Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura. Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo (T) en el recipiente M, es

Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presen tan a continuación:

Las propiedades que cambian en el pro ceso X son B

La gráfica que mejor representa los procesos X, Y, Z en un diagrama volumen contra temperatura es

Un gas ideal ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad, el volumen ocupado por el gas en estas condiciones es

Un recipiente de volumen variable contiene dos moles de gas Q. Este gas se somete a cierto proceso que se describe en la siguiente gráfica. Se sabe que la presión, el volumen y la temperatura de un gas se relacionan de la siguiente manera  P1V1/T1= P2V2/T2  

De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que en la etapa 1 ocurre un cambio de

En un laboratorio se estudia el comportamiento del volumen de un gas ideal al variar su temperatura, obteniendo la siguiente gráfica. Teniendo en cuenta la información de la gráfica, si la temperatura aumenta de -153 °C a -33 °C, ¿qué pasa con el volumen del gas?

En una página web se muestra un recipiente con hidrógeno y otro con helio, ambos en estado gaseoso. En cada recipiente se presenta la relación entre la cantidad de moles y la presión ejercida dentro del recipiente cerrado, con el mismo volumen y temperatura

Teniendo en cuenta lo anterior, ¿cómo será el valor de la presión cuando se mezclen ambos gases, manteniendo el volumen y la temperatura iniciales?

En un laboratorio se tienen dos gases ideales contenidos en dos recipientes. Cada gas tiene las propiedades que se muestran en la tabla.

Teniendo en cuenta que según la ecuación de los gases ideales p= nRT/v ¿qué sucede con la presión de los gases 1 y 2, si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 Kelvin manteniendo las demás condiciones

A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L. Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla.

Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente