wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

แก๊สและสมบัตัของแก๊ส

Total questions: 45

Worksheet time: 2hrs 26mins

Name
Class
Date
1.

พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลแก๊สมีความสัมพันธ์โดยตรงกับอะไร?

a)

อุณหภูมิในเคลวิน

b)

ความดัน

c)

ปริมาตร

d)

มวล

2.

กฎของเกรแฮมเกี่ยวกับการแพร่ของแก๊สกล่าวถึงอัตราการของแก๊สอย่างไร?

a)

อัตราการแพร่ของแก๊สใดๆ มีความสัมพันธ์ผกผันกับรากที่สองของมวลโมเลกุลของมัน.

b)

อัตราการแพร่ของแก๊สใด ๆ มีความสัมพันธ์โดยตรงกับมวลโมเลกุลของมัน.

c)

อัตราการแพร่ของแก๊สใด ๆคงที่ไม่เปลี่ยนแปลงไม่ว่ามวลโมเลกุลจะเป็นอย่างไร.

d)

อัตราการแพร่ของแก๊สใด ๆจะเพิ่มขึ้นเมื่อความดันเพิ่มขึ้น.

3.

พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลแก๊สที่อุณหภูมิเดียวกันคืออะไร?

a)

แก๊สทั้งหมดมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน.

b)

พลังงานจลน์เฉลี่ยแตกต่างกันตามประเภทของแก๊ส

c)

พลังงานจลน์เฉลี่ยไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ.

d)

พลังงานจลน์เฉลี่ยสูงกว่าสำหรับแก๊สที่มีน้ำหนักมากกว่า.

4.

บอลลูนพองตัวเมื่อจุดไฟ เป็นไปตามกฎข้อใด

a)

กฎของบอยล์

b)

กฎของชาร์ล

c)

กฎของเกย์-ลูซแซก

d)

กฎอาร์โวกาโดร

5.

อาการหูอื้อ เมื่อขึ้นบนที่สูงตรงกับกฎของใคร

a)

กฎของบอยล์

b)

กฎของชาร์ล

c)

กฎแก๊สสมบูรณ์

d)

กฎของเกย์-ลูซแซก

6.

แก๊สที่สภาวะมาตรฐาน (STP) มีค่าตรงกับข้อใด

a)

ความดัน 1 mmHg อุณหภูมิ 0 ๐C

b)

ความดัน 1 atm อุณหภูมิ 0 ๐C

c)

ความดัน 1 atm อุณหภูมิ 0 K

d)

ความดัน 760 atm อุณหภูมิ 0 K

7.

บรรจุแก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร ในกระบอกฉีดยาที่ความดัน 1 บรรยากาศ ถ้าปิดปลายกระบอกฉีดยาไว้ แล้วกดก้านหลอดฉีดยาจนปริมาตรของแก๊สเหลือเพียง 10 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความดันในกระบอกฉีดยาจะเป็นเท่าใด

a)

2 atm

b)

4 atm

c)

6 atm

d)

8 atm

8.

แก๊ส A มีปริมาตร 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่อุณหภูมิ 30 องศาเซลเซียส ความดัน 1.5 บรรยากาศ ถ้าเราเพิ่มอุณหภูมิดังกล่าวเป็น 2 เท่าของอุณหภูมิเดิม โดยควบคุมมวลและความดันของแก๊สให้คงที่ปริมาตรของแก๊สจะเป็นอย่างไร

a)

45.05 ลูกบาศก์เซนติเมตร

b)

40.00 ลูกบาศก์เซนติเมตร

c)

37.50 ลกบาศก์เซนติเมตร

d)

21.98 ลูกบาศก์เซนติเมตร

9.

เหล็กใบหนึ่งมีปริมาตร 2 ลิตร บรรจุแก๊สไนตรัสออกไซด์ ที่มีความดัน 2 บรรยากาศ อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ปรากฏว่าเกิดระเบิดที่อุณหภูมิ 327 องศา จงคำนวณหาความดันที่อุณหภูมิ 327 องศาเซลเซีส

a)

2 atm

b)

4 atm

c)

6 atm

d)

8 atm

10.

แก๊สที่มีปริมาตร 16.5 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่อุณหภูมิ 352 องศาเซลเซียส และความดัน 0.2 บรรยากาศ จะมีปริมาตรเท่าไรที่ STP

a)

0.99 ลูกบาศเดซิเมตร

b)

1.04 ลูกบาศเดซิเมตร

c)

1.44 ลูกบาศเดซิเมตร

d)

3.03 ลูกบาศเดซิเมตร

11.

แก๊สออกซิเจน จำนวนหนึ่งที่ 27 องศาเซลเซียส บรรจุอยู่ในถังขนาด 1.5 ลูกบาศเดซิเมตร วัดความดันได้ 0.8 atm ถ้านำ แก๊สออกซิเจน ทั้งหมดนี้ใส่ในถังอีกใบหนึ่งขนาด 2.4 dm3 ที่ 0 องศาเซลเซียส จะวัดความดันได้เท่าไร

a)

0.25 atm

b)

0.45 atm

c)

0.90 atm

d)

1.20 atm

12.

แก๊สไฮโดรเจนในภาชนะที่มีปริมาตร 2.5 ลิตร ความดัน 2.5 บรรยากาศ อุณหภูมิ 28 องศาเซลเซียส มีกี่โมล

a)

0.05 mol

b)

0.11 mol

c)

0.15 mol

d)

0.25 mol

13.

แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ 600 มิลลิเมตรปรอท อุณหภูมิ 273 เคลวิน มีมวลกี่กรัม

a)

17.36 g

b)

22.1 g

c)

34.72 g

d)

44.0 g

14.

แก๊สชนิดหนึ่งจำนวน 2 mol ที่ความดัน 1,520 mm.Hg. อุณหภูมิ 27 C ๐ จะมีปริมาตรเท่าไร

a)

12.3 ลูกบาศเดซิเมตร

b)

24.6 ลูกบาศเดซิเมตร

c)

36.9 ลูกบาศเดซิเมตร

d)

49.2 ลูกบาศเดซิเมตร

15.

ขวดสเปรย์ยาฆ่าแมลงขนาด 250 cm3 ความดัน 1.2 atm ที่อุณหภูมิ 27 0C ถ้าขวดสเปรย์นี้ตกลงไปในไฟที่มี อุณหภูมิ 327 0C ขวดจะระเบิดหรือไม่ เพราะเหตุใด (ขวดความดันไอไม่เกิน 2.5 atm)

a)

ระเบิด เพราะ ความดันมีค่าเพิ่มขึ้นเป็น 14.5 atm ซึ่งมากกว่าความดันที่ขวดทนได้

b)

ระเบิด เพราะความดันมีค่าเพิ่มขึ้นเป็น 12.1 atm ซึ่งมากกว่าความดันที่ขวดทนได้

c)

ไม่ระเบิด เพราะความดันมีค่าเพิ่มขึ้นเป็น 2.0 atm ซึ่งน้อยกว่าความดันที่ขวดทนได้

d)

ไม่ระเบิด เพราะความดันมีค่าเพิ่มขึ้นเป็น 2.4 atm ซึ่งน้อยกว่าความดันที่ขวดทนได้

16.

ภาชนะใบหนึ่งปริมาตร 1 ลิตร บรรจุแก๊สออกซิเจนที่สภาวะมาตรฐาน ถ้าได้รับความร้อน 100 0C จะมี ความดัน 1.37 atm ข้อมูลนี้สนับสนุนทฤษฏีของนักวิทยาศาสตร์ท่านใด

a)

กฎของบอยล์

b)

กฎของเกย์ลูกแซก

c)

กฎของชาร์ล

d)

กฎของอาโวกาโด

17.

จากคำว่ากล่าวที่ “ปรากฏการณ์ที่แก๊สมีปริมาตรเป็นศูนย์ เป็นเพียงผลการคาดคะเนตามทฤษฎีเท่านั้น” หมายความว่าอย่างไร

a)

ในทางปฏิบัติแก๊สจะมีปริมาตรเป็นศูนย์ เมื่อลดอุณหภูมิถึง -273 °C

b)

ตามทฤษฎี แก๊สจะมีปริมาตรเป็นศูนย์ เมื่อลดอุณหภูมิถึง -273 K

c)

ตามทฤษฎี แก๊สทุกชนิดควรมีปริมาตรเป็นศูนย์ เมื่อลดอุณหภูมิถึง 0 K แต่ในทางปฏิบัติ แก๊สจะเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลวก่อนที่อุณหภูมิถึง 0 K

d)

ตามทฤษฎี แก๊สทุกชนิดควรมีปริมาตรเป็นศูนย์ เมื่อลดอุณหภูมิ -273 K แต่ในทางปฏิบัติแก๊สจะ เปลี่ยนเป็นของเหลวก่อนถึง -273 K

18.

เมื่ออุณหภูมิและจำนวนโมลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน เป็นไปตามกฎของใคร

a)

กฎของบอยล์

b)

กฎของชาร์ล

c)

กฎของเกย์-ลูสแซก

d)

กฎของอาโวกาโดร

19.

เมื่อใดที่แก๊สจริงจะประพฤติตัวเหมือนแก๊สในอุดมคติ

a)

อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ

b)

อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง

c)

อุณหภูมิสูง ความดันต่ำ

d)

อุณหภูมิสูง ความดันสูง

20.

กฎของชาร์ลสรุปเป็นสูตรได้ว่าอย่างไร

a)

V1T1 = V2T2

b)

P1V1 = P2T2

c)

V1T1=V2T2\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}

d)

P1T1=P2T2\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}

21.

ข้อสรุปใดเกี่ยวกับแก๊สถูกต้อง

a)

เมื่อ T และ n คงที่ เมื่อ V สูงขึ้น P จะสูงขึ้น

b)

เมื่อ T และ n คงที่ เมื่อ V ต่ำลง P จะต่ำลง

c)

เมื่อ V และ n คงที่ เมื่อ T สูงขึ้น P จะลดลง

d)

เมื่อ V และ n คงที่ เมื่อ T สูงขึ้น P จะสูงขึ้น

22.

แก๊สอุดมคติชนิดหนึ่งมีปริมาตร 5,600 cm3 ที่ความดัน 0.8 atm เมื่อปริมาตรเปลี่ยนไปเป็น 8,400 cm3 แก๊สนี้จะมีความดันเท่าใด กำหนดให้อุณหภูมิของระบบคงที่

a)

4.0 atm

b)

3.0 atm

c)

2.0 atm

d)

1.0 atm

23.

ที่อุณหภูมิหนึ่ง แก๊สไนโตรเจนมีปริมาตร 2 L ถ้าอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 3 เท่าของอุณหภูมิเดิม แก๊สไนโตรเจนจะขยายตัวหรือหดตัว และมีปริมาตรเท่าใด โดยที่ความดันของระบบคงที่

a)

ขยายตัว มีปริมาตรเท่ากับ 6 L

b)

ขยายตัว มีปริมาตรเท่ากับ 1.5 L

c)

หดตัว มีปริมาตรเท่ากับ 6 L

d)

หดตัว มีปริมาตรเท่ากับ 1.5 L

24.

แก๊สออกซอเจน 3 โมล มีปริมาตร 520 cm3 เมื่อเพิ่มปริมาตรเป็น 2 dm3 จงหาโมลใหม่ของแก๊สออกซิเจน

a)

0.011 dm3

b)

86.67 dm3

c)

11.54 dm3

d)

346.67 dm3

25.

แก๊ส Y มีปริมาตร 22.4 L ที่อุณหภูมิ 30 ๐C เมื่อเพิ่มปริมาตรเป็น 67.2 L แก๊ส Y จะมีอุณหภูมิเท่าใด

a)

909 ๐C

b)

808 ๐C

c)

606 ๐C

d)

636 ๐C

26.

แก๊ส X มีปริมาตร 22.4 L ที่อุณหภูมิ 27๐C เมื่อเพิ่มอุณหภูมิเป็น 327๐C แก๊ส X จะมีปริมาตรเท่าใด

a)

1.12 L

b)

22.6 L

c)

44.8 L

d)

271.3 L

27.

แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน 1,520 mmHg ปริมาตร 20 cm3 อุณหภูมิ 27๐C เมื่อเพิ่มความดันเป็น 5 atm โดยที่อุณหภูมิคงที่ แก๊สนี้มีปริมาตรเท่าใด

a)

2 cm3

b)

4 cm3

c)

6 cm3

d)

8 cm3

28.

ไอน้ำ มีปริมาตร 20 L ที่ความดัน 1atm ที่อุณหภูมิ 300 K จะมีไอน้ำกี่โมลเท่าใดโดยใช้สูตรแก๊สในอุดมคติในการคำนวณ

a)

4 โมล

b)

3 โมล

c)

2โมล

d)

1 โมล

29.

แก๊สออกซิเจนปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท จะมีปริมาตรเท่าไร เมื่อความดันเป็น 1.5 atm เมื่อกำหนดให้อุณหภูมิคงที่

a)

125 cm3

b)

132.67 cm3

c)

166.67 cm3

d)

375 cm3

30.

แก๊สคลอรีนปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ถ้าอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 45 องศาเซลเซียส จะมีปริมาตรเท่าไร

a)

300 ลูกบาศก์เซนติเมตร

b)

530 ลูกบาศก์เซนติเมตร

c)

640 ลูกบาศก์เซนติเมตร

d)

833.33 ลูกบาศก์เซนติเมตร

31.

แก๊สออกซิเจนปริมาตร 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ถ้าต้องการให้มีปริมาตร 4 ลูกบาศก์เดซิเมตร จะต้องนำไปไว้ที่อุณหภูมิใด เมื่อความดันคงที่

a)

162.5 °C

b)

323 °C

c)

478 °C

d)

596 °C

32.

แก๊สชนิดใดต่อไปนี้แพร่ได้เร็วเท่ากัน

(มวลอะตอม H=1 , C=12 , O=16 , N=14 , S=32 , P=31 , As=75)

a)

NO และ CO

b)

CO2 , NO2 และ SO2

c)

NH3 , PH3 และ AsH3

d)

O2 และ CH3OH

33.

แก๊สชนิดใดมีอัตราการแพร่เป็น 2 เท่าของ SO2 ที่สภาวะเดียวกัน

(มวลอะตอม H=1 , C=12 , O=16 , N=14 , S=32)

a)

O2

b)

CH4

c)

CO2

d)

NO2

34.

ถ้าแก๊ส N2O แพร่ผ่านอากาศภายในห้องใช้เวลา 10 วินาที แก๊ส H2S จะใช้เวลากี่วินาที

(มวลอะตอม H=1 , O=16 , N=14 , S=32)

a)

11.4 วินาที

b)

8.8 วินาที

c)

6.5 วินาที

d)

5.1 วินาที

35.

แก๊ส A แพร่ได้เร็วกว่าซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (SO3) 3 เท่า ที่สภาวะเดียวกัน แก๊ส A มีความหนาแน่นที่ STP กี่กรัมต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

(มวลอะตอม O=16 , S=32)

a)

0.15 กรัมต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

b)

0.40 กรัมต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

c)

0.82 กรัมต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

d)

1.72 กรัมต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

36.

ข้อใดเรียงลำดับอัตราการแพร่ของแก๊ส CO2 , N2 , CH4 , CI2 , NO2 จากเร็วไปช้าได้ถูกต้อง

(มวลอะตอม H=1 , C=12 , O=16 , N=14 , Cl=35.5)

a)

CH4 > N2 > CO2 > NO2 > CI2

b)

CH4 > N2 > NO2 > CO2 > CI2

c)

CI2 > CO2 > NO2 > N2 > CH4

d)

CI2 > NO2 > CO2 > N2 > CH4

37.

แก๊สต่อไปนี้ แก๊สใดมีอัตราการแพร่เป็น 3 เท่าของการแพร่ของไอน้ำ (H2O)

(มวลอะตอม H=1 , He=4 , C=12 , O=16)

a)

He

b)

H2

c)

CH4

d)

CO2

38.

สมบัติที่แตกต่างกันที่เห็นได้ชัดที่สุดระหว่างก๊าซ ของเหลว และของแข็ง คือข้อใด

a)

การเคลื่อนที่ของอนุภาค

b)

ตำแหน่งของอนุภาค

c)

อุณหภูมิของอนุภาค

d)

ขนาดของอนุภาค

39.

บรรจุก๊าซชนิดหนึ่งในบอลลูน แล้วปล่อยขึ้นสูงในอากาศ ขนาดของบอลลูนจะเปลี่ยนแปลง อย่างไรเมื่อเทียบกับตอนที่อยู่บนพื้นดิน

a)

ขนาดเท่าเดิม

b)

ขนาดเล็กลง เพราะอุณหภูมิลดลง

c)

ขนาดเล็กลง เพราะความดันของอากาศเพิ่มขึ้น

d)

ขนาดใหญ่ขึ้น เพราะความดันของอากาศที่กระทำต่อบอลลูนน้อยลง

40.

น้ำแข็งแห้ง คือข้อใด

a)

คาร์บอนไดออกไซด์ที่อยู่ในสถานะก๊าซ

b)

คาร์บอนไดออกไซด์ที่อยู่ในสถานะของเหลว

c)

คาร์บอนไดออกไซด์ที่อยู่ในสถานะของแข็ง

d)

คาร์บอนไดออกไซด์ที่อยู่ในสถานะใดก็ได้

41.

ข้อใดเป็นกระบวนการทำน้ำแข็งแห้ง

a)

เพิ่มความดัน และเพิ่มอุณหภูมิ

b)

เพิ่มความดัน และลดอุณหภูมิ

c)

ลดความดัน และลดอุณหภูมิ

d)

ลดความดัน และเพิ่มอุณหภูมิ

42.

ในการแช่แข็งเลือด, เซลล์ไขกระดูก และส่วนต่างๆ ของร่างกายใช้สารใด

a)

น้ำแข็งแห้ง

b)

ไนโตรเจนแข็ง

c)

ไนโตรเจนเหลว

d)

คาร์บอนไดออกไซต์เหลว

43.

ความดันไอของน้ำและน้ำเชื่อมต่างกันอย่างไร

a)

ความดันไอของน้ำสูงกว่า

b)

ความดันไอของน้ำเชื่อมสูงกว่า

c)

ความดันไอของน้ำและน้ำเชื่อมเท่ากัน

d)

ข้อมูลยังไม่เพียงพอที่จะสรุปได้

44.

สารที่ใช้บรรจุในเครื่องทำความเย็นควรมีลักษณะอย่างไร

a)

จุดเดือดสูง

b)

จุดเดือดต่ำ

c)

ไม่มีสีและกลิ่น

d)

มีมวลโมเลกุลมาก

45.

สารใดนิยมใช้ในเครื่องทำความเย็น

a)

ฟอสฟอรัส

b)

คาร์บอนไดออกไซด์

c)

ฟรีออน

d)

ไนโตรเจน