WorksheetsSegunda lista de exercícios Química 2º TRI - 2º Ano
Total questions: 5
Worksheet time: 3mins
A combustão do carbono pode ocorrer em duas etapas: 1) C (s) + ½ O (g) → CO (g) ΔH = -110,5 kJ 2) CO (g) + ½ O (g) → CO₂ (g) ΔH = -283,0 kJ Com base nesses dados, qual é a entalpia da reação global: C (s) + O (g) → CO₂ (g)?
-172,5 kJ
-393,5 kJ
-110,5 kJ
-283,0 kJ
Considere as entalpias de formação (ΔHf°) a 25°C:
CH₄ (g): –74,8 kJ/mol
O₂ (g): 0
CO₂ (g): –393,5 kJ/mol
H₂O (l): –285,8 kJ/mol
Calcule o ΔH da combustão do metano: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
-890,1 kJ
-285,8 kJ
+74,8 kJ
-679,3 kJ
3. Considere as energias médias das ligações (em kJ/mol):
- H-H: 436
- Cl-Cl: 243
- H-Cl: 431
Reação: H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
Qual é o valor de ΔH da reação com base nas energias de ligação?
-184 kJ/mol
+184 kJ/mol
-242 kJ/mol
+242 kJ/mol
Dadas as equações: 1) N (g) + O (g) → 2 NO (g) ΔH = +180 kJ 2) 2 NO (g) + O (g) → 2 NO₂ (g) ΔH = -114 kJ Determine ΔH para a reação: N (g) + 2 O (g) → 2 NO₂ (g)
+294 kJ
-294 kJ
-66 kJ
+66 kJ
A reação de combustão do etanol (CHOH) é: CHOH (l) + 3 O (g) → 2 CO (g) + 3 HO (l) Entalpias de formação (kJ/mol): - CHOH (l): -277 - CO (g): -393 - HO (l): -286 Qual é a variação de entalpia da reação?
-1005 kJ
-1367 kJ
-887 kJ
-1256 kJ
