e oxigênio, com ligação covalente. Óxidos moleculares são formados por metais e oxigênio, com ligação iônica.
Óxidos iônicos e moleculares são ambos formados apenas por metais e oxigênio, com ligação iônica.
Óxidos iônicos e moleculares são ambos formados apenas por ametais e oxigênio, com ligação covalente.
Classifique o óxido Cl2O7 como molecular ou iônico.
Molecular
Iônico
Metálico
Covalente
Dê o nome do óxido Cl2O7.
Heptóxido de dicloro.
Monóxido de cloro.
Trióxido de dicloro.
Heptóxido de monocloro.
Classifique o óxido Al2O3 como molecular ou iônico.
Iônico
Molecular
Covalente
Metálico
Dê o nome do óxido Al2O3.
Óxido de alumínio
Óxido de ferro
Óxido de cálcio
Óxido de magnésio
Classifique o óxido CO2 como molecular ou iônico.
Molecular
Iônico
Metálico
Covalente polar
Dê o nome do óxido CO2 .
Dióxido de carbono
Monóxido de carbono
Dióxido de enxofre
Óxido de cálcio
Classifique o óxido MgO como molecular ou iônico.
Iônico
Molecular
Covalente
Metálico
Dê o nome do óxido MgO.
Óxido de magnésio
Óxido de sódio
Óxido de cálcio
Óxido de potássio
